Muestra la cantidad total de átomos de cada elemento en la molécula.

Ejemplo: C₂H₆O (puede representar etanol o dimetiléter).

2. Fórmula empírica

Muestra la proporción más simple de los átomos en el compuesto.

Ejemplo: CH₂O (para glucosa, que es C₆H₁₂O₆).

3. Fórmula desarrollada o estructural completa

Muestra todas las conexiones entre átomos, incluyendo enlaces.

Ejemplo (etanol):

mathematica

H H

| |

H–C–C–O–H

| |

H H

4. Fórmula semidesarrollada

No muestra todos los enlaces, pero da una mejor idea que la molecular.

Ejemplo (etanol): CH₃CH₂OH

5. Fórmula condensada

Similar a la semidesarrollada, pero más compacta.

Ejemplo: CH₃CH₂OH o C₂H₅OH

6. Fórmula estructural lineal o esqueletal

Usada para compuestos con cadenas largas; cada vértice representa un carbono y los hidrógenos no se dibujan.

Ejemplo (pentano): Se dibuja como una línea en zigzag con cinco vértices.

7. Fórmula de línea o de Lewis (estructural con pares de electrones)

Incluye pares de electrones no enlazantes, útil para entender la reactividad.

Ejemplo (agua): muestra los d

os pares solitarios del oxígeno.

1. Según la estructura

a) Lineales

Los carbonos están unidos uno tras otro en una sola línea, sin ramificaciones.

Ejemplo: Butano (CH₃–CH₂–CH₂–CH₃)

b) Ramificadas

Tienen ramas (grupos laterales) unidas a la cadena principal.

Ejemplo: 2-metilpropano (CH₃–CH(CH₃)–CH₃)

c) Cíclicas

Los carbonos forman un anillo o ciclo cerrado.

Ejemplo: Ciclopentano (un anillo de 5 carbonos)

2. Según el tipo de enlace entre carbonos

a) Saturadas (alcano)

Solo tienen enlaces simples (C–C).

Ejemplo: Etano (CH₃–CH₃)

b) Insaturadas

Tienen dobles (C=C) o triples enlaces (C≡C).

Alquenos: con doble enlace

Ejemplo: Eteno (CH₂=CH₂)

Alquinos: con triple enlace

Ejemplo: Etino (CH≡CH)

3. Según el tipo de cadena

a) Abierta (acíclica)

Puede ser lineal o ramificada, pero no forma anillos.

Ejemplo: Hexano

b) Cerrada (cíclica)

Forma uno o más anillos de carbonos.

Ejemplo: Ciclohexano

c) Aromática

Contiene anillos con enlaces conjugados (alternancia de enlaces simples y dobles), como el benceno.

Ejemplo: Benceno (C₆H₆)

La clasificación de los hidrocarburos (compuestos formados solo por carbono e hidrógeno) se basa principalmente en el tipo de enlace entre los átomos de carbono y en la estructura de la cadena.

Clasificación de los hidrocarburos

1. Hidrocarburos alifáticos

Son cadenas abiertas, pueden ser lineales o ramificadas. Se subdividen en:

a) Alcanos (saturados)

• Solo tienen enlaces simples C–C.

• Fórmula general: CₙH₂ₙ₊₂

• Ejemplo: Metano (CH₄), Etano (CH₃–CH₃)

b) Alquenos (insaturados)

• Tienen uno o más dobles enlaces C=C.

• Fórmula general: CₙH₂ₙ

• Ejemplo: Eteno (CH₂=CH₂)

c) Alquinos (insaturados)

• Tienen uno o más triples enlaces C≡C.

• Fórmula general: CₙH₂ₙ₋₂

• Ejemplo: Etino (CH≡CH)

2. Hidrocarburos cíclicos

Forman anillos o ciclos.

a) Cicloalcanos

• Enlaces simples, pero en forma de anillo.

• Ejemplo: Ciclopentano

b) Cicloalquenos / cicloalquinos

• Contienen dobles o triples enlaces dentro del ciclo.

• Ejemplo: Ciclohexeno

3. Hidrocarburos aromáticos

• Contienen anillos con enlaces conjugados (alternancia de simples y dobles enlaces).

• Son muy estables.

• Ejemplo: Benceno (C₆H₆)

Aquí te explico las clases de carbonos:

Tipos de Carbonos

1. Carbono primario (1°)

• Está unido a solo un átomo de carbono.

• Suele encontrarse en los extremos de una cadena.

• Ejemplo: CH₃–CH₂–CH₃ → el CH₃ es un carbono primario.

2. Carbono secundario (2°)

• Unido a dos átomos de carbono.

• Se encuentra en el medio de la cadena.

• Ejemplo: CH₃–CH₂–CH₃ → el CH₂ es un carbono secundario.

3. Carbono terciario (3°)

• Unido a tres átomos de carbono.

• Suele estar en puntos de ramificación.

• Ejemplo:

• CH₃ | CH₃–C–CH₃ | H

  El carbono central es terciario.

4. Carbono cuaternario (4°)

• Unido a cuatro átomos de carbono.

• Muy ramificado.

• Ejemplo:

• CH₃ | CH₃–C–CH₃ | CH₃

  El carbono central es cuaternario.