Los átomos de un mismo elemento químico eran iguales entre sí y tenían la misma masa e iguales propiedades. Concepto de peso atómico relativo, comparando las masas de cada elemento con la masa del hidrógeno.

Los átomos pueden combinarse entre sí para formar compuestos químicos.

Tuvo algunos errores:

Afirmaba que los compuestos químicos se formaban usando la menor cantidad de átomos posible de sus elementos.

Los elementos en estado gaseoso siempre eran monoatómicos

Este modelo hacía una predicción incorrecta de la carga positiva en el átomo, pues afirmaba que esta estaba distribuida por todo el átomo.

Los electrones se encuentran fuera del núcleo, orbitando como planetas alrededor de sol.

Una carga no puede contener a otra, afirmando que las cargas eléctricas son impenetrables. Por lo tanto, los electrones no podían estar incrustados en el núcleo del átomo de carga positiva.

Propuso un átomo con una distribución similar a Saturno y sus anillos. Saturno representa la carga positiva del átomo, mientras que los anillos son los electrones que orbitan alrededor, separados del núcleo.

Modelo fue apodado como Modelo Saturnino.

Explicó que los electrones giraban alrededor, atados por fuerzas electrostáticas. Sin embargo, no tomó en cuenta el hecho de que los electrones se repelen cuando están cerca entre ellos, por lo que este modelo se desestimó.

La estructura del átomo tiene forma de cubo.

El núcleo del átomo se encuentra en el centro del cubo.

Los electrones se disponen alrededor del núcleo, posicionándose en uno de los ocho vértices del cubo.

Llegó a esta propuesta sirviéndose de la regla de Abegg, que establece que la diferencia entre el número máximo y mínimo de oxidación suele ser ocho.

Aunque el modelo fue desestimado poco después, fue útil para introducir el concepto de valencia y su importancia en los enlaces químicos.

Propone por primera vez la existencia del núcleo atómico.

En los espectros realizados para muchos átomos se observaba que los electrones de un mismo nivel energético tenían energías diferentes. Esto demostró que había errores en el modelo y que debían existir subniveles de energía en cada nivel energético.

El modelo de Bohr se resume en tres postulados:

Los electrones trazan órbitas circulares en torno al núcleo sin irradiar energía.

Las órbitas permitidas a los electrones son aquellas con cierto valor de momento angular (L) que sea un múltiplo entero del valor.

Los electrones emiten o absorben energía al saltar de una órbita a otra y al hacerlo emiten un fotón que representa la diferencia de

Los electrones fueran circulares o elípticas, que los electrones tuvieran corrientes eléctricas minúsculas y que a partir del segundo nivel de energía existieran dos o más subniveles.

Los electrones son ondulaciones u ondas de la materia.

No podemos definir la posición exacta de un electrón, sino las posibles regiones en las que puede residir. Por lo tanto, este modelo proponía un átomo con un núcleo atómico central, rodeado de electrones dispuestos alrededor en regiones diferentes, llamados orbitales.

Experimento en el que bombardeó una lámina delgada de berilio con partículas alfa. En dicho experimento emitía un tipo de partículas sin carga eléctrica, que luego bautizaría como neutrón.

modelo atómico que consistía en lo siguiente:

El átomo está formado por un núcleo central compuesto por protones y neutrones.

La mayor parte de la masa del átomo se encuentra en el mismo núcleo.

Los electrones, con una masa muchísimo menor, se mueven alrededor del núcleo en orbitales.