<?xml version="1.0"?>
<rss version="2.0">
   <channel>
      <title>LE REAZIONI CHIMICHE  by </title>
      <link>https://padlet.com/Guia10/6n8kwqjb17l5ndiw</link>
      <description>tipologie di reazioni

</description>
      <language>en-us</language>
      <pubDate>2021-06-07 14:20:28 UTC</pubDate>
      <lastBuildDate>2023-10-16 10:14:29 UTC</lastBuildDate>
      <webMaster>hello@padlet.com</webMaster>
      <image>
         <url></url>
      </image>
      <item>
         <title>SONO DELLE TRASFORMAZIONI CHE PORTANO LE SOSTANZE INIZIALI A UNA VARIAZIONE DELLA COMPOSIZIONE CHIMICA</title>
         <author>Guia10</author>
         <link>https://padlet.com/Guia10/6n8kwqjb17l5ndiw/wish/1590096262</link>
         <description><![CDATA[<div>-- vengono scritte sotto forma di <strong><em><mark>equazioni chimiche</mark></em></strong> (rappresentazione schematica della trasformazione reale) <br>-- nel sistema di reazione mettiamo <strong><em><mark>a sinistra le sostanze iniziali</mark></em></strong> (reagenti R) e<strong><em><mark> a destra quelle finali </mark></em></strong>(prodotti P)&nbsp;</div>]]></description>
         <enclosure url="https://padlet-uploads.storage.googleapis.com/501248602/1ad5496d7256587906e69dee567ba7fa/IMG_4045.jpg" />
         <pubDate>2021-06-07 14:23:04 UTC</pubDate>
         <guid>https://padlet.com/Guia10/6n8kwqjb17l5ndiw/wish/1590096262</guid>
      </item>
      <item>
         <title>Come si scrivono correttamente le reazioni chimiche ? </title>
         <author>Guia10</author>
         <link>https://padlet.com/Guia10/6n8kwqjb17l5ndiw/wish/1590133245</link>
         <description><![CDATA[<div>-- <strong>1</strong> individuiamo gli R e i P<br>-- <strong>2</strong> scriviamo le formule di R e P <br>-- <strong>3</strong> <strong><em><mark>bilanciamo ove necessario la reazione</mark></em></strong>. Il numero di atomi di R deve essere uguale a quello di P. Aggiungiamo allora dei coefficienti o indici stechiometrici davanti alle formule.</div>]]></description>
         <enclosure url="" />
         <pubDate>2021-06-07 14:34:31 UTC</pubDate>
         <guid>https://padlet.com/Guia10/6n8kwqjb17l5ndiw/wish/1590133245</guid>
      </item>
      <item>
         <title>Tipi di reazioni : </title>
         <author>Guia10</author>
         <link>https://padlet.com/Guia10/6n8kwqjb17l5ndiw/wish/1590160025</link>
         <description><![CDATA[<div>a) <strong><mark>SINTESI</mark></strong>, da 2 o più R si passa ad 1 solo P <br>b) <strong><mark>DECOMPOSIZIONE</mark></strong>, da 1 R a 2 o più P<br>c) <strong><mark>SCAMBIO SEMPLICE</mark></strong>, uno degli elementi del composto viene sostituito da un elemento libero<br>d) <strong><mark>SCAMBIO DOPPIO</mark></strong>, avvinò uno scambio di ioni dei R&nbsp;</div>]]></description>
         <enclosure url="https://padlet-uploads.storage.googleapis.com/501248602/71ac5241588f752ef6d2e36d71dc83ca/th.jpeg" />
         <pubDate>2021-06-07 14:43:08 UTC</pubDate>
         <guid>https://padlet.com/Guia10/6n8kwqjb17l5ndiw/wish/1590160025</guid>
      </item>
      <item>
         <title>LE REAZIONI DI OSSIDO-RIDUZIONE</title>
         <author>Guia10</author>
         <link>https://padlet.com/Guia10/6n8kwqjb17l5ndiw/wish/1590183510</link>
         <description><![CDATA[<div>- sono molto <strong><em>comuni in natura</em></strong> : fotosintesi o respirazione</div><div>- avviene un <strong><em>trasferimento di elettroni </em></strong>tra le specie chimiche coinvolte <br>- in esse avviene una <strong><em>variazione del numero di ossidazione</em></strong> delle specie chimiche <br><br><mark>SONO FORMATE DA DUE SEMI-REAZIONI</mark> : <br>- una specie chimica si ossida. Perde elettroni e il numero di ossidazione aumenta.<br>- una specie chimica si riduce. Acquista elettroni e il numero di ossidazione diminuisce. <br><br><strong><em>La specie che si ossida viene detta riducente</em></strong> poiché causa la riduzione di altre specie chimiche; <strong><em>quella che si riduce viene detta ossidante</em></strong> poiché causa l'ossidazione di altre specie chimiche.<br><br>Nelle ossido-riduzione<strong><em><mark> i processi di ossidazione e di riduzione avvengono contemporaneamente.</mark></em></strong><br><br></div>]]></description>
         <enclosure url="https://padlet-uploads.storage.googleapis.com/501248602/c4411230f19e1df9f0e60f67806ed208/th.jpg" />
         <pubDate>2021-06-07 14:51:03 UTC</pubDate>
         <guid>https://padlet.com/Guia10/6n8kwqjb17l5ndiw/wish/1590183510</guid>
      </item>
      <item>
         <title></title>
         <author>Guia10</author>
         <link>https://padlet.com/Guia10/6n8kwqjb17l5ndiw/wish/1590325761</link>
         <description><![CDATA[<div><strong><em>Se una stessa specie chimica in parte si ossida</em></strong>, <strong><em>in parte si riduce</em></strong>, <strong><em><mark>la reazione è chiamata di DISMUTAZIONE.</mark></em></strong></div>]]></description>
         <enclosure url="" />
         <pubDate>2021-06-07 15:38:29 UTC</pubDate>
         <guid>https://padlet.com/Guia10/6n8kwqjb17l5ndiw/wish/1590325761</guid>
      </item>
      <item>
         <title>REAZIONI DI SINTESI :</title>
         <author>Guia10</author>
         <link>https://padlet.com/Guia10/6n8kwqjb17l5ndiw/wish/1590690318</link>
         <description><![CDATA[<div>Sono reazioni in cui <strong><em><mark>da due o più sostanze si ottiene un solo prodotto</mark></em></strong>.<strong> <br><br></strong><strong><em><mark>Alcune reazioni richiedono un riscaldamento</mark></em></strong> iniziale per essere avviate.<br>In molte di esse quando un elemento si combina con l'ossigeno si ha una reazione di <strong><em><mark>combustione</mark></em></strong>, con numerosi metalli invece la reazione con l'ossigeno porta alla <strong><em><mark>corrosione</mark></em></strong> del metallo stesso.</div>]]></description>
         <enclosure url="" />
         <pubDate>2021-06-07 17:44:01 UTC</pubDate>
         <guid>https://padlet.com/Guia10/6n8kwqjb17l5ndiw/wish/1590690318</guid>
      </item>
      <item>
         <title>REAZIONI DI DECOMPOSIZIONE :</title>
         <author>Guia10</author>
         <link>https://padlet.com/Guia10/6n8kwqjb17l5ndiw/wish/1590699162</link>
         <description><![CDATA[<div>Si ha una reazione di <strong>decomposizione</strong> quando <strong><em><mark>un unico reagente si decompone in due o più prodotti,</mark></em></strong> quindi l'inverso di quelle di sintesi. <br><br>Tutte le decomposizioni <strong><em><mark>sono favorite dal riscaldamento a temperatura elevata</mark></em></strong>.<br><br>Tra le principali reazioni di decomposizione sono presenti quelle che portano alla liberazione di ossigeno gassoso, O<sub>2</sub>, come quella dell'acqua ossigenata, oppure di diossido di carbonio, CO<sub>2</sub>, come la decomposizione dei bicarbonati.</div>]]></description>
         <enclosure url="" />
         <pubDate>2021-06-07 17:47:12 UTC</pubDate>
         <guid>https://padlet.com/Guia10/6n8kwqjb17l5ndiw/wish/1590699162</guid>
      </item>
      <item>
         <title>REAZIONI DI SCAMBIO SEMPLICE :</title>
         <author>Guia10</author>
         <link>https://padlet.com/Guia10/6n8kwqjb17l5ndiw/wish/1590707096</link>
         <description><![CDATA[<div>In tali reazioni un <strong><em><mark>elemento libero sposta un altro elemento da un suo composto</mark></em></strong>; l'elemento spostato diviene poi libero.<br><br><strong><em><mark>Non tutte le reazioni di scambio avvengono spontaneamente</mark></em></strong>, ma affinché ciò accada è necessario che l'elemento libero sia più reattivo rispetto quello che deve essere spostato dal suo composto.</div>]]></description>
         <enclosure url="" />
         <pubDate>2021-06-07 17:50:04 UTC</pubDate>
         <guid>https://padlet.com/Guia10/6n8kwqjb17l5ndiw/wish/1590707096</guid>
      </item>
      <item>
         <title>REAZIONI DI SCAMBIO DOPPIO :</title>
         <author>Guia10</author>
         <link>https://padlet.com/Guia10/6n8kwqjb17l5ndiw/wish/1590713087</link>
         <description><![CDATA[<div><strong><em><mark>Tutte le reazioni in cui due composti si scambiano il "partner"</mark></em></strong> <mark>s</mark><strong><em><mark>ono considerate reazioni di doppio scambio</mark></em></strong>, caratterizzate dalla formazione di gas, composti molecolari oppure di solidi poco solubili.&nbsp;<br><br>Le reazioni di doppio scambio più significative, che portano alla formazione di acqua, sono le reazioni acido-base ( o di neutralizzazione), così chiamate perché avvengono tra un acido e una base.</div>]]></description>
         <enclosure url="" />
         <pubDate>2021-06-07 17:52:07 UTC</pubDate>
         <guid>https://padlet.com/Guia10/6n8kwqjb17l5ndiw/wish/1590713087</guid>
      </item>
   </channel>
</rss>
