Le châtelier by jonhy boss https://padlet.com/joaosantiago2002/6r2g23axe3qc Made with charm en-us 2020-03-26 19:00:37 UTC 2024-12-17 10:24:36 UTC hello@padlet.com Le châtelier joaosantiago2002 https://padlet.com/joaosantiago2002/6r2g23axe3qc/wish/478718399
O Princípio de Le Châtelier estabelece que:

"Se for imposta uma alteração, de concentrações, de temperatura ou de pressão, a um sistema químico em equilíbrio, a composição do sistema deslocar-se-á no sentido de contrariar a alteração a que foi sujeita."

]]> 2020-03-27 16:05:58 UTC https://padlet.com/joaosantiago2002/6r2g23axe3qc/wish/478718399 Variação das quantidades dos componentes joaosantiago2002 https://padlet.com/joaosantiago2002/6r2g23axe3qc/wish/484563439 Teoricamente, toda a reação química ocorre nos dois sentidos: de reagentes se transformando em produtos e de produtos se transformando de volta em reagentes. Contudo, em certas reações, como a de combustão, praticamente 100% dos reagentes são convertidos em produtos, e não se observa ocorrer o contrário (ou pelo menos não em escala mensurável); tais reações são chamadas de irreversíveis. Há também uma série de reações nas quais logo que certa quantidade de produto(s) é formada, este(s) torna(m) a dar origem ao(s) reagente(s); essas reações possuem o nome de reversíveis.]]> 2020-03-31 14:30:43 UTC https://padlet.com/joaosantiago2002/6r2g23axe3qc/wish/484563439 Variação da pressão em sitemas com componentes gasosos. joaosantiago2002 https://padlet.com/joaosantiago2002/6r2g23axe3qc/wish/484569604 O principio de Le Châtelier diz que alguma alteração no equilíbrio químico faz com que o equilíbrio seja deslocado no sentido de minimizar os efeitos causados pela perturbação.

Assim, se aumentarmos a pressão em sistemas gasosos, o equilíbrio irá se deslocar no sentido da reação capaz de diminuir essa pressão e vice-versa.

]]> 2020-03-31 14:32:57 UTC https://padlet.com/joaosantiago2002/6r2g23axe3qc/wish/484569604 Variação da temperatura. joaosantiago2002 https://padlet.com/joaosantiago2002/6r2g23axe3qc/wish/484579844 Para entendermos como a variação na temperatura do sistema afeta o equilíbrio químico, consideremos a seguinte reação entre os gases nitrogênio e oxigênio para a formação do monóxido de nitrogênio.

Observe que a reação direta é endotérmica, ou seja, ocorre com absorção de calor. Já a reação inversa é exotérmica, liberando calor.

Portanto, se aumentarmos a temperatura desse sistema, o equilíbrio se deslocará no sentido da reação endotérmica, para a direita (→), no sentido de formação do produto.
 


]]> 2020-03-31 14:36:39 UTC https://padlet.com/joaosantiago2002/6r2g23axe3qc/wish/484579844 Com o uso de catalisadores joaosantiago2002 https://padlet.com/joaosantiago2002/6r2g23axe3qc/wish/484584816 Os catalisadores são substâncias adicionadas a uma reação que ao final são reconstituídas, e, portanto, não participam da reação; porém, eles possuem a capacidade de aumentar a velocidade da reação. Isso ocorre porque os catalisadores modificam os mecanismos das reações e diminuem a energia de ativação, isto é, a energia mínima necessária para que a reação ocorra.

Com a diminuição dessa energia, que funciona como uma espécie de “obstáculo”, a reação se processa mais rapidamente. No entanto, o catalisador não aumenta o rendimento ou quantidade de produtos das reações, mas permite que sejam produzidos mais rapidamente.

]]> 2020-03-31 14:38:19 UTC https://padlet.com/joaosantiago2002/6r2g23axe3qc/wish/484584816