https://padlet.com/shrillchargepartners/70nj5ib4uw8sz3ta Isadora de Melo de Lima, Anna Luiza V, Luana Campanharo, Sofia Sanches de Oliveira,Lorena vitória da Silva de Jesus, Lucas Vieira en-us 2023-05-31 16:45:03 UTC 2023-06-14 13:04:15 UTC hello@padlet.com isadoramlima1 https://padlet.com/shrillchargepartners/70nj5ib4uw8sz3ta/wish/2610806239 Nióbio (Nb)- É um metal de transição externa, utilizado na fabricação de imãs supercondutores, como os trilhos dos trens de alta velocidade com a tecnologia Maglev (levitação magnética).]]> 2023-05-31 17:35:22 UTC https://padlet.com/shrillchargepartners/70nj5ib4uw8sz3ta/wish/2610806239 isadoramlima1 https://padlet.com/shrillchargepartners/70nj5ib4uw8sz3ta/wish/2610808817 Césio (Cs)- É um metal alcalino que é usado na construção de relógios atômicos e também em lâmpadas de infravermelho.]]> 2023-05-31 17:37:45 UTC https://padlet.com/shrillchargepartners/70nj5ib4uw8sz3ta/wish/2610808817 isadoramlima1 https://padlet.com/shrillchargepartners/70nj5ib4uw8sz3ta/wish/2610809377 Hólmio (Ho)- É um metal do grupo dos lantanídeos,usados na produção de lasers utilizados na medicina e odontologia.]]> 2023-05-31 17:38:23 UTC https://padlet.com/shrillchargepartners/70nj5ib4uw8sz3ta/wish/2610809377 isadoramlima1 https://padlet.com/shrillchargepartners/70nj5ib4uw8sz3ta/wish/2610810363 Mercúrio (Hg)- É um metal líquido de transição externa que durante muito tempo foi usado em termômetros e barômetros,lâmpadas fluorecentes.Na odontologia é o elemento principal da obturação dos dentes.]]> 2023-05-31 17:39:24 UTC https://padlet.com/shrillchargepartners/70nj5ib4uw8sz3ta/wish/2610810363 isadoramlima1 https://padlet.com/shrillchargepartners/70nj5ib4uw8sz3ta/wish/2610811585 Tecnécio (Tc)- É um metal de transição externa,usado no imageamento médio,como a radiografia.]]> 2023-05-31 17:40:26 UTC https://padlet.com/shrillchargepartners/70nj5ib4uw8sz3ta/wish/2610811585 isadoramlima1 https://padlet.com/shrillchargepartners/70nj5ib4uw8sz3ta/wish/2610813793 Enxofre (S)- É um não-metal usado em vários processos industriais,como na produção de ácido sulfúrico para baterias,ou pólvora e também na fabricação de borracha.]]> 2023-05-31 17:42:22 UTC https://padlet.com/shrillchargepartners/70nj5ib4uw8sz3ta/wish/2610813793 isadoramlima1 https://padlet.com/shrillchargepartners/70nj5ib4uw8sz3ta/wish/2610814544    A Tabela Periódica é um modelo que agrupa todos os elementos químicos conhecidos e suas propriedades. 
   Um elemento químico é classificado como o conjunto de átomos que possuem o mesmo número de prótons em seu núcleo - ou seja, números atômicos iguais.
    Substâncias Elementares- substâncias cujas unidades estruturais são constituídas por átomos de um só elemento.
    Existem 118 elementos (segundo a União Internacional de Química Pura e Aplicada/IUPAC) - 92 naturais (encontrados na natureza) e 26 artificiais (produzidos pelo ser humano).
   Os elementos químicos são organizados de acordo com seu número atômico na tabela periódica.

   Alguns exemplos de elementos químicos:]]> 2023-05-31 17:43:04 UTC https://padlet.com/shrillchargepartners/70nj5ib4uw8sz3ta/wish/2610814544 isadoramlima1 https://padlet.com/shrillchargepartners/70nj5ib4uw8sz3ta/wish/2610845976 Semimetais

- Esses elementos são apenas sete boro (B), Silício (Si), Germânico (Ge), Arsênio (As), Antimônio (Sb), Telúrio (Te) e Polônio (Po). Eles dão assim chamados porque apresentam propriedades intermediárias entre os metais e os ametais:

Características do Semimetais

- Apresentam brilho metálico como os metais
- Sua condutividade elétrica e térmica é pequena.
- Não são maleaveis,  mas se fragmentam- se como os ametais.
- Alguns semimetais, como o silício,  são usados na fabricação  de transitores, de chips e de células solares]]> 2023-05-31 18:16:05 UTC https://padlet.com/shrillchargepartners/70nj5ib4uw8sz3ta/wish/2610845976 isadoramlima1 https://padlet.com/shrillchargepartners/70nj5ib4uw8sz3ta/wish/2610846150 Gás Nobre

Essa família também e chamada de grupo zero, por que a reatividade desses elementos em condições ambientes e nula

a principal características químicas deles e a sua grande estabilidade, pois não precisam se ligar a outros elementos para ficarem estáveis.

Isso ocorre por que esses elementos possuem a configuração eletrônica de sua camada de Valência igual a ns^2 Np^6, ou seja, oito eletrons em sua última camada. (Exceto o hélio, que possuí apenas uma camada, que é completada pelo mesmo)]]> 2023-05-31 18:16:18 UTC https://padlet.com/shrillchargepartners/70nj5ib4uw8sz3ta/wish/2610846150 isadoramlima1 https://padlet.com/shrillchargepartners/70nj5ib4uw8sz3ta/wish/2610846331 A-Metais

Correspondem a todos os elementos que não possuem características metalicas citadas anteriormente. 

Os a-Metais são solidos a temperatura ambiente, apesar disso o ponto de ebulição e fusão estão em baixas temperaturas, além disso não atuam na condução de calor ou eletricidade com tanta facilidade]]> 2023-05-31 18:16:33 UTC https://padlet.com/shrillchargepartners/70nj5ib4uw8sz3ta/wish/2610846331 isadoramlima1 https://padlet.com/shrillchargepartners/70nj5ib4uw8sz3ta/wish/2610846624 Lantanídeos: série composta por elementos que têm de 57 a 71 prótons e que, com exceção do promécio, são naturais.]]> 2023-05-31 18:16:54 UTC https://padlet.com/shrillchargepartners/70nj5ib4uw8sz3ta/wish/2610846624 isadoramlima1 https://padlet.com/shrillchargepartners/70nj5ib4uw8sz3ta/wish/2610846929 Metais compõem a maior parte da tabela periódica, possuem brilho e propriedades como condutividade, resistência e maleabilidade, aplicáveis em diversos setores industriais.

Alcalinos
1° Coluna, Família A
São chamados de metais alcalinos, pois quando misturados na água formam hidróxidos/solução de caráter alcalino

A configuração eletrônica dos metais alcalinos em estado neutro (não carregado/ionizado) apresenta apenas um elétron na última camada (camada de valência)

Metais alcalinoterrosos
São elementos que constam na segunda coluna da tabela periódica, família 2A. São chamados de alcalinoterrosos pela tendência a formarem soluções de caráter básico (alcalino), óxidos formados por metais.
São metais maleáveis, com baixa densidade, possuem dois elétrons na sua camada mais externa,

Metais de transição
elementos que têm a subcamada energética ‘d’ incompleta.
O grupo dos metais de transição é composto por elementos densos, com alto ponto de fusão e ebulição
Os metais de transição apresentam vários estados de oxidação (NOX variável) e formam substâncias coloridas.]]> 2023-05-31 18:17:15 UTC https://padlet.com/shrillchargepartners/70nj5ib4uw8sz3ta/wish/2610846929 isadoramlima1 https://padlet.com/shrillchargepartners/70nj5ib4uw8sz3ta/wish/2610847370
O hidrogênio e um elemento químico que foi descoberto em 1766 pelo francês Henry cavendish, Trata-se de um elemento de características unicas, ou seja:
não se assemelha a nenhum outro elemento químico conhecido pelo ser humano, não sendo metal nem ametal
O hidrogênio esta posicionado no primeiro periodo da família IA (metais alcalinos) da tabela periódica, mas não faz parte dela, ja que não apresenta características físicas e quimicas semelhantes aos elementos dessa família
foi incluído nela por se assemelhar em relação aos subniveis mais externos

Características do hidrogênio:

- apresenta apenas 1 nível eletronico

- é um átomo capaz de transformar em um cátion e um ânion

- é um gás inflamável

- ponto de fusão: -259, 2°c
- ponto de ebulição: -252, 9°c

- em temperatura ambiente e sempre encontrado no estado gasoso]]> 2023-05-31 18:17:46 UTC https://padlet.com/shrillchargepartners/70nj5ib4uw8sz3ta/wish/2610847370 isadoramlima1 https://padlet.com/shrillchargepartners/70nj5ib4uw8sz3ta/wish/2610888397 2023-05-31 19:03:09 UTC https://padlet.com/shrillchargepartners/70nj5ib4uw8sz3ta/wish/2610888397 isadoramlima1 https://padlet.com/shrillchargepartners/70nj5ib4uw8sz3ta/wish/2610889093 2023-05-31 19:03:58 UTC https://padlet.com/shrillchargepartners/70nj5ib4uw8sz3ta/wish/2610889093 isadoramlima1 https://padlet.com/shrillchargepartners/70nj5ib4uw8sz3ta/wish/2610889474 2023-05-31 19:04:27 UTC https://padlet.com/shrillchargepartners/70nj5ib4uw8sz3ta/wish/2610889474 isadoramlima1 https://padlet.com/shrillchargepartners/70nj5ib4uw8sz3ta/wish/2610894580 2023-05-31 19:11:18 UTC https://padlet.com/shrillchargepartners/70nj5ib4uw8sz3ta/wish/2610894580 isadoramlima1 https://padlet.com/shrillchargepartners/70nj5ib4uw8sz3ta/wish/2611130697 Glenn Theodore Seaborg: Preencheu as lacunas na Tabela Periódica com a descoberta de novos elementos. Publicou uma nova versão da Tabela Periódica que incluía os actinídeos abaixo dos lantanídeos.]]> 2023-06-01 01:07:36 UTC https://padlet.com/shrillchargepartners/70nj5ib4uw8sz3ta/wish/2611130697 isadoramlima1 https://padlet.com/shrillchargepartners/70nj5ib4uw8sz3ta/wish/2611130928 Henry Gwin-Jeffreys Moseley: Descobriu que os átomos do mesmo elemento possuem o mesmo número de prótons (número atômico), que se tornou o critério de organização dos elementos]]> 2023-06-01 01:07:50 UTC https://padlet.com/shrillchargepartners/70nj5ib4uw8sz3ta/wish/2611130928 isadoramlima1 https://padlet.com/shrillchargepartners/70nj5ib4uw8sz3ta/wish/2611131106 Julius Lothar Meyer: Realizou um trabalho semelhante ao de Mendeleiev, mas hesitou em relação a suas descobertas.]]> 2023-06-01 01:08:00 UTC https://padlet.com/shrillchargepartners/70nj5ib4uw8sz3ta/wish/2611131106 isadoramlima1 https://padlet.com/shrillchargepartners/70nj5ib4uw8sz3ta/wish/2611131298 Dimitri Ivanovich Mendeleiev: Organizou os elementos em grupos com propriedades semelhantes em ordem crescente de massa atômica. Sonhou com uma nova organização onde as propriedades se repetiam quando os elementos eram listados em ordem crescente de massas atômicas, criando a Tabela Periódica dos Elementos. Deixou lacunas para elementos não descobertos e questionou os cálculos de massas atômicas.]]> 2023-06-01 01:08:12 UTC https://padlet.com/shrillchargepartners/70nj5ib4uw8sz3ta/wish/2611131298 isadoramlima1 https://padlet.com/shrillchargepartners/70nj5ib4uw8sz3ta/wish/2611131487 John Alexander Newlands: Criou a lei das oitavas, organizando os elementos em linhas horizontais de sete, com propriedades repetidas a cada oito elementos. Foi rejeitada devido à sua inconsistência.]]> 2023-06-01 01:08:24 UTC https://padlet.com/shrillchargepartners/70nj5ib4uw8sz3ta/wish/2611131487 isadoramlima1 https://padlet.com/shrillchargepartners/70nj5ib4uw8sz3ta/wish/2611131688 Alexandre Chancourtois: Propôs o parafuso telúrico, um padrão em forma de espiral, mas não foi aceito devido à falta de consistência para todos os elementos.]]> 2023-06-01 01:08:35 UTC https://padlet.com/shrillchargepartners/70nj5ib4uw8sz3ta/wish/2611131688 isadoramlima1 https://padlet.com/shrillchargepartners/70nj5ib4uw8sz3ta/wish/2611131925 Johann Wolfgang Döbereiner: Propôs a organização em tríades, mas a ideia foi rejeitada devido a muitos metais não formarem tríades]]> 2023-06-01 01:08:45 UTC https://padlet.com/shrillchargepartners/70nj5ib4uw8sz3ta/wish/2611131925 isadoramlima1 https://padlet.com/shrillchargepartners/70nj5ib4uw8sz3ta/wish/2611132071 John Dalton: Organizou os elementos em ordem crescente de massas atômicas, mas sua tentativa foi imprecisa e não agrupou elementos com propriedades semelhantes adequadamente.]]> 2023-06-01 01:08:54 UTC https://padlet.com/shrillchargepartners/70nj5ib4uw8sz3ta/wish/2611132071 isadoramlima1 https://padlet.com/shrillchargepartners/70nj5ib4uw8sz3ta/wish/2611880423 Bloco S: composto pelos elementos possuem o elétron de mais alta energia no orbital atômico s.
Bloco P: compreende os elementos que possuem o elétron de mais alta energia na órbita atômica P.
Bloco F: são os elementos que possuem o elétron de mais alta energia na orbital atômico F.
Bloco D: composto dos elementos tem o elétron de mais alta energia na orbital atômico d.E o grupo que pertence a esse bloco são todos da série metais de transição extrema.]]> 2023-06-01 14:17:13 UTC https://padlet.com/shrillchargepartners/70nj5ib4uw8sz3ta/wish/2611880423 isadoramlima1 https://padlet.com/shrillchargepartners/70nj5ib4uw8sz3ta/wish/2611881633 São todos os elementos químicos pertencentes aos grupos 1,2,13,14,15,16,17 e 18 .Também são aqueles cuja distribuição eletrônica termina em S ou P.]]> 2023-06-01 14:18:22 UTC https://padlet.com/shrillchargepartners/70nj5ib4uw8sz3ta/wish/2611881633 isadoramlima1 https://padlet.com/shrillchargepartners/70nj5ib4uw8sz3ta/wish/2611882083 Propriedades químicas:são características ou funções periódicas do número atômico ,que assume valores que crescem e decrescem em cada período da tabela periódica .]]> 2023-06-01 14:18:46 UTC https://padlet.com/shrillchargepartners/70nj5ib4uw8sz3ta/wish/2611882083 isadoramlima1 https://padlet.com/shrillchargepartners/70nj5ib4uw8sz3ta/wish/2611882892
Na tabela periódica temos os períodos que são as linhas horizontais, as famílias que são as colunas (1a,2a,3a...) e os blocos que são divididos em 5 bloco S,P,F e D.]]> 2023-06-01 14:19:30 UTC https://padlet.com/shrillchargepartners/70nj5ib4uw8sz3ta/wish/2611882892 isadoramlima1 https://padlet.com/shrillchargepartners/70nj5ib4uw8sz3ta/wish/2611898942 Actinídeos: grupo formado pelos elementos que vão do 89 ao 103 em número atômico e que, em sua maioria, são sintéticos. Todos desse grupo são radioativos com curto tempo de meia-vida.]]> 2023-06-01 14:34:23 UTC https://padlet.com/shrillchargepartners/70nj5ib4uw8sz3ta/wish/2611898942 isadoramlima1 https://padlet.com/shrillchargepartners/70nj5ib4uw8sz3ta/wish/2611905452 2023-06-01 14:40:49 UTC https://padlet.com/shrillchargepartners/70nj5ib4uw8sz3ta/wish/2611905452 isadoramlima1 https://padlet.com/shrillchargepartners/70nj5ib4uw8sz3ta/wish/2615107906 Geralmente, o raio atômico diminui à medida que se percorre da esquerda para a direita em um período e aumenta ao descer em um grupo.]]> 2023-06-05 18:39:05 UTC https://padlet.com/shrillchargepartners/70nj5ib4uw8sz3ta/wish/2615107906 isadoramlima1 https://padlet.com/shrillchargepartners/70nj5ib4uw8sz3ta/wish/2615115877 É a energia necessária para remover um elétron de um átomo neutro e formar um cátion. Geralmente aumenta da esquerda para a direita em um período e diminui ao descer em um grupo.

]]> 2023-06-05 18:49:16 UTC https://padlet.com/shrillchargepartners/70nj5ib4uw8sz3ta/wish/2615115877 isadoramlima1 https://padlet.com/shrillchargepartners/70nj5ib4uw8sz3ta/wish/2615118896 Refere-se à capacidade de um átomo atrair elétrons em uma ligação química. Geralmente aumenta da esquerda para a direita em um período e diminui ao descer em um grupo.

]]> 2023-06-05 18:52:51 UTC https://padlet.com/shrillchargepartners/70nj5ib4uw8sz3ta/wish/2615118896 isadoramlima1 https://padlet.com/shrillchargepartners/70nj5ib4uw8sz3ta/wish/2615119905 É a energia liberada quando um átomo neutro ganha um elétron e forma um ânion. Tende a aumentar da esquerda para a direita em um período e diminuir ao descer em um grupo.]]> 2023-06-05 18:54:00 UTC https://padlet.com/shrillchargepartners/70nj5ib4uw8sz3ta/wish/2615119905