Modelos atómicos by MIA FIORELLA GARCIA VILLEGAS https://padlet.com/MGAVI188/7217gb0we3816ig8 Mia Fiorella García Villegas y Paolo Alejandro Mora Montalvo en-us 2024-06-10 14:00:18 UTC 2024-06-10 16:05:10 UTC hello@padlet.com Demócrito (460-370 a.C) MGAVI188 https://padlet.com/MGAVI188/7217gb0we3816ig8/wish/3023309852

  • Los átomos son homogéneos.

  • Entre cada átomo hay un espacio vacío.

  • Los átomos están continuamente en movimiento.

  • Los átomos eran considerados sólidos y sin estructura interna.

    • ]]>     2024-06-10 14:02:23 UTC https://padlet.com/MGAVI188/7217gb0we3816ig8/wish/3023309852     Aristóteles (384-322 a.C) MGAVI188 https://padlet.com/MGAVI188/7217gb0we3816ig8/wish/3023310458

  • Describió a los átomos como partículas invisibles y eternas que no pueden ser creadas ni destruidas.

  • La materia estaba creada por cuatro elementos básicos: agua, tierra, aire y fuego.

  • Consideraba que la materia no se podía dividir en partículas más pequeñas.

  • No incluía núcleo atómico.

    • ]]>     2024-06-10 14:03:06 UTC https://padlet.com/MGAVI188/7217gb0we3816ig8/wish/3023310458     Dalton (1803) aagmo5038 https://padlet.com/MGAVI188/7217gb0we3816ig8/wish/3023311596 Características:

    • Átomos de un elemento son idénticos en masa y propiedades.

    • Compuestos están formados por átomos de diferentes elementos combinados en proporciones fijas.

    • Átomos no se crean ni se destruyen en reacciones químicas.

    ]]>     2024-06-10 14:04:24 UTC https://padlet.com/MGAVI188/7217gb0we3816ig8/wish/3023311596     Thomson (1904) aagmo5038 https://padlet.com/MGAVI188/7217gb0we3816ig8/wish/3023311784

  • El átomo se describe como una "esfera de pasas" o "pudín de pasas".

  • Los electrones (partículas con carga negativa) están incrustados en una masa positiva.

  • Introduce la idea de subestructuras dentro del átomo.

  • Explica la neutralidad del átomo: las cargas positivas y negativas se equilibran.

  • Primer modelo en proponer la existencia de partículas subatómicas.

    • ]]>     2024-06-10 14:04:38 UTC https://padlet.com/MGAVI188/7217gb0we3816ig8/wish/3023311784     Rutherford (1911) aagmo5038 https://padlet.com/MGAVI188/7217gb0we3816ig8/wish/3023312677

  • El átomo tiene un núcleo pequeño y denso con carga positiva.

  • Los electrones giran alrededor del núcleo en órbitas.

  • La mayor parte del átomo es espacio vacío.

  • Introduce la idea del núcleo atómico.

  • Explica la dispersión de partículas alfa en el experimento de la lámina de oro.

    • ]]>     2024-06-10 14:05:33 UTC https://padlet.com/MGAVI188/7217gb0we3816ig8/wish/3023312677     Bhor (1913) aagmo5038 https://padlet.com/MGAVI188/7217gb0we3816ig8/wish/3023312683

  • Los electrones orbitan el núcleo en niveles de energía definidos.

  • Los electrones solo pueden ganar o perder energía al saltar entre niveles.

  • Cada órbita tiene una energía fija y específica.

  • Explica las líneas espectrales de los elementos.

  • Introduce el concepto de cuantización de la energía en los átomos.

    • ]]>     2024-06-10 14:05:34 UTC https://padlet.com/MGAVI188/7217gb0we3816ig8/wish/3023312683     Sommerfeld (1916) aagmo5038 https://padlet.com/MGAVI188/7217gb0we3816ig8/wish/3023313018

  • Los electrones pueden moverse en órbitas elípticas.

  • Introduce los números cuánticos azimutal (l) y de espín (s), que especifican las características cuánticas de los electrones en el átomo.

  • Predice niveles de energía discretos para los electrones en los átomos, lo que explica la estabilidad de las órbitas permitidas.

  • Explica la existencia de líneas espectrales desdobladas bajo la influencia de campos magnéticos externos.

    • ]]>     2024-06-10 14:05:57 UTC https://padlet.com/MGAVI188/7217gb0we3816ig8/wish/3023313018     Schrödinger(1926) aagmo5038 https://padlet.com/MGAVI188/7217gb0we3816ig8/wish/3023313561

  • Los electrones son ondas de probabilidad.

  • Permite la descripción de la estructura de niveles de energía complejos y la

    dinámica de los electrones.

  • Permite la descripción de la estructura atómica en términos de funciones de onda, que describen la probabilidad de encontrar un electrón en una determinada región del espacio alrededor del núcleo.

  • Permite la descripción completa de los átomos con más de un electrón, que no se podían describir adecuadamente con los modelos anteriores.

    • ]]>     2024-06-10 14:06:33 UTC https://padlet.com/MGAVI188/7217gb0we3816ig8/wish/3023313561     Quarks (1964) MGAVI188 https://padlet.com/MGAVI188/7217gb0we3816ig8/wish/3023313869

  • Los protones y neutrones no son partículas fundamentales, sino que están formadas por quarks.

  • Los quarks tiene una carga eléctrica de +2/3 o -1/3 de la carga del electrón.

  • Los quarks siempre están confinados formando partículas compuestas llamadas hadrones.

  • Permite clasificar y explicar la gran variedad de partículas subatómicas observadas en experimentos de alta energía

    • ]]>     2024-06-10 14:06:47 UTC https://padlet.com/MGAVI188/7217gb0we3816ig8/wish/3023313869     Fuentes bibliográficas: MGAVI188 https://padlet.com/MGAVI188/7217gb0we3816ig8/wish/3023417199

  • https://www.quimica.es/enciclopedia/Modelo_de_quarks.html

  • https://www.geoenciclopedia.com/modelo-atomico-de-sommerfeld-856.html

  • https://e1.portalacademico.cch.unam.mx/alumno/quimica1/unidad2/modelos_atomicos/modelo_rutherford.


    • ]]>     2024-06-10 16:03:56 UTC https://padlet.com/MGAVI188/7217gb0we3816ig8/wish/3023417199