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      <title>LEIS PONDERAIS by Brunna Mikaelly</title>
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      <description>Lei de Lavoisier e Lei de Proust</description>
      <language>en-us</language>
      <pubDate>2024-03-28 14:42:37 UTC</pubDate>
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         <title>Antoine Laurent de Lavoisier </title>
         <author>e2060264</author>
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         <description><![CDATA[<p>Lavoisier nasceu em Paris, França, no dia 26 de agosto de 1743. Era filho de rico negociante e proprietário de terras. Ficou órfão de mãe ainda muito pequeno, sendo criado por uma generosa e dedicada tia e por seu amoroso pai.</p><p>Formou-se em Direito, mas demonstrou grande interesse pelo estudo da ciência. No colégio, estudou química com o professor Bourdelian, importante químico teórico. Um encontro que teve com o grande naturalista Lineu também influiu na escolha da carreira científica.</p><p>Antoine Laurent Lavoisier aos 22 anos venceu um concurso para elaborar o plano de iluminação das ruas de Paris, com o qual recebeu medalha de ouro da Academia de Ciências da França. </p><p>Lavoisier foi guilhotinado, em Paris, no dia 8 de maio de 1794 e jogado na vala comum. Em 1976, o governo francês providenciou um funeral de honra, com orações em louvor do grande cientista.</p>]]></description>
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         <pubDate>2024-03-28 14:56:59 UTC</pubDate>
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         <title>Estudo realizado - Lavoisier</title>
         <author>e2060264</author>
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         <description><![CDATA[<p>Muitos cientistas buscavam explicar o que é o fogo. Algumas civilizações adoravam o fogo como um deus. Lavoisier derrubou a teoria do flogisto, um fluido hipotético imaginado pelos químicos da época para explicar a combustão.</p><p>Trabalhando nas experiências de Henry Cavendish&nbsp;sobre o gás combustível, o “ar inflamável”, como dizia ele, que quando queimado aparecia água, Lavoisier explicou o sentido:</p><p>A água é um composto de dois gases, oxigênio e hidrogênio. Para muitos cientistas da época isso era difícil de acreditar. Ao “ar inflamável” Lavoisier deu o nome de&nbsp;hidrogênio.</p><p>Lavoisier realizou estudos de Fisiologia e Bioquímica que estabeleceram os métodos das provas de metabolismo basal. Realizou experiências com cobaias, medindo rigorosamente o oxigênio por elas consumido e o bióxido de carbono desprendido.</p><p>Foi o primeiro a demonstrar que o calor do corpo humano é produzido por um processo de “queima” que se passa continuamente em nosso corpo e que resulta da combinação de alimento e oxigênio.</p>]]></description>
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         <pubDate>2024-03-28 15:09:19 UTC</pubDate>
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         <title>lei de Lavosier</title>
         <author>e2060264</author>
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         <description><![CDATA[<p>A Lei de Lavoisier ou Lei de Conservação das Massas <strong>afirma que, em uma transformação química, a massa dos produtos é igual à massa dos reagentes</strong>. De acordo com a Lei de Lavoisier, a massa dos produtos é igual à massa dos reagentes em uma reação química.<strong><br></strong></p>]]></description>
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         <pubDate>2024-03-28 15:12:52 UTC</pubDate>
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         <title>Frase famosa de Lavoisier</title>
         <author>e2060264</author>
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         <description><![CDATA[<p><strong>Na Natureza, nada se cria, nada se perde, tudo se transforma”</strong>, Antoine-Laurent de Lavoisier.</p>]]></description>
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         <pubDate>2024-03-28 15:23:48 UTC</pubDate>
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         <title>Joseph Proust</title>
         <author>e2060264</author>
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         <description><![CDATA[<p><strong><br>Joseph Proust</strong> foi um químico francês que nasceu a 26 de setembro de 1754 em Angers e faleceu na mesma cidade a 5 de julho de 1826. Distinguiu-se pelos seus trabalhos sobre a invariabilidade da composição química dos compostos.</p><p>Iniciou uma aprendizagem de química, com seu pai, que exercia a profissão de farmacêutico. Em Paris foi farmacêutico-chefe da Salpetrière, ao mesmo tempo que se interessava pelos problemas ligados à construção de balões ascensionais. Deslocou-se a Espanha, ensinando química na Escola de Artilharia de Segóvia, depois em Salamanca e chegando, por influência de Carlos IV, à direção do Laboratório Real, em Madrid.</p>]]></description>
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         <pubDate>2024-03-28 15:25:56 UTC</pubDate>
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         <title>Estudos realizados - Joseph Proust</title>
         <author>e2060264</author>
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         <description><![CDATA[<p>Proust realizou vários experimentos, e <strong>conclui que a água (substância pura) é formada de hidrogênio e oxigênio, sempre na proporção constate de 1/8 em massa</strong>.</p>]]></description>
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         <pubDate>2024-03-28 15:33:36 UTC</pubDate>
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         <title>Lei de Proust</title>
         <author>e2060264</author>
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         <description><![CDATA[<p>A Lei de Proust, também denominada Lei das Proporções Constantes ou Definidas, foi criada pelo químico francês Joseph Louis Proust (1754-1826) e <strong>diz que uma determinada substância composta é formada por substâncias mais simples, unidas sempre na mesma proporção em massa</strong>.</p>]]></description>
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         <pubDate>2024-03-28 15:34:41 UTC</pubDate>
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         <title>frase De Joseph Proust</title>
         <author>e2060264</author>
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         <description><![CDATA[<p>“<em>A soma das massas das substâncias reagentes é igual à soma das massas dos produtos da reação” e ficou largamente conhecida pela frase: “Na natureza nada se cria, nada se perde, tudo se transforma</em>”.</p>]]></description>
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         <pubDate>2024-03-28 15:37:03 UTC</pubDate>
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         <title>Estudo realizado - </title>
         <author>e2060264</author>
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         <pubDate>2024-03-28 15:38:06 UTC</pubDate>
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         <title>Joseph louis proust</title>
         <author>e2060264</author>
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