С 60% - «3»
С 75% - «4»

Галогены §25

План конспекта, который вы записываете в тетрадь:

1.      Нахождение в природе

2.      Получение

3.      Строение и свойства атомов

4.      Галогены – простые вещества

5.      Галогеноводороды, галогениды

6.      Кислородсодержащие соединеня

Предлагаю посмотреть видео урок  (13.10)                                             

 

ДЗ: §25 упр. 4-6 стр.283
Домашнее задание необходимо сделать и прислать мне на электронную почту до 18.00 - 10.04

Д\з на 14.04: прочитать рассказ "Матрёнин двор", ответить на вопросы на с.303 (ответы краткие, содержательные, общий объём работы 1-2 стр.).

 кружок: продолжение решения пробника. 

Халькогены – простые вещества. Сера. §26

1.      Посмотрите видео урок (прошу с пониманием отнестись к лектору, он просто очень внятно все объясняет))) Лучшего видео не нашла )

2.      Запишите в тетрадь конспект по §26 стр.284-287

ДЗ: §26 стр.284-287, упр. 1-2 стр.292 (конспект присылать не нужно)
Домашнее задание присылаем на мою электронную почту не позднее 18.00-13.04

     Документальный цикл посвящен рассказу о наиболее драматических событиях истории космонавтики. Раскрывая секреты преодоления законов природы, ограничивающих возможность полета за пределы земной атмосферы, в документальном цикле также развенчиваются мифы, связанные с современным представлением истории космонавтики, называются забытые имена, анализируются проблемы, стоявшие перед конструкторами ракетной техники ХХ века. Первая серия расскажет о продвижении идей выхода за земные пределы от времени Исаака Ньютона до Сергея Королева. Один из самых напряженных моментов – запуск ракеты «Р-1» - первой советской ракеты на жидком топливе. Из второй части вы узнаете новые факты о немецком ракетостроении и о том, как ученые этой области стали невольными заложниками зверских идей Третьего рейха. Третья часть посвящена началу строительства ракетного полигона у станции Тюра-Там, известного сегодня как космодром Байконур. Фильм также приоткроет завесу тайны противостояния СССР, Германии и США в ракетно-космической «гонке».

 Д/з: составить тезисный конспект по жизни и творчеству Распутина (ориентир -  учеб.с.305-314 или другие источники), объём работы 3-4 стр. в зависимости от почерка.

Д\з: 1) написать сочинение в формате ЕГЭ по приложенному к уроку файлу; 2) повторить материал по орфографии, выполнив на самопроверку задание в приложенном файле (переписать или, распечатав, вставить пропущенные буквы).

1.Предлагаю посмотреть видео урок (15.01)

2. Прочитать  - §58 стр.287-292.

ДЗ: упр. 3,4 стр.292.

Д/з: читать рассказы Шукшина «Чудик», «Алёша бесконвойный», предварительный анализ (мысли, идеи, в чём особенность героев Шукшина?)

Азот и его соединения стр. 292-302

1.      Предлагаю посмотреть видео урок(18.54)

прошу обратить внимание на взаимодействие азотной кислоты с металлами. На следующей неделе у нас будет урок, на котором вы будите писать реакции взаимодействия металлов с азотной и серной кислотой. По этой причине, советую записать таблицу продуктов реакции из видео урока себе в тетрадь.

2.      Выполнить конспект §27 стр. 292-302, записывая все реакции.

ДЗ: упр.1, 2а стр.308

Фосфор и его соединения стр.303-308

1.      Предлагаю посмотреть видео урок(13.12)

2.      Конспектируем остальную  часть §27, не забывайте про уравнения реакций.

ДЗ: §27, упр.2д,,4.7 стр.308-309

 

Смотрим видеоурок - https://youtu.be/GV2f59SZ7IU - 15 мин.

https://youtu.be/VJImMg-Cbgg - 10 фактов о Млечном Пути (6 мин.).

Решаем тест в прикрепленном файле, решения отправляем на почту LevenkoOE@yandex.ru     СЕГОДНЯ (18.04.20) до 14.00 ч.    Файлы подписываем: фамилия, класс.

Д/з: §25 (1 – 4).

Д/з:  выводы и идеи по прочитанному (1-2 стр.)

1.       Посмотрите видео урок (9.18)

2.       Напишите реакции концентрированной азотной, разбавленной азотной, концентрированной серной кислоты со следующими металлами: натрий, цинк, медь – 9 реакций. Для каждой составьте электронный баланс.

3.       Выполните упражнения 2б),в) стр. 308

На следующий урок готовьтесь выполнять задания на время. Тема: сера , азот, фосфор и их соединения.

Д/з: биографическая справка о Рубцове.

Углерод стр.309-315

1.      Посмотрите видео урок (12.49)

2.      Прочитайте §28 стр. 309-315  (все реакции записываем в тетрадь.)

ДЗ: упр. 3а),6 стр.322

24.04.20 в 10.20 в дневник ру. Выкладываю СР. Выполняете ее  в течение урока. В 10.50 результаты отправляете на мою электронную почту.

Кремний стр.315 - 321

1.      Посмотрите видео урок (3.31) (2.51) (2.53) (3.34) (2.08) (2.25) (2.36) (3.14) – 21.42

2.      Прочитайте §28 стр. 315-321, уравнения в тетрадь.

ДЗ: §28 упр.3б),9 стр.321

На следующий урок пишем работу по теме: неметаллы

Смотрим видеоуроки:

https://vk.com/video64163330_456239024 - 15 минут,

https://youtu.be/00dq38iyFDg - 7 минут.

Выполняем тест в прикрепленном файле. Ответы присылаем на почту LevenkoOE@yandex.ru до 14.00 ч. 25.04.20 г. (СЕГОДНЯ!)

ДЗ: §26.

В – 1

1. Для фтора справедливы утверждения

1)            может быть получен путём электролиза раствора фторида 

2)            имеет высшую степень окисления, равную +7

3) диспропорционирует в растворах щелочей

4)проявляет в реакциях только окислительные свойства

5) реагирует с инертным газом ксеноном

6) взаимодействует с золотом и платиной

2. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса, определите окислитель и восстановитель

A)          Са₃(РO₄)₂ + SiO₂+ С = Р + СО + CaSiO₃

B)          Р + Ва(ОН)₂ + Н₂0 = РН₃ + Ва(Н₂Р0₂)₂

C)           Р + НNO_3(конц.) = Н₃РO₄ + NO₂+ Н₂O

3. Составьте уравнения реакций в соответствии со схемой изменения степеней окисления атомов азота:

N^-3 → N⁰ —>N⁺²—>N⁺⁴—>N⁺⁵—>N⁺⁵.

4. Газ, полученный при взаимодействии 5 г карбо­ната кальция с избытком соляной кислоты, пропу­стили через 12%-й раствор гидроксида калия объ­ёмом 21,1 мл с плотностью 1,106 г/мл. Определите массовую долю соли в полученном растворе.

 

В – 2

1. Для фосфора справедливы утверждения

1)            встречается в природе в свободном состоянии

2)            образует несколько аллотропных модификаций

3)   взаимодействует с водородом с образованием фосфина РН₃

4)   окисляется под действием концентрированной азотной кислоты

5)диспропорционирует в растворе гидроксида калия

6)при взаимодействии с серой проявляет окисли­тельные свойства

2. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса, определите окислитель и восстановитель

А) Br₂+ Сl₂ + Н₂О = HBrО₃+ НСl 

В) HBr + H₂SO_4(KOH4)= Br₂+ SO₂+ Н₂O

С) Br₂+ КОН = КВг + КBrO₃ + Н₂О

 

3. Составьте уравнения реакций в соответствии со схемой изменения степеней окисления атомов азота:

S^-2—>S⁰—>S⁺⁶—>S⁺⁴—>S⁺⁴—>S⁺⁶.

4.      Углекислый газ, полученный в результате полно­го сгорания 0,224 л (н. у.) бутана, пропустили через раствор гидроксида калия объёмом 165,9 мл с мас­совой долей КОН 4,2% и плотностью 1,045 г/мл. Определите массовые доли веществ в полученном растворе.

1.      Посмотрите видео урок (25.42) (сожалею, но видео нашла только базового уровня)

2.      Прочитайте §29 . В тетради для классных работ сделайте необходимые записи.

ДЗ: упр.2,5,6,9 стр. 328

1.      Посмотрите видео урок (14.57) (сожалею, но видео нашла только базового уровня)

 

2.      Прочитайте §30 . В тетради для классных работ сделайте необходимые записи.

ДЗ: упр.5-8 стр. 331

 

Амфотерные органические и неорганические соединения  - §31

1.      Посмотрите видео урок (5.13)

(09.07)

 более подробно (44.46)

2.      Прочитайте §31 . В тетради для классных работ сделайте необходимые записи.

 ДЗ: упр.3 стр.334

15.05.20 состоится итоговая контрольная работа , более подробно напишу 12.05

по особенностям стиля Бродского (темы, идеи, стиль) – 2-3стр. 

Д/з: завершаем тесты по присланным ранее файлам (два досрочных+1304202). Обратите внимание, что в последнем файле текст одинаковый, но теста ДВА! По одному их трёх текстов (книга, Дэлька, комбат) – пишем сочинение!!!

1.      Посмотрите видео урок (6.00) 

более подробно (44.16)

 

2.      Прочитайте §32 . В тетради для классных работ сделайте необходимые записи. Советую перенести схемы с видео урока1 себе  в тетрадь.

ДЗ: упр.1,2 стр. 338

Подготовиться к ИКР за несколько дней не возможно. Для этого нужно было работать в течение всего учебного года. Но, все же, определю направление работы. 

- Электронное строение атомов и ионов

- изменение металлических свойств и радиусов атомов в группе и периоде

-  смещение химического равновесия в обратимых реакциях

- химические свойства органических и неорганических веществ

- молекулярные и ионные уравнения реакций

- изомерия и номенклатура органических веществ

- закончить уравнение реакции, используя электронный баланс

- задачи на практический выход продукта реакции, растворы веществ.

На эту работу могу выделить больше времени, чем 30 минут, но я должна знать заранее, не навредит ли это другим предметам. Жду информации.

До конца недели жду сочинений: три текста на выбор – книга или комбат (досрочные варианты от ФИПИ), а также текст из вариантов 13042020 (Дэлька, война, щенок).

 Уровни сложности А1- А10, В2, В3, В4 - базовый В1, В5, С1 - повышенный С2, С3 - высокий уровень Критерии оценки А1 - А10 – 1 балл 

В1 – В5 - 2 балла, если все четыре соответствия установлены верно; если учащийся верно определил три соответствия, то такое выполнение оценивается в 1 балл. 

С1 - 3 балла. Критерий 1. Составлен электронный баланс – 1 балл. Критерий 2. Верно расставлены коэффициенты в уравнении реакции – 1 балл. Критерий 3. Указаны окислитель, восстановитель – 1 балл. Итого: 3 балла.

 С2 – 3 балла. Критерий 1. Верно записано уравнение реакции, расставлены коэффициенты, высчитаны молярные массы веществ – 1 балл. Критерий 2. Вычислены количества реагирующих веществ, определён «избыток - недостаток» - 1 балл. Критерий 3. Вычислен теоретический и практический выход продукта – 1 балл. Итого: 3 балла. 

С3 -3 балла. Критерий1: Составлено уравнение реакции, высчитаны массы растворов, вычислены массы растворённых веществ – 1 балл Критерий 2: Вычислены количества веществ, определён «избыток - недостаток», найдена массовая доля заданного вещества -1 балл. Итого: 3 балла.

 Максимальный балл: А - 10 баллов В - 20 баллов С - 9 баллов

 Итого: 39 баллов. 

Перевод баллов в оценку 

 «5» - 33 - 39  

«4» - 26 -32 баллов 

«3» - 18 -25 баллов

«2» - 17 и меньше

 Итоговая контрольная работа по химии 11 класс (профильный уровень). 

Вариант № 1 

Часть А (каждое задание 1 балл) 

А1. Электронная конфигурация 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶ соответствует частице 

1) Li⁺                         2) Cs⁺                                 3) K⁺                                 4) Na⁺ 

А2. Число энергетических уровней и число внешних электронов атома хлора равны соответственно 1) 3, 6                       2) 2, 7                             3) 3, 7                     4) 4, 5 

А3. В каком ряду химические элементы расположены в порядке возрастания их атомного радиуса?

 1) Na, Mg, Al, Si                                           2) F, O, N, C

3) P, S, Cl, Ar                                                  4) Li, Be, B, C

 А4. В системе 2SO_2(г) + O₂(г) → 2SO_3(г) + Q смещению химического равновесия в сторону исходных веществ будет способствовать 

1) уменьшение давления                     2) уменьшение температуры 

3) увеличение концентрации SО₂       4) уменьшение концентрации SO₃ 

А5. Атом является структурной частицей в кристаллической решетке 

1) метана        2) водорода                   3) кислорода                     4) кремния

 А6. Только сильные электролиты представлены в ряду 

1) Cu(OH)₂, NaCl, H₃PO₄                       2) Na₂SO₄, HNO₃, NaOH  

3)  FeCl₃, H₂S, NaOH                             4) KNO₃, H₃N, Mg(OH)₂ 

А7. Химическая реакция возможна между 

1) оксидом фосфора(V) и оксидом серы(VI)              2) оксидом кремния и водой

3) оксидом углерода(IV) и оксидом серы(VI)            4) оксидом марганца(VII) и оксидом калия  

 A8. Верны ли следующие суждения о гидроксиде цинка?

 А. Гидроксид цинка растворяется в серной кислоте.

 Б. Гидроксид цинка растворяется в щелочи натрия. 

1) верны оба суждения                                    2) верно только Б 

3)  верно только А                                              4) оба суждения неверны

 А9. Превращение бутана в бутен относится к реакции

 1) полимеризации                                                       2) дегидратации 

3) дегидрирования                                                       4) изомеризации 

А10. К полисахаридам относится

 1) дезоксирибоза                 2) галактоза               3) целлюлоза                      4) мальтоза 

Часть В (каждое задание 2 балла) 

В1. Для метана характерны: 

1) реакция гидрирования                         2) тетраэдрическая форма молекулы

 3) наличие π- связи в молекуле             4) sp ³ -гибридизация орбиталей атома углерода в молекуле

 5) горение на воздухе                              6) реакции с галогеноводородами      

Ответ: ________________ . (Запишите цифры в порядке возрастания.)

 В2. Установите соответствие между названием вещества и классом неорганических соединений, к которому оно принадлежит. 

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА                                                                   КЛАСС СОЕДИНЕНИЙ

 А) аммиак                                                                                           1) щелочь

 Б) соляная кислота                                                                           2) основный оксид 

В) гидроксид натрия                                                                         3) летучее водородное соединение

 Г) оксид хрома(ǀǀǀ)                                                                             4) амфотерный оксид 

                                                                                                                5) основание

                                                                                                                6) кислоты 

 

В3. Установите соответствие между реагентами и сокращенными ионными уравнениями реакций. РЕАГЕНТЫ                                                                            УРАВНЕНИЕ 

A) Na₂S и НСl                                                                    1) Сu ²⁺ + 2ОН^- = Сu(ОН)₂

 Б) K₂CO₃ и HNO₃                                                            2) CO₃ ^2- + 2Н⁺ = СО₂ + Н₂О 

B) CuSO₄и NaOH                                                             3) S^2- + 2Н⁺ = H₂S

 Г) Ва(ОН)₂ и Na₂SO₄                                                        4) Ва²⁺ + SO₄ ^2- = BaSO₄ 

                                                                                           5) 2Na⁺ + SO₄ ^2- = Na₂SO₄ 

                                                                                            6) СО₃ ^2- + 2H⁺ = H₂CO₃ 

В4. Изомерами являются пары веществ: 

1) метаналь и метанол                                       2) бутен – 1 и 2- метилпропен 

3) бутанол и диэтиловый эфир                        4) этилацетат и бутанон-2 

5) циклогексан и гексан                                    6) циклогексан и гексин

 В5. При добавлении250 г воды к 370 г 13 % - ного раствора мальтозы, получили раствор с массовой долей ________%. (Запишите число с точностью до целых.)

 Часть С (каждое задание 3 балла)

 C1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

PH₃ + HMnO₄ = H₃PO₄ +MnO₂  + H₂O                  Определите окислитель, восстановитель.

 С2. Рассчитать массу металлического осадка, образовавшегося при нагревании 1,8 г пропанового альдегида и 15,9 г аммиачного раствора оксида серебра(I), если массовая доля выхода продукта составила 93% по сравнению с теоретически возможным. (ответ округляем до сотых)

 C3 * . Рассчитайте массовую долю серной кислоты в растворе, полученном смешением 230 мл 25 % -ного раствора серной кислоты плотностью 1,2 г/мл и 150 мл 10 %-ного раствора нитрата бария плотностью 1,04 г/мл.  (ответ округляем до сотых)

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 Итоговая контрольная работа по химии 11 класс (профильный уровень).

 Вариант № 2 Часть А (каждое задание 1 балл) 

А1. Электронная конфигурация 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ²  соответствует частице 

1) N^–3                               2) Cl^–                                      3) S⁺⁴                                        4) Na⁺ 

А2. Число энергетических уровней и число внешних электронов бора равны соответственно 

1) 2, 1                                2) 2, 3                                      3) 3, 3                                  4) 3, 2 

А3. В порядке возрастания атомного радиуса химические элементы расположены в ряду: 

1) Be, B, C, N                     2) Rb, K, Na, Li                     3) Mg, Al, Si, Р                       4) O, S, Se, Te 

А4. При повышении давления равновесие смещается вправо в системе 

 1) 2CO_2(г)→ 2CO_(г) + O_2(г)                                 2) PCl_3(г) + Cl_2(г) →PCl_5(г) 

3) С₂Н_4(г)→ С₂Н_2(г) + Н_2(г)                                   4) H_2(г) + Сl_2(г) → 2 HCl(г) 

А5. Кристаллическая решетка графита 

1) ионная                        2) атомная               3) молекулярная                         4) металлическая 

А6. Только слабые электролиты представлены в ряду 

1) H₂SO₄, KNO₃, NaOH                            3) H₂S, AlCl₃, КОН 

2) HCl, Cu(OH)₂, H₂O                               4) H₂SO₃, H₂O, Mg(OH)₂

А7. И бутан, и бутилен реагируют с

1) бромной водой                                3) водородом 

2) раствором KMnO4                           4) хлором 

А8. Верны ли суждения о фосфоре?

 А. Фосфор горит на воздухе с образованием P₂O₅. 

Б. При взаимодействии фосфора с металлами образуются фосфиды.

 1) верно только А.                                       3) верны оба суждения.

 2) верно только Б.                                        4) оба суждения неверны.

 А9. Превращение ацетилена в бензол относится к реакции 

1) полимеризации                             2) дегидратации 

3) дегидрирования                              4) изомеризации 

А10. К алкенам относится 

1) бензол                                        3) бутен - 1 

 2) бутадиен – 1,3                         4) метан  

Часть В (каждое задание 2 балла)

 В1. Углеводороды ряда этилена будут реагировать с каждым из веществ, указанных в ряду: 

1) Br₂, HCl, C₃H₈                      2) HCOH, CH₄, HBr             3) KMnO₄, H₂, H₂O              

  4) H₂, O₂, HCl                       5) NaH, C₆H₆, Br₂                  6) H₂O, HCl, Br₂ 

Ответ: _________________. (Запишите цифры в порядке возрастания.)

 В2. Установите соответствие между названием вещества и классом неорганических соединений, к которому оно принадлежит. 

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА                                          КЛАСС СОЕДИНЕНИЙ 

А) серная кислота                                                1) кислоты 

Б) хлорид натрия                                                  2) щелочь 

 В) гидроксид калия                                             3) основание 

Г) оксид кальция                                                   4) амфотерный оксид

                                                                                 7) основный оксид

                                                                                 8) средние соли 

В3. Установите соответствие между реагентами и сокращенными ионными уравнениями реакций.

 РЕАГЕНТЫ                                                          УРАВНЕНИЕ 

А) CuSO₄ и КOH                                               1) СО₃ ^2- + 2H⁺ = H₂CO₃ 

 Б) Ва(ОН)₂ и К₂SO₄                                        2) CO₃ ^2- + 2Н⁺ = СО₂ + Н₂О

 В) K₂CO₃ и HNO₃                                           3) S^2- + 2Н⁺ = H₂S

 Г) К₂S и НСl                                                    4) Ва²⁺ + SO₄ ^2- = BaSO₄ 

                                                                           7) 2К⁺ + SO₄ ^2- = К₂SO₄ 

                                                                            8) Сu ²⁺ + 2ОН^- = Сu(ОН)₂

В4. Гомологами являются пары веществ:

 1) пропаналь и пропан               2) бутен – 1 и бутадиен – 1,3                         3) бутанол и этан                                                4) бутанон-2 и пентанон - 2       5) циклогексан и циклопропан                      6) гексан и гексин

 В5. При добавлении 340 г воды к 620 г 35 % - ного раствора хлорида калия, получили раствор с массовой долей ________%. (Запишите число с точностью до целых.) 

Часть С (каждое задание 3 балла)

 C1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: 

H₂O₂  + CrCl₃+KOH = K₂CrO₄ + KCl + H ₂O Определите окислитель, восстановитель.

С2. Рассчитать массу меди, которую  можно получить из 130 г 45% -ного раствора этилового спирта, при взаимодействии его с оксидом меди при нагревании, если массовая доля выхода металла составляет 80% по сравнению с теоретически возможным. (ответ округляем до сотых)

C3 * . Рассчитайте массовую долю серной кислоты в растворе, полученном смешением 300 мл 25 % -ного раствора серной кислоты плотностью 1,2 г/мл и 100 мл 10 %- ного раствора нитрата бария плотностью 1,04 г/мл. (ответ округляем до сотых)

1.      Посмотрите видео урок(44.26)

 https://www.youtube.com/watch?v=YAdbBapU9UI

2.      производство аммиака (1.31)

((11.32) https://www.youtube.com/watch?v=AlNrkCq-M3c)

3. Принципы химического производства (13.39)

Д/з: тезисная запись по темам, авторам.

Защита окружающей среды и охрана труда

Экологические проблемы и охрана атмосферы (10.51)

охрана труда (29.36)