•https://educacao.uol.com.br/disciplinas/quimica/eletrolitos-solucoes-que-permitem-a-passagem-de-corrente-eletrica.htm

•https://sites.usp.br/cdcc/wp-
content/uploads/sites/512/2019/09/5_Acendeu_Nao_Acende
u_Por_Que.pdf

•https://www.preparaenem.com/quimica/condutividade-eletrica-das-solucoes.htm#:~:text=Solução iônica ou eletrolítica: esse,circuito elétrico conduzindo a corrente.

•https://valorcrucial.com.br/risco-eletrico/#:~:text=O%20trabalho%20com%20instala%C3%A7%C3%B5es%20e,el%C3%A9trica%20passa%20atrav%C3%A9s%20do%20corpo.&text=A%20corrente%20el%C3%A9trica%20somente%20pode%20se%20deslocar%20quando%20existe%20um%20circuito%20completo.

1. Fizemos um teste colocando um pouco de vinagre no béquer. Em sequência, inserimos as duas pontas do fio no béquer. Fizemos a mesma coisa com o etanol.

1.Executamos um teste de condutividade utilizando uma moeda. Logo, inserimos as duas pontas do fio na moeda. Em seguida fizemos o mesmo com uma borracha e uma espátula de metal dupla. 

Sexto procedimento:

A sacarose aquoso não conduziu eletricidade, pelo motivo da sacarose ser um composto constituído de moléculas e suas soluções aquosas não conduzem corrente elétrica, pois as moléculas neutras de sacarose não contribuem para o transporte de cargas.

 
Sétimo procedimento:

Nesse experimento, houve condutividade elétrica, no qual possibilitou que a lâmpada acendesse, visto que, o  vinagre fez o papel de uma solução que geralmente é algum produto iônico, pois seu caráter iônico possibilita que íons livres se movimentem em seu interior. Neste caso particular, o meio será ácido, devido à grande concentração de ácido acético do vinagre. A este tipo de solução se dá o nome de solução condutora.

Oitavo procedimento:

No experimento na qual foi utilizado a moeda a lâmpada acendeu devido a moeda ser considerando que a moeda é constituída de metal, esse, por sua vez, funciona como ótimo condutor elétrico e possuindo como característica a ligação metálica.
Na ligação metálica, os retículos cristalinos que formam os metais são, na verdade, um aglomerado iônico (composto apenas por cátions e elétrons). Os elétrons presentes na camada de valência dos átomos do metal são deslocalizados, ou seja, saem da camada de valência, fazendo com que o átomo se torne um cátion (deficiente em elétrons   

Nono procedimento:

Já com borracha a lâmpada não se acendeu, pois é um material isolante, sendo assim  não há elétrons livres para compor o movimento.

Obs: Substâncias iônicas e moleculares, quando estão no estado sólido não liberam íons e não conduzem corrente elétrica. Para que uma solução seja um eletrólito é necessária a existência de íons livres.

Obs: Não fizemos o experimento do etanol e do cloreto de sódio aquoso + sacarose aquoso. 

Foi inserido  as duas pontas do fio no béquer que possuía água destilada e não houve condutividade elétrica, consequentemente, a lâmpada não acendeu, devido à água de torneira possuir somente moléculas de água, e ausência de íons livres em solução.
Vale destacar que, a água para se tornar condutora, precisa conter alguma partícula, como sedimentos ou minerais — que ionizam as moléculas, permitindo que as correntes elétricas passem por ela. Quando completamente pura, ela não conduz eletricidade justamente por conta da falta de partículas livres.

Inseriu-se as duas pontas do fio na água de torneira ela conduziu eletricidade, mas não o suficiente para a lâmpada acender pois ela necessitava de uma maior carga elétrica, mas pode-se perceber a presença de corrente elétrica, a água de torneira possui poucos íons de sais dissolvidos e presença de íons livres em solução.
A condução de eletricidade na água está diretamente relacionado com a quantidade de impurezas na água, ou seja, o teste mostra que quanto maior a quantidade de sais minerais ou outras impurezas, maior é a condutividade elétrica. 

Quando foi inserido o fio no cloreto de sódio sólido, não conduziu eletricidade, pois é um sólido iônico e não há íons livres, pelo fato de estarem presos na estrutura cristalina do composto, Por se tratar de um composto iônico, o cloreto de sódio é capaz de conduzir corrente elétrica apenas quando:
-Está em seu estado fundido, ou seja, líquido;
-Dissolvido em água

Cloreto de sódio aquoso, introduziu-se as duas pontas do fio na solução, ela conduziu eletricidade, pois possui presença de íons em solução, e se trata de uma solução iônica ou eletrolítica: esse tipo de solução conduz eletricidade, em razão da presença de íons (átomos ou grupos de átomos de elementos químicos com carga elétrica). Esses íons com carga negativa (ânion) e positiva (cátions) fecham o circuito elétrico conduzindo a corrente elétrica.