Os componentes de uma solução são denominados soluto e solvente, o soluto representa a substância dissolvida e o solvente representa a substância que dissolve, geralmente o solvente está presente em maior quantidade que o soluto em uma solução. Dependendo da quantidade de soluto que a solução possui ela pode ser saturada(quantidade máxima de soluto), insaturada(chamada também de não saturada, possui menor quantidade de soluto) ou supersaturada(instáveis, quantidade de soluto excede a capacidade de solubilidade do solvente). As soluções sólidas são formadas por solutos e solventes em estado sólido, como por exemplo a união de cobre e níquel que forma uma liga metálica, temos as soluções líquidas formadas por solventes em estado líquido e solutos que podem estar em estado gasoso, sólido ou líquido, como exemplo temos o açúcar dissolvido em água, que inclusive é considerada solvente universal por dissolver grande parte das substâncias. A solução gasosa é formada por soluto e solvente em estado gasoso, o ar é um grande exemplo pois é uma mistura de gases como nitrogênio, oxigênio, etc. As soluções possuem propriedades: Concentração: quantidade de soluto presente em determinada quantidade de solução ou solvente, Solubilidade que é capacidade de um soluto se dissolver em determinada temperatura, Condutividade elétrica: capacidade de uma solução de conduzir eletricidade dependendo da presença de íons. Na concentração de soluções temos MOLARIDADE, MOLALIDADE, PORCENTAGEM EM MASSA E PORCENTAGEM EM VOLUME. As soluções permitem reações químicas de maneira eficiente e concentrada.

• Preparar soluções a partir de reagentes sólidos e líquidos; • Reconhecer as vidrarias volumétricas utilizadas no preparo de soluções;

• Realizar cálculos envolvendo concentração de soluções:

MATERIAIS:

• 1 balão volumétrico de 10ml e 100ml;

• 1 pisseta com água destilada;

• 3 béqueres de 100ml;

• 1 bastão de vidro;

• 1pipetador de três vias(pêra);

• Pipeta de Pasteur;

• Pipeta graduada de 25ml;

• Pipeta volumétrica de 5ml.

REAGENTES:

• Ácido Clorídrico 20%(d=1,09g/ml);

• Sulfato de Cobre( CuSO4.5H20) sólido.

  De forma clara e sucinta, a classificação de reagentes para laboratório em grau de pureza desempenha um papel fundamental na garantia da qualidade, na precisão das análises laboratoriais e na segurança dos processos químicos. Diante das informações concebidas por nós com base em nossas aulas teóricas e experiencias em laboratório, podemos dar início em a nossa aula prática de soluções.

O segundo experimento de Preparo de 10 mL de solução de CuSO4.5H20 01, mol/L a partir de uma solução estoque, teve seu início com medição de dissolução da solução reservada com o auxílio de uma pipeta volumétrica transferindo para o balão, tampando e o agitando. 

O terceiro experimento foi o Preparo de 100 mL de solução de HCI 1,0 mol/L. Iniciado com os cálculos de massa e volumes de HCI necessários durante o processo. No ambiente controlado de uma capela com uma pipeta movimente o HCI para o balão volumétrico de 10 mL, já contendo uma pequena quantidade de água destilada, completando o balão com água destilada é possível fechá-lo e agitar de forma que a mistura fique homogênea. 

Procedimento-1

CuSO4.5H2O

[]=0,2mol/L

V= 100ml=0,1L

1L de SL------0,2 mol CuSO4.5H20

0,1L de SL----- X

X=0,1x0,2

X=0,02mol CuSO4.5H2O

1mol de Cuso4.5H2O-----249,5

0,02mol-----------X

X= 4,99g CuSO4.5H2O

2

V= 10ml CuSO4

[]=0,1mol/L

M2=n3

M2V2=M3V3

0,2.V=O,1.10

V=1/0,2=5ml(CuSO4)

3

V=100ml

[]=1,0 mol/L

[]:?

C:?

1,19 de SL-------1ml de SL

X-----------1000ml de SL

X=1190g de SL

37%(m/m)

37g HCl------100g de SL

m---------1190g de SL

m=37.119/10=440g/L

C=440g/L

M=C/MM=440/36,5=12,05mol/L

.....

n2.n3

[]2.v2=[]3.v3

12,05.V=1.100

V=100/12,05=8,3ml

Dentro do laboratório:

0,2mol----1L

X-------5x10-3

X=1x10-3

1x10-3------10

x----------1000

x=0,1