Propiedad del agua del experimento:

La osmosis es el movimiento de moléculas a través de una membrana semipermeable hacia una solución de mayor concentración, con el objetivo de igualar las concentraciones a ambos lados de la membrana.

En este caso, el huevo tiene una concentración de agua mayor en su interior que la solución de agua con sal en la que lo sumergimos.

Objetivo:

Comprobar el cambio de la densidad del agua mediante la adición de sal (NaCl).

Justificación del experimento:

Cuando sumerges un huevo en agua dulce (agua sin sal), la densidad del agua es menor que la del huevo, por lo que el huevo se hunde. En cambio, cuando sumerges el huevo en agua con sal, la densidad del agua aumenta debido a la sal. Esta agua más densa ejerce una mayor fuerza sobre el huevo, lo que hace que flote.

La cantidad de sal en el agua afecta directamente a su densidad. Cuanta más sal haya en el agua, mayor será su densidad y mayor será la fuerza que ejerza sobre el huevo, lo que podría hacer que flote aún más alto en la superficie del agua. Por otro lado, si la concentración de sal es muy baja, el huevo puede hundirse ligeramente, pero generalmente flotará debido a la ligera modificación de la densidad del agua.

La solubilidad del agua es de aproximadamente 1 gramo de soluto por cada 1 mililitro de agua a temperatura ambiente (20 °C). La densidad del agua es de aproximadamente 1 gramo por centímetro cúbico a temperatura y presión estándar (20 °C y 1 atmósfera). Sin embargo, tanto la solubilidad como la densidad del agua pueden variar ligeramente dependiendo de la temperatura y la presión.

Objetivo: Elaborar una lámpara de lava casera aprovechando la inmiscibilidad del en agua y sus diferencias entre sus densidades

Justificación:

En el experimento pudimos observar que al momento de mezclar aceite con agua y una tableta efervescente, la tableta comienza a liberar dióxido de carbono (CO2) en forma de burbujas. Debido a que el aceite y el agua no se mezclan, las burbujas de CO2 tienden a adherirse al agua y se elevan hacia la superficie.

Esto crea un efecto efervescente donde ves burbujas en el agua y el aceite se separa en capas debido a su diferencia de densidades.

Trujillo Noveron María Fernanda

Experimento Calor Específico

La propiedad del agua en el experimento es el punto de ebullición esto porque, el primer globo, el que solo está lleno de aire, explota porque recoge el calor al instante. Mientras que el globo lleno de agua resiste mucho más porque el agua que hay dentro necesita absorber mucha más energía para convertirse en vapor, esto es el punto de ebullición que es de 100 °C a nivel del mar. Y es que el agua es un gran transmisor del calor, tanto que impide al fuego quemar el globo.

Objetivo: Observar y explicar la propiedad de calor específico que presenta la molécula del agua.

Justificación: El globo con agua no explota ya que el agua absorbe el calor, permitiendo que el caucho del globo no se queme y por lo tanto no explote. Esto va ser así hasta que el agua se empiece a evaporar, ya que para que el agua se evapore se necesita una temperatura de 100 °C, y aquí en entra el concepto de Calor Especifico del agua que es la cantidad de energía necesaria para aumentar su temperatura 1 grado por unidad de masa. Medido en el Sistema Internacional, su valor es de 4184 J/ (K·kg).

Referencias:

• Aquae Fundación (S.F). Cómo evitar que un globo explote con agua. Recuperado de: FundaciónAquae

• Curiosoando (2023). "¿Qué es el calor específico del agua?". Recuperado de: https://curiosoando.com/que-es-el-calor-especifico-del-agua

Capilaridad:

La capilaridad con papel absorbente es un fenómeno en el que un líquido es absorbido por un material poroso, como el papel, debido a las fuerzas de capilaridad. El papel absorbente, como el papel de filtro o el papel de cocina, está compuesto por fibras que crean pequeños espacios interconectados que permiten que el líquido penetre en el material.

Objetivo:Observar y explicar el fenómeno de capilaridad que presenta la molécula del agua.

Justificación:Cuando se coloca un extremo de papel absorbente en contacto con un líquido, como agua, el líquido comienza a ascender a lo largo del papel debido a las fuerzas de capilaridad. Las moléculas de agua son atraídas hacia las fibras del papel a través de fuerzas de adhesión, y una vez que una molécula de agua entra en contacto con el papel, las fuerzas de cohesión entre las moléculas de agua hacen que se arrastren más moléculas detrás de ellas. Este proceso continúa hasta que se alcanza un equilibrio entre las fuerzas de capilaridad y la gravedad.