Trabalho de Fq by Maria Filipe Campos Neto De Sousa https://padlet.com/a21309_/6jap4e749ikcxd6s en-us 2024-03-15 15:17:55 UTC 2024-03-17 12:54:56 UTC hello@padlet.com Introdução a21309_ https://padlet.com/a21309_/6jap4e749ikcxd6s/wish/2920719746 No âmbito da matéria de físico-química realizamos este trabalho sobre como alterar a velocidade das reações químicas e o nosso tema é o estado de divisão dos reagentes.

]]> 2024-03-15 15:38:31 UTC https://padlet.com/a21309_/6jap4e749ikcxd6s/wish/2920719746 a21309_ https://padlet.com/a21309_/6jap4e749ikcxd6s/wish/2920721353 2024-03-15 15:39:54 UTC https://padlet.com/a21309_/6jap4e749ikcxd6s/wish/2920721353 a21309_ https://padlet.com/a21309_/6jap4e749ikcxd6s/wish/2920742188 A velocidade das reações químicas pode ser alterada por diversos fatores, tal como o estado de divisão dos reagentes. Porem só funciona em sólidos.

]]> 2024-03-15 15:58:26 UTC https://padlet.com/a21309_/6jap4e749ikcxd6s/wish/2920742188 Reagentes divididos a21309_ https://padlet.com/a21309_/6jap4e749ikcxd6s/wish/2920749662 Quando os reagentes estão na sua forma original, ou seja, estão pouco divididos a área de superfície exposta é menor. Isso resulta em menos colisões entre as moléculas dos reagentes interagirem entre si, o que provoca a diminuição da velocidade da reação.

]]> 2024-03-15 16:05:49 UTC https://padlet.com/a21309_/6jap4e749ikcxd6s/wish/2920749662 Reagentes não divididos a21309_ https://padlet.com/a21309_/6jap4e749ikcxd6s/wish/2920839092 Quando os reagentes estão mais divididos, ou seja, fragmentados em partículas mais pequenas a área de superfície exposta aumenta. Com isso ocorre mais colisões entre as moléculas dos reagentes o que provoca o aumento da velocidade da reação.

]]> 2024-03-15 17:40:17 UTC https://padlet.com/a21309_/6jap4e749ikcxd6s/wish/2920839092 Exemplos a21309_ https://padlet.com/a21309_/6jap4e749ikcxd6s/wish/2920857255 Um exemplo disso é, por exemplo, se um sólido for dissolvido na sua forma original a área de exposição é menor, logo vamos obter uma reação mais lenta.

]]> 2024-03-15 18:00:24 UTC https://padlet.com/a21309_/6jap4e749ikcxd6s/wish/2920857255 Exemplos a21309_ https://padlet.com/a21309_/6jap4e749ikcxd6s/wish/2920858393 Para exemplificar o funcionamento da divisão dos reagentes para o aumento da velocidade da reação é a dissolução de um sólido num líquido, por exemplo, se um sólido por triturado e ficar em pó antes de ser dissolvido faz aclerar a reação pois a sua área de exposição é agora maior.

]]> 2024-03-15 18:01:33 UTC https://padlet.com/a21309_/6jap4e749ikcxd6s/wish/2920858393 Conclusão a21309_ https://padlet.com/a21309_/6jap4e749ikcxd6s/wish/2920866233 Este trabalho permitiu concluir a importância do controlo do estado de divisão dos reagentes, pois assim é possível controlar a velocidade em que ocorre as reações químicas.

]]> 2024-03-15 18:10:51 UTC https://padlet.com/a21309_/6jap4e749ikcxd6s/wish/2920866233 Webgrafia a21309_ https://padlet.com/a21309_/6jap4e749ikcxd6s/wish/2920867094 https://www.todamateria.com.br/cinetica-quimica/

https://brasilescola.uol.com.br/quimica/superficie-contato-velocidade-das-reacoes.htm

]]> 2024-03-15 18:11:56 UTC https://padlet.com/a21309_/6jap4e749ikcxd6s/wish/2920867094 Realização a21309_ https://padlet.com/a21309_/6jap4e749ikcxd6s/wish/2920868332 Este trabalho foi realizado por Leonor Andrade Nº9, Lia Silva Nº10, Maria Sousa Nº11 e Maria Isabel Nº12

]]> 2024-03-15 18:13:27 UTC https://padlet.com/a21309_/6jap4e749ikcxd6s/wish/2920868332