• ETANOL

• BUTANOL

  
  

ESTADO FÍSICO:

• Los alcoholes de cadena corta son líquidos incoloros, estos son desde el metanol hasta el decanol

• Los alcoholes de cadena larga son sólidos, estos empiezan desde el dodecanol en adelante

SOLUBILIDAD:

• Solubles en agua pero esta disminuye con la cadena larga

• En compuestos orgánicos los alcoholes tienen una buena solubilidad

PUNTO DE FUSIÓN Y EBULLICIÓN:

• El punto de fusión y ebullición de alcoholes es relativamente altos dado a los puentes de hidrogeno

  
  

OLOR:

• Cuentan con un olor característico

  • los alcoholes de cadena corta tienen un olor suave característico

  • los alcoholes de cadena larga tienden a ser más fuertes y desagradables

    
    

REACCIÓN:

• La reacción característica de los alcoholes es la oxidación la cual se da en alcoholes primarios y secundarios.

• METANOTIOL

• PROPIL MERCAPTANO

ESTADO FÍSICO:

• Tioles de 1 a 3 carbonos son gases o líquidos

• Tioles de cadena media de 4 a 8 carbonos son líquidos viscosos

• Tioles de cadena larga de 8 carbonos en adelante son líquidos viscosos o cerosos

SOLUBILIDAD:

• La solubilidad de los tioles en agua es bastante baja

• En compuestos orgánicos los tioles tienden a tener una buena solubilidad

PUNTO DE FUSIÓN Y EBULLICIÓN

• Los puntos de fusión y ebullición de los tioles son bastante bajos ya que estos no forman puentes de hidrogeno fuertes

OLOR:

• El olor es la característica mas distintiva de este grupo funcional

  • 1 - 3 carbonos, olor bastante fuerte y penetrante

  • 4 - 8 carbonos, olor fuerte y desagradable pero con menor volatilidad

  • 8 carbonos o más, olor fuerte pero menos penetrante dado a una volatilidad bastante baja

    
    

REACCIÓN:

• Los tioles son caracterizados por la reacción de oxidación sulfhídricos a disulfuros. En donde un SH se convierte en un S-S

• ÉTER DIETÍLICO

• METOXIETANO

ESTADO FÌSICO

• Los éteres de baja masa molecular son gases o líquidos volátiles a temperatura ambiente.

• Los de cadena larga son líquidos menos volátiles y más densos.

SOLUBILIDAD

• Tienen solubilidad limitada en agua.

• Los éteres pequeños (como el dietílico) se disuelven moderadamente, mientras que los de cadenas largas prácticamente son insolubles.

PUNTOS DE FUSIÒN Y EBULLICIÒN

• Poseen puntos de ebullición y fusión más bajos que los alcoholes de masa molecular semejante.

• Esto se debe a que no pueden formar puentes de hidrógeno intermoleculares.

OLOR

• Generalmente presentan un olor dulce o anestésico característico.

REACCIÒN

• Son inflamables y arden produciendo dióxido de carbono y agua.

• Con el tiempo forman peróxidos explosivos al contacto con oxígeno.

• En presencia de halogenuros de hidrógeno (HI, HBr) y ácido fuerte, sufren escisión del enlace C–O para producir un halogenuro de alquilo y un alcohol.

• FORMALDEHÍDO

• ACETALDEHÍDO

ESTADO FÌSICO:

• Los aldehídos de baja masa molecular son líquidos volátiles o gases a temperatura ambiente.

• Los de cadena más larga son líquidos menos volátiles y más densos.

SOLUBILIDAD:

• Los aldehídos pequeños (como el formaldehído o acetaldehído) son solubles en agua por la polaridad del grupo carbonilo (C=O) y la capacidad de formar enlaces de hidrógeno con el agua.

• Los aldehídos de cadena larga son prácticamente insolubles en agua, pero solubles en solventes orgánicos.

PUNTOS DE FUSIÒN Y EBULLICIÒN:

• Tienen puntos de ebullición y fusión más altos que los alcanos de masa molecular similar, debido a interacciones dipolo-dipolo entre las moléculas.

• Sin embargo, son menores que los alcoholes porque no pueden formar puentes de hidrógeno entre sus moléculas (aunque sí con agua).

OLOR:

• Cuentan un olor característico:

  • Aldehídos de cadena corta (como el formaldehído y el acetaldehído) suelen tener un olor penetrante, irritante o acre.

  • Aldehídos de cadena media (como el hexanal o el heptanal) pueden presentar un olor más suave y frutal, que recuerda a manzanas o frutas verdes.

  • Aldehídos aromáticos (como el benzaldehído) suelen tener un olor dulce o almendrado, muy agradable, y se utilizan en perfumes y saborizantes.

REACCIÒN:

• Los aldehídos pueden oxidarse a ácidos, reducirse a alcoholes, formar hemiacetales y acetales con alcoholes, reaccionar con compuestos nitrogenados y sufrir adición nucleofílica. Se detectan con Tollens.

• ACETONA (PROPANONA): usada como removedor de uñas.

• BUTANONA (METIL ETIL CETONA): disolvente industrial.

• CICLOHEXANONA: usada en síntesis de plásticos.

  
  

ESTADO FÍSICO:

• Generalmente líquidos a temperatura ambiente si tienen de 3 a 8 carbonos.

• Las cetonas con menos carbonos son volátiles, otras más grandes pueden ser líquidas menos volátiles o incluso sólidas.

  
  

SOLUBILIDAD:

• Las cetonas pequeñas (como acetona) se disuelven en agua.

• Las cetonas con más carbonos son menos solubles en agua y se disuelven mejor en solventes orgánicos como éter o alcohol.

  
  

PUNTO DE FUSIÓN Y EBULLICIÓN:

• No tienen enlaces de hidrógeno entre moléculas (como los alcoholes), así que:

  • Punto de ebullición: relativamente bajo, pero sube con más carbonos.

  • Punto de fusión: también bajo, depende de la estructura.

  • Ej: Acetona → punto de ebullición ~56 °C, punto de fusión ~−95 °C.

OLOR:

• Suele ser dulce o afrutado, a veces penetrante.

• Ej: la acetona huele fuerte, tipo quitaesmalte.

  
  

REACCIÓN:

• Oxidación: algunas cetonas no se oxidan fácilmente, pero otras pueden reaccionar con agentes fuertes.

• Reacción con bases y ácidos: forman sales llamadas enolatos o adiciones nucleofílicas.

• Reducción: se pueden reducir a alcoholes secundarios.

• Reacción de adición: pueden reaccionar con hidrógeno cianuro, alcoholes o aminas.

• Fenol (todos los compuestos con anillo aromático + -OH)

• Cresoles

• Timol

ESTADO FISICO

• En general, los fenoles pueden presentarse como sólidos cristalinos o líquidos viscosos según el tipo de sustituyentes que tengan en el anillo aromático. El fenol puro es sólido, pero al absorber humedad puede licuarse.

• Algunos de ellos pueden cambiar color con el tiempo al exponerse al aire

SOLUBILIDAD

• La solubilidad de los fenoles en agua es moderada, ya que el grupo –OH puede formar enlaces de hidrógeno con las moléculas de agua. Sin embargo, el anillo aromático les da un carácter hidrofóbico que limita esa solubilidad.

• Cuando los fenoles tienen cadenas más largas o más grupos no polares, su solubilidad en agua disminuye aún más. Esto ocurre porque la parte hidrofóbica predomina sobre la polar.

PUNTO DE FUSION Y EBULLICION

• Presentan puntos de fusión y ebullición más altos que los hidrocarburos aromáticos sin grupo –OH, debido a los enlaces de hidrógeno. Esto los hace menos volátiles y más estables a temperatura ambiente.

• el fenol funde a 43 °C y hierve a 182 °C, lo cual refleja la fuerza de las interacciones intermoleculares. Otros fenoles sustituidos tienen valores similares, dependiendo de su estructura.

OLOR

• Su olor es fuerte y penetrante, pueden ser algo parecidos a el de la medicina o antisépticos que pueden ser desagradables, este es de un Geno puro

• Hay otros que su olor puede ser mas agradable o aromáticos, esto es mas que todo en los fenoles naturales

REACCION

• Los fenoles reaccionan fácilmente con bases fuertes como NaOH, formando fenolatos, lo que demuestra su carácter ácido débil en comparación con los alcoholes.

• También reaccionan con halógenos y ácido nítrico, dando lugar a compuestos halogenados o nitrofenoles.

• Otra reacción importante es la de identificación con Fe³⁺, que da una coloración violeta característica.