Работа лагеря будет проходить на данном ресурсе - онлайн-доска Padlet с 11 по 22 августа 2025 года. Доска содержит разделы.

В разделе "Увлекательные книги и видео" для вас собран полезный и увлекательный материал.

Раздел "Учебники" содержит книги, онлайн-учебники, пособия, видеоматериалы, которые помогут вам в выполнении заданий онлайн-лагеря, в подготовке к урокам и олимпиадам, пригодятся для актуализации своих знаний по уже изученному материалу.

Далее разделы следуют по темам "Растворы", "Металлы. Амфотерность", "Окислительно-восстановительные реакции" и "Вспомнить всё".

В каждом разделе есть теоретический материал по теме и задания, которые необходимо выполнить по данному разделу(тест в Google-форме или задачи). Вы можете выполнять задания в удобном для вас режиме, в любое удобное время.

Если теоретический и дополнительный материал вам знаком, вы можете его пропустить или вернуться к нему в удобное время.

Если нет специального условия при выполнении заданий, можно пользоваться любыми доступными для вас источниками.

Главное, после 22 августа ваши ответы на задания приниматься к зачету не будут.

Если появились вопросы пишите на электронный ящик usa@post.voiro.by

Выполнять задания вы можете в любое удобное для вас время.

Время выполнения не ограничивается, но помните, что 22 августа после 17.00 ваши ответы приниматься не будут!

Отправляйте ваши решения по адресу usa@post.voiro.by

Выполнять задания вы можете в любое удобное для вас время.

Время выполнения не ограничивается, но помните, что 22 августа после 17.00 ваши ответы приниматься не будут!

Отправляйте ваши решения по адресу usa@post.voiro.by

Выполнять задания вы можете в любое удобное для вас время.

Время выполнения не ограничивается, но помните, что 22 августа после 17.00 ваши ответы приниматься не будут!

Отправляйте ваши решения по адресу usa@post.voiro.by

Выполнять задания вы можете в любое удобное для вас время.

Время выполнения не ограничивается, но помните, что 22 августа после 17.00 ваши ответы приниматься не будут!

Отправляйте ваши решения по адресу usa@post.voiro.by

Время выполнения не ограничивается, но помните, что 22 августа после 17.00 ваши ответы приниматься не будут! Отправляйте ваши решения по адресу usa@post.voiro.by

Учебник 8 класса https://clc.is/kDAK

1. Молярная масса = 100 г/моль

Предлагаемая соль: Карбонат кальция (CaCO₃)

Расчет молярной массы:

M(CaCO₃) = M(Ca) + M(C) + 3 * M(O)

M(CaCO₃) = 40.08 г/моль + 12.01 г/моль + 3 * 16.00 г/моль

M(CaCO₃) = 40.08 + 12.01 + 48.00 = 100.09 г/моль

2. Молярная масса = 150 г/моль

Предлагаемая соль: Нитрат магния (Mg(NO₃)₂)

Расчет молярной массы:

M(Mg(NO₃)₂) = M(Mg) + 2 * (M(N) + 3 * M(O))

M(Mg(NO₃)₂) = 24.31 г/моль + 2 * (14.01 г/моль + 3 * 16.00 г/моль)

M(Mg(NO₃)₂) = 24.31 + 2 * (14.01 + 48.00)

M(Mg(NO₃)₂) = 24.31 + 2 * 62.01

M(Mg(NO₃)₂) = 24.31 + 124.02 = 148.33 г/моль

3. Молярная масса = 200 г/моль

Предлагаемая соль: Хромат калия (K₂CrO₄)

Расчет молярной массы:

M(K₂CrO₄) = 2 * M(K) + M(Cr) + 4 * M(O)

M(K₂CrO₄) = 2 * 39.10 г/моль + 52.00 г/моль + 4 * 16.00 г/моль

M(K₂CrO₄) = 78.20 + 52.00 + 64.00 = 194.20 г/моль

4. Молярная масса = 400 г/моль

Предлагаемая соль: Уранил нитрат (UO₂(NO₃)₂)

Расчет молярной массы:

M(UO₂(NO₃)₂) = M(U) + 2 * M(O) (в ураниле) + 2 * (M(N) + 3 * M(O)) (в нитратах)

M(UO₂(NO₃)₂) = 238.03 г/моль + 2 * 16.00 г/моль + 2 * (14.01 г/моль + 3 * 16.00 г/моль)

M(UO₂(NO₃)₂) = 238.03 + 32.00 + 2 * (14.01 + 48.00)

M(UO₂(NO₃)₂) = 238.03 + 32.00 + 2 * 62.01

M(UO₂(NO₃)₂) = 238.03 + 32.00 + 124.02 = 394.05 г/моль

Задача 2:

A) Рассмотрим K₂HPO₄ (дигидрофосфат калия). Соли ортофосфорной кислоты, содержащие водород, при нагревании могут терять воду, образуя пирофосфаты или метафосфаты.

2K₂HPO₄ → K₄P₂O₇ + H₂O

Эта реакция происходит при температурах выше 200°C. Таким образом, K₂HPO₄ изменяет массу при нагревании до 400°C.

Значит, утверждение "Соль не изменяет массу при нагревании до 400°C" неверно для K₂HPO₄ (6).

А → 6

Б) Фиолетовый цвет пламени характерен для ионов калия (K⁺).

Из представленных солей только Na₂CO₃ содержит ионы натрия (Na⁺), которые окрашивают пламя в ярко-желтый цвет.

Значит, утверждение "Соль окрашивает пламя в фиолетовый цвет" неверно для Na₂CO₃ (2).

Б → 2

В) Ионы бария (Ba²⁺) образуют белые осадки со следующими анионами из списка:

CO₃²⁻ (BaCO₃ - белый осадок)

SO₄²⁻ (BaSO₄ - белый осадок, нерастворим)

SO₃²⁻ (BaSO₃ - белый осадок)

HPO₄²⁻ (BaHPO₄ - белый осадок)

SiO₃²⁻ (BaSiO₃ - белый осадок)

Ионы хлорида (Cl⁻) с ионами бария образуют растворимую соль BaCl₂.

Значит, утверждение "Соль образует белый осадок в растворе в присутствии солей бария" неверно для KCl (4).

В → 4

Ответ:

А6Б2В4

Задача 3:

Шаг 1. Что я делаю на первом этапе:

1. Беру лабораторные двухчашечные весы.

2. На одну чашу весов ставлю контрольную колбу № 1 (с воздухом).

3. На другую чашу весов ставлю одну из оставшихся колб, например, колбу № 2.

4. Наблюдаю, в какую сторону отклоняются весы, и фиксирую результат (например, "колба № 2 легче/тяжелее/равна по массе колбе № 1").

5. Повторяю этот процесс, сравнивая колбу № 3 с контрольной колбой № 1.

Шаг 2. Что я делаю на втором этапе (анализ и выводы):

1. Вычисляю молярные массы газов:

Молярная масса воздуха (средняя) ≈ 29 г/моль (приблизительно 80% азота N2 (28 г/моль) и 20% кислорода O2 (32 г/моль)).

Молярная масса угарного газа CO: M(CO) = M(C) + M(O) = 12 + 16 = 28 г/моль.

Молярная масса углекислого газа CO2: M(CO2) = M(C) + 2 * M(O) = 12 + 2 * 16 = 44 г/моль.

2. Сравниваю массы колб, используя полученные данные о молярных массах:

Колба, содержащая угарный газ CO (28 г/моль), будет легче колбы с воздухом (29 г/моль), так как молярная масса CO меньше, чем средняя молярная масса воздуха.

Колба, содержащая углекислый газ CO2 (44 г/моль), будет тяжелее колбы с воздухом (29 г/моль), так как молярная масса CO2 значительно больше, чем средняя молярная масса воздуха.

3. Делаю окончательный вывод:

Та колба (№ 2 или № 3), которая оказалась легче контрольной колбы № 1, содержит угарный газ CO.

Та колба (№ 2 или № 3), которая оказалась тяжелее контрольной колбы № 1, содержит углекислый газ CO2.

Таким образом, не открывая колбы, мы можем определить их содержимое, используя только весы.

Задача 4:

Проанализируем возможные реакции между этими веществами, обращая внимание на образования осадков и выделение газов:

BaCl₂ + Na₂CO₃ → BaCO₃↓ (белый осадок) + 2NaCl

BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄↓ (белый осадок) + 2NaCl

Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂O + CO₂↑ (газ)

Остальные комбинации не дают видимых реакций (например, BaCl₂ + HCl, Na₂SO₄ + HCl, Na₂CO₃ + Na₂SO₄).

Составим таблицу ожидаемых результатов при попарном смешивании растворов:

| | BaCl₂ | Na₂CO₃ | Na₂SO₄ | HCl |

| :------------------ | :-------------- | :--------------- | :-------------- | :------------- |

| BaCl₂ | - | Белый осадок | Белый осадок | Нет реакции |

| Na₂CO₃ | Белый осадок | - | Нет реакции | Газ (CO₂) |

| Na₂SO₄ | Белый осадок | Нет реакции | - | Нет реакции |

| HCl | Нет реакции | Газ (CO₂) | Нет реакции | - |

Теперь разработаем пошаговый план идентификации:

Пошаговая идентификация:

1. Пронумеруем колбы: Обозначим колбы с неизвестными растворами как №1, №2, №3, №4.

2. Проведём попарные реакции: Возьмём из каждой колбы небольшое количество раствора в отдельные пробирки. Проведём все возможные попарные реакции, добавляя по несколько капель одного раствора к другому. Тщательно наблюдая за изменениями (образование осадков, выделение газа, изменение цвета).

Например, возьмём раствор из колбы №1 и добавьте его по очереди к растворам из колб №2, №3, №4. Запишем наблюдения.

Затем возьмём раствор из колбы №2 и добавим его к растворам из колб №3, №4. Запишем наблюдения.

И наконец, возьмём раствор из колбы №3 и добавьте его к раствору из колбы №4. Запишем наблюдения.

3. Анализ результатов:

Шаг 1: Идентификация HCl.

Найдем раствор, который реагирует только с одним другим раствором с выделением газа (углекислого газа). Этот раствор - соляная кислота (HCl).

Раствор, с которым она прореагировала с выделением газа, это карбонат натрия (Na₂CO₃).

Пример: Если колба №1 (HCl) при добавлении к ней раствора из колбы №3 (Na₂CO₃) вызвала выделение газа, а с №2 и №4 видимых реакций не было.

Шаг 2: Идентификация BaCl₂.

Из оставшихся двух неидентифицированных растворов, найдите тот, который дал осадок с уже идентифицированным карбонатом натрия (Na₂CO₃), и который также даст осадок с последним оставшимся неидентифицированным раствором. Этот раствор - хлорид бария (BaCl₂).

Пример: Если колба №4 (BaCl₂) дала белый осадок с раствором из колбы №3 (Na₂CO₃) и также белый осадок с раствором из колбы №2.

Шаг 3: Идентификация Na₂SO₄.

Последний оставшийся раствор, который дал белый осадок только с хлоридом бария (BaCl₂) и не прореагировал с другими, это сульфат натрия (Na₂SO₄).

Пример: Колба №2, которая дала белый осадок только с колбой №4 (BaCl₂), является сульфатом натрия.

Пример протокола наблюдений (гипотетический):

Допустим, мы имеем следующие результаты:

| Исходный раствор | Реакция с №1 | Реакция с №2 | Реакция с №3 | Реакция с №4 |

| :---------------- | :----------- | :----------- | :----------- | :----------- |

| Колба №1 | - | Нет реакции | Газ | Нет реакции |

| Колба №2 | Нет реакции | - | Нет реакции | Осадок |

| Колба №3 | Газ | Нет реакции | - | Осадок |

| Колба №4 | Нет реакции |

Осадок | Осадок | - |

Выводы:

Колба №1: Реагирует только с Колбой №3 с выделением газа. Следовательно, Колба №1 - HCl.

Колба №3: Реагирует с Колбой №1 (газ) и с Колбой №4 (осадок). Следовательно, Колба №3 - Na₂CO₃.

Колба №4: Реагирует с Колбой №2 (осадок) и с Колбой №3 (осадок). Это единственный раствор, который дает осадок с двумя другими. Следовательно, Колба №4 - BaCl₂.

Колба №2: Реагирует только с Колбой №4 (осадок), но не реагирует с Колбой №1 и №3. Следовательно, Колба №2 - Na₂SO₄.

Таким образом, последовательно проводя попарные реакции и анализируя результаты, можно однозначно идентифицировать каждое вещество.