La materia es todo lo que nos rodea, TODO, es lo que ocupa un lugar en el espacio y tiene masa.

La materia puede cambiar de dos distintas maneras:

CAMBIOS FÍSICOS:

Son cambios en que la estructura interna no cambia, solo su forma. sólo se ve afectada su forma. Los cambios de estado de agregación de la materia también son considerados cambios físicos.

Existe la posibilidad de que se pasen de cualquiera de los tres estados a otro al aplicar un cambio de temperatura o presión. Algunos pueden ser:

Fusión: Solido a liquido

Condensación: Gaseoso a liquido

Sublimación: Solido a gas

CAMBIOS QUÍMICOS:

Aquí, la materia sufre un cambio desde el interior de su composición interna para formar una sustancia nueva. Cuando esto sucede se dice que ocurre una reacción química como:

Oxidación del hierro

Fementacion

Digestión de alimentos

El átomo es todo lo que esta presente en la vida y rodea a los seres vivos, es la unidad mas pequeña de la materia que conserva todas las propiedades químicas de un elemento.

A lo largo del tiempo han existido distintos modelos y teorías sobre el. Les presentare las que mas han tenido influencia en su definición.

El concibió al átomo como una esfera solida

En su modelo propuesto, el átomo esta formado por partículas de carga negativa incrustadas en una esfera de carga positiva, como un pudin de pasas.

Construyó un modelo en el que el átomo está formado por un núcleo, considerado una región pequeña que se encuentra es el centro del átomo y posee la carga positiva, y que alrededor de él se encuentran los electrones, describiendo diferentes trayectorias, conocido como el modelo planetario.

Supuso un átomo en que los electrones giran en órbitas definidas y cada una tiene una cantidad de energía; por esa razón los llamó niveles de energía

En 1924, Louis de Broglie pro puso el principio de dualidad, con una audaz analogía que explicaba que la materia se comporta igual que la luz, lo que significa que las partículas como el electrón también cumplen con el dualismo, en este caso: de onda y de partícula.

Fue Werner Heisenberg quien reveló la respuesta a estas preguntas al enunciar principio de incertidumbre, que postula: "es imposible conocer de manera simultánea la velocidad y posición de un electrón".

Erwin Schrödinger desarrolló la ecuación de onda, que describe, en términos del comportamiento ondulatorio del electrón, la función de mayor probabilidad de encontrar un electrón en determinado punto del espacio. A estos espacios de mayor probabilidad alrededor del núcleo se les denomina orbitales atómicos.

Estás aportaciones dieron lugar al MODELO CUÁNTICO-ONDULATORIO

Este describe a cada electrón como parte de una nube electrónica alojado en zonas conocidas como orbitales, que son regiones en las cuales la probabilidad de encontrar un electrón es elevada.

Primero que nada, ¿Que es la radiactividad?

Pues muy sencillo, es un fenómeno de emisión espontánea de partículas y radiaciones de alta energía en núcleos de átomos inestables, para convertirse en otros más estables.

Para que me entiendan, es cuando los átomos buscan estar mas estables expulsando partículas.

Algo también muy importante son los componentes principales de los elementos radiactivos los cuales son:

Partículas alfa (a). Son un flujo de partículas positivas constituido por dos protones y dos neutrones; por tanto, tienen masa y carga 2+. Por lo general, son emanadas durante la desintegración de los elementos radiactivos más pesados.

Partículas beta (β). Son partículas pequeñas y rápidas de carga eléctrica negativa que poseen masa. Se producen por la desintegración de los núcleos radiactivos.

Rayos gamma (γ). Son similares a la luz visible, pero tienen energía mucho más alta. Son paquetes de energía sin masa ni carga y se denominan fotones.

La energía nuclear es la energía contenida en el núcleo de los átomos. La energía nuclear es una forma de energía que se obtiene a través de reacciones nucleares, principalmente la fisión nuclear.

Sus principales usos y aplicaciones son:

•Impulsar naves espaciales

•Diagnósticos y tratamientos médicos como lo relacionado al tema de los tumores malignos

•Armas nucleares

•Crear electricidad

Tiene ventajas muy buenas como que usan combustibles como el uranio que se obtiene fácilmente en la naturaleza, por tanto, su captación no supone un proceso contaminante, no emite gases de efecto invernadero, si son controlados, los desechos nucleares, no son residuos contaminantes, las centrales nucleares están constantemente en funcionamiento y permiten generar mucha energía con poco combustible.

Pero como cualquier energía tiene sus desventajas, debemos tener en cuenta que la energía nuclear no forma parte de las energías de tipo renovables, si los residuos generados por las centrales nucleares no son bien gestionados, podría darse el caso de generar residuos altamente radioactivos y la construcción, mantenimiento y seguridad de las instalaciones nucleares tienen un alto coste económico.

Para comenzaaar...

La tabla periódica es un esquema ordenado de los elementos químicos conocidos por la humanidad. El registro de estos elementos se hizo conforme al número atómico (número de protones) en forma creciente, así como a las características y propiedades químicas.

Esta misma tiene distintas clasificaciones que la hacen una herramienta esencial y eficaz tanto para estudiantes como profesionales. Las clasificaciones son las siguientes...

GRUPOS O FAMILIAS

se estructura por 18 columnas verticales que representan a las familias en que se clasifican los elementos. Según la clasificación otorgada por Mendeleiev a la tabla periódica, se consideran dos grupos (A y B) dentro de las 18 familias que albergan los elementos químicos.

PERIODOS

En la tabla periódica, los periodos corresponden a las siete filas horizontales en que está organizada, y se representan con números arábigos. Muestran el nivel energético o la última capa de la configuración electrónica del elemento.

BLOQUES s,p,d y f

La tabla periódica de los elementos moderna se divide en bloques para mostrar cuál es el último orbital en que se encuentran sus electrones de valencia.

En la división por bloques se muestra que los elementos de los grupos A tienen sus electrones de valencia en los orbitales s y p en el último nivel de energia (n).

Con respecto a los grupos B, los elementos tienen a sus orbitales de máxima energia en orbitales d o f de su penúltimo nivel de energia (n - 1).

CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA

La configuración electrónica de los elementos es la disposición de todos los electrones de un elemento en los niveles y subniveles energéticos (orbitales). El llenado de estos orbitales se produce en orden creciente de energía, es decir, desde los orbitales de menor energía hacia los de mayor energía.

Existen siete niveles de energía: 1, 2, 3, 4, 5, 6 y 7, y cada uno de ellos tiene, a su vez, hasta cuatro subniveles de energía denominados s, p, d y f.

METALES, METALOIDES Y NO METALES

METALES: Son buenos conductores de calor y electricidad presentan brillo y reflejan la luz, son maleables, son dúctiles, son sólidos, excepto el mercurio que es líquido, tienen tendencia a perder electrones y convertirse en iones positivos llamados

cationes. Se encuentran a la izquierda de la tabla periódica. 

METALOIDES: Tienen algunas de las propiedades físicas y químicas de los metales y otras de los no metales; se ubican en la tabla periódica al limite de los metales y los no metales. Son elementos sumamente abundantes en la corteza terrestre que parecen metales, pero reaccionan como no metales.

NO METALES: Son quebradizos en el estado sólido, muchos de ellos son gases a temperatura ambiente, la mayoría no conducen el calor y la electricidad carecen de brillo metálico; sus puntos de fusión y ebullición son más bajos que los de los metales.

Los enlaces quimicoooos!!!

Literalmente son la base de bastantes cosas que vemos día a día, así que me pareció excelente que ese sea el tema de hoy.

Los enlaces químicos son procesos químicos generados por las interacciones atractivas entre átomos y moléculas que proporcionan estabilidad a los compuestos químicos. Durante este proceso los átomos pueden compartir o ceder electrones de su capa más externa para unirse y crear una nueva sustancia o compuesto.

Tiene dos clasificaciones:

ENLACE IONICO

El mecanismo de este enlace se basa en la transferencia de electrones, Cuando los elementos tienen electronegatividades diferentes no se enlazan compartiendo electrones sino cediendo electrones desde el elemento menos electronegativo (que formará un catión) al más electronegativo (que formará un anión). Este enlace es característico entre átomos metálicos y no metálicos. Debe tener una electronegatividad de diferencia entre 1.7 y mas.

ENLACE COVALENTE

Su mecanismo es la compartición de electrones. Comparten electrones, ya que los átomos que se enlazan tienen una electronegatividad similar, Este enlace es entre elementos no metálicos. Es aquel que se forma cuando dos átomos se unen para obtener estabilidad en sus electrones de su último nivel. Se divide en dos tipos:

POLAR: No comparte electrones en forma equitativa. Su electronegatividad es una diferencia entre 0.5 y 1.6.

NO POLAR: Tiene cierto comportamiento equitativo entre dos moléculas de la misma especie. Su electronegatividad es una diferencia entre 0 y 0.4.

Primero deben de saber que un compuesto químico es una sustancia que se compone de dos o mas elementos los cuales se encuentran unidos por un enlace químico.

Pueden tener diversas clasificaciones como:

DE ACUERDO A SU COMPOSICIÓN:

Compuesto Orgánico: Se caracterizan porque presentan en su fórmula el elemento carbono.

Compuesto Inorgánico: En su fórmula no presentan carbono y corresponden a esta clasificación.

DE ACUERDO AL TIPO DE ENLACE QUÍMICO:

Compuesto Ionico: Tiene enlace iónico y es conductor de corriente eléctrica.

Compuesto Covalente: Presentan enlace covalente y no conducir la corriente eléctrica.

DE ACUERDO A LA CANTIDAD DE ELEMENTOS:

Compuestos Binarios: Tiene 2 elementos.

Compuestos Ternarios: Tiene 3 elementos.

Compuestos Poliatomicos: Tiene 4 o mas elementos.

DE ACUERDO A SU FUNCIÓN QUÍMICA

Ácidos: Aumentan la concentración de iones hidrógeno al disolverse en agua, de acuerdo con su fórmula contienen hidrógeno como catión

Bases: Aumentan la concentración de iones hidróxido al disolverse en agua; su fórmula se conforma con un catión y un ion hidróxido como anión

Sales: Formados por dos elementos, donde uno ellos es el oxígeno y el otro puede ser un metal o un no metal

Óxidos: Resultan de la reacción entre un ácido y una base, a la cual se le llama reacción de neutralización, donde los productos de la reacción son una sal y agua

Se me ha juntado el trabajo por estar publicando todos los días, dejare esto por un tiempo, pero volveré con nuevos temas interesantes para ustedes!!!

Les dejo algunas conclusiones que mis mas fieles seguidores me han compartido y que me parecieron útiles compartirles:

CRUZ QUINTERO MELANIE ANAHI #2232078

En conclusión lo que aprendí de la materia y sus trasformaciones fue que tuve la oportunidad de profundizar en temas fundamentales que explican cómo está compuesto y cómo funciona el mundo a nuestro alrededor. Aprendí sobre enlaces químicos, reacciones químicas, la tabla periódica y conceptos .Estos conocimientos no solo fueron importantes para entender los procesos químicos, sino que también me ayudaron a desarrollar habilidades de análisis, observación y pensamiento lógico.

Lo que más me gustó fue aprender sobre las reacciones químicas, especialmente al observar cómo diferentes sustancias pueden transformarse mediante procesos controlados. Ver cómo la teoría se relaciona con la práctica, el aprendizaje fuera mucho más interesante y dinámico.

LEAL SANCHEZ CAMILA #2230823

Lo que aprendí de esta materia fue a conocer más acerca de la tabla periódica, sus clasificaciones, algunos compuestos y otros elementos. También sobre la energía nuclear. Lo que más me gustó de este aprendizaje fue el tema de la tabla periódica, en sí todas sus características como sus tipos de clasificaciones como los metaloides, metales y no metales, también sus enlaces químicos covalentes y sus propiedades químicas.

Este conocimiento me permitió tener una mejor comprensión de los procesos químicos que ocurren en nuestro entorno. Me pareció interesante cómo todo está relacionado a nivel atómico.

MARTINEZ PÉREZ REGINA GUADALUPE #2231815

En el transcurso de este semestre me llamaron la atención muchos temas ya que son muy interesantes como lo es la química ya que es fundamental para comprender y mejorar nuestra vida y el mundo que nos rodea, desde la salud hasta la industria y el medio ambiente.

Otro tema muy interesante es la materia y su clasificación ya que es muy interesante porque es todo lo que existe en el universo, incluyendo nosotros, está hecho de ella.

Esos fueron los temas que más me interesaron pero también aprendí de otros temas tales como la estructura atómica de los modelos y teorías atómicas, también los elementos quimicos, después un tema que me fue bien en comprender fue la tabla periodica y los enlaces químicos y pues el tema que acabamos de ver en esta etapa 4 que es la formulación de compuestos quimicos inorgánicos tales como la nomenclatura química, los estados de oxidación, la clasificación de los compuestos quimicos por la cantidad de elementos, entre otros temas interesantes de este semestre.

PRADO BUSTOS ARIANA JOSELIN #2231981

Lo visto en esta unidad de aprendizaje me sirvió para comprender muchas cosas, la mas importante fue entender mi entorno. Entendí que todo esta compuesto por lo llamado materia esta tiene dos clasificaciones y puede sufrir cambios en su estado de agregación en los que la energía tiene influencia, al igual a identificar tipos de energía. Ver como el átomo paso por varios modelos y teorías para llegar al concepto que tenemos en la actualidad me hizo cuestionar como se ven en realidad esta partícula. Tocar el tema de la tabla periódica y las clasificaciones que tiene me gusto mucho porque descubrí lo bien organizada que esta y saber los tipos de enlace químico me hizo ver que la mayoría de cosas de mi entorno son una reacción química. Por ultimo, conocer sobre compuestos químicos me pareció demasiado interesante debido a que entendí cosas sobre las que antes tenia duda. Definitivamente este semestre me trajo nuevos y útiles conocimientos, espero seguir viendo temas igual de interesantes en el futuro.

RIVERA YAÑEZ FATIMA LIZETH #2231390

La química es una ciencia muy importante hoy en día porque nos ayuda a entender de qué está hecho todo lo que nos rodea, cómo funciona y cómo puede cambiar. La materia, que forma todo lo que existe, tiene propiedades como masa y volumen, y puede transformarse de muchas maneras. A lo largo del tiempo se han desarrollado ideas cada vez más precisas sobre su estructura, desde los primeros modelos del átomo hasta teorías modernas como la cuántica. Gracias a eso se organizan los elementos en la tabla periódica, una herramienta básica en la química. También usamos símbolos, fórmulas y nombres para identificar compuestos y entender cómo se forman mediante enlaces químicos. Todo este conocimiento no solo sirve para estudiar, sino también para crear cosas nuevas y resolver.

2231465 TOLENTINO MORALES DIEGO

Lo que aprendi de la quimica es el que es la quimica tambien sobre la mayoria de los elementos y junto a los cambios físicos y las propiedades de la materia tambien aprendi sobre la energia. Algo mas que aprendi fue sobre la configuracion electronica tambien aprendi varias aportaciones que tuvieron diferentes cientificos en la tabla periodica, el como esta clasificada sobre algunas teorias, otra cosa aprendida dueron los enlaces quimicos los cuales son procesos generados por las interacciones atractivas entre atomos.

Aprendi sobre los grupos y los peridodos de la tabla periodica y el como estan clasificados los elementos un tema el cual aprendimos fue la nomenclatura quimica el cual no entendi muy bien y la verdad es que quisiera aprenderlo bien junto con los estados de oxidacion. Me gusto mucho lo que aprendimos este semestre y espero aprender mas en proximos.

Vera, M & Zarate, R (2025) La Materia Y Sus Transformaciones, Editorial Patria

PCC Group. (2022). La energía de las reacciones químicas. https://www.products.pcc.eu/es/academy/la-energia-de-las-reacciones-quimicas/

Sigma Earth. (2023). Analyze the pros and cons of nuclear energy. https://sigmaearth.com/es/analyze-the-pros-and-cons-of-nuclear-energy/

Sigma Earth. (2024). Ejemplos y aplicaciones de la energía nuclear https://sigmaearth.com/es/ejemplos-y-aplicaciones-de-la-energ%C3%ADa-nuclear/

International Atomic Energy Agency. (s.f.). ¿Qué es la energía nuclear? La ciencia de la energía nucleoeléctrica. International Atomic Energy Agency. https://www.iaea.org/es/newscenter/news/que-es-la-energia-nuclear-la-ciencia-de-la-energia-nucleoelectrica

Algunas relaciones mas destacadas son con Matemáticas porque ayuda a formular ecuaciones y cálculos que explican el comportamiento de la materia, con la Medicina ya que ayuda a elaborar compuestos químicos para el tratamiento de enfermedades o su detección.

Con la Ingeniería en la que participa en la investigación y la producción de materiales que ayudan a la construcción de materiales. La Física provee a la química de leyes y conceptos que fundamentan sus principios. Y por ultimo la Biología que se apoya en la química para determinar sustancias que constituyen a los seres vivos.

De hecho influye en la vida cotidiana porque esta en casi todo lo que hacemos y usamos. Los medicamentos que tomamos, las tecnologías que usamos diario, cuando usamos shampoos o jabones. Incluso creamos reacciones químicas cuando cocinamos, hacemos la digestión, tomamos antiacidos e incluso cuando vemos algo oxidado ahí hay química.

En general, la química nos ayuda en la mayoría de aspectos de la vida.