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      <title>Atividade química  by Bernarkkjk</title>
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      <description>Feito por Bernard, Lucas, Evandro, Marcus </description>
      <language>en-us</language>
      <pubDate>2022-04-28 01:30:53 UTC</pubDate>
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         <title>Mesa 1 - Determinação de pH</title>
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         <pubDate>2022-04-28 01:40:00 UTC</pubDate>
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         <title>Mesa 2 - Queima de Magnésio / Formação da chuva ácida</title>
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         <pubDate>2022-04-28 01:40:19 UTC</pubDate>
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         <title>Mesa 3- Decomposição do Bicarbornato de Sódio</title>
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         <pubDate>2022-04-28 01:40:28 UTC</pubDate>
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         <title>Mesa 4 - Reação de simples troca ou deslocamento</title>
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         <pubDate>2022-04-28 01:40:38 UTC</pubDate>
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         <title>Mesa 5 - Reação de dupla-troca</title>
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         <pubDate>2022-04-28 01:40:45 UTC</pubDate>
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         <author></author>
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         <description><![CDATA[<div>Utilizando o pHmetro medimos o pH de varias substâncias:&nbsp;<br><br>H2O destilada = 6,8 (prática)/ 7,0 (real)&nbsp;<br>Vinagre= pH 2,5&nbsp;<br>Solução de Hidróxido de amônio (NH4OH(aq)= pH 11,3&nbsp;<br>Solução de ácido Nítrico (NHO3(aq))= pH 1,3&nbsp;<br>Solução de hidróxido de sódio(NaOH(aq))= pH 11,8</div>]]></description>
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         <author></author>
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         <description><![CDATA[<div>Em primeiro lugar, queimamos o magnésio o que ocasionou em uma luz forte (antigamente era utilizado no flash das câmeras), após isso colocamos água destilada com fenolftaleína e o magnésio queimado, dai a sua cor mudou para rosa/roxo.</div>]]></description>
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         <pubDate>2022-04-28 01:41:29 UTC</pubDate>
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         <author></author>
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         <description><![CDATA[<div>Colocamos o bicarbonato de sódio dentro de um potinho e em outro potinho colocamos o hidróxido de sódio dentro junto com fenolftaleína, assim deixando a coloração num tom de rosa mais forte. Depois, com o gás que sai do bicarbonato de sódio queimado,a água volta a sua cor padrão.</div>]]></description>
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         <author>andradebernard10</author>
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         <description><![CDATA[]]></description>
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         <author></author>
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         <description><![CDATA[<div>Na mesa 5 foram utilizados tubos de ensaio<br><br>Em um juntamos a solução aquosa de CuSO4 de coloração azulada e a solução aquosa de NaOH que é incolor, a solução ficou azulada.<br>CuSO4(aq) + 2NaOH(aq) -&gt; Na(OH)2(s) + Na2SO4(aq)<br><br>Em outro juntamos a solução aquosa de AgNO3 e a solução aquosa de KI ambas incolores, a solução se tornou amarelada.<br>AgNO3(aq) + KI(aq) -&gt; AgI(s) + KNO3(aq)</div>]]></description>
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         <author>andradebernard10</author>
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         <description><![CDATA[<div>Colocamos enxofre e queimamos e fechamos o pote com água destilada, acontecerá uma mudança no pH(de 6,78 para 1,98)&nbsp;</div>]]></description>
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         <title></title>
         <author>andradebernard10</author>
         <link>https://padlet.com/andradebernard10/6haip5pz3cyofrp4/wish/2161384268</link>
         <description><![CDATA[<div>Na mesa 4 foram utilizados tubos de ensaio&nbsp;<br><br>Em um adicionamos bombril (Fe) em uma solução aquosa de sulfato de cobre II (CuSO4) de coloração azulada, o que ocorreu foi que o líquido se tornou incolor e o bombril avermelhado.&nbsp;<br>Fe(s) + CuSO4(aq) -&gt; FeSO4(aq) + Cu(s)&nbsp;<br><br>Em outro também utilizamos o bombril (Fe) e o colocamos em uma solução aquosa de ácido clorídrico (HCl) o que ocasionou desprendimento de gás e um aumento na temperatura.&nbsp;<br>Fe(s) + 2HCl(aq) -&gt; FeCl(aq) + H2(s)</div>]]></description>
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         <title></title>
         <author>andradebernard10</author>
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         <title>A QUEIMA DO MAGNÉSIO</title>
         <author>andradebernard10</author>
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         <title>A CHUVA ÁCIDA </title>
         <author>andradebernard10</author>
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         <title></title>
         <author>andradebernard10</author>
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