a) ¿Cuál de ellos posee la mayor energía de ionización (primera)?
N (Nitrógeno) porque la energía de ionización en un grupo disminuye de arriba hacia abajo y el nitrógeno se encuentra primero

 b) ¿Cuál de ellos posee la mayor afinidad electrónica?
Sb (Antimonio) porque la afinidad electrónica aumenta de izquierda a derecha, y de abajo hacia arriba y el antimonio se encuentra abajo y hacia la izquierda y además el tamaño del átomo disminuye   

 c) Acomódelos en orden creciente de electronegatividad.
Tm, Bi, Sb, As, P, N porque la electronegatividad en los grupos disminuye de arriba hacia abajo por lo cual el nitrógeno es primero tiene mayor electronegatividad
d) Acomódelos en orden creciente de radio atómico.
N, P, As, Sb, Bi, Tm porque el radio atómico aumenta con el número atómico, es decir hacia abajo y el tulio esta en el ultimo

 3. A continuación se presentan los valores de los números cuánticos para el último electrón (según el orden de su configuración electrónica) de los elementos siguientes: 

a) ¿En qué grupo y periodo se encuentran cada uno de los elementos? 
H (Hidrógeno): Grupo 1, Periodo 1 
F (Flúor): Grupo 17, Periodo 2
S (Azufre): Grupo 16, Periodo 3
Fe (Hierro): Grupo 8, Periodo 4
Cada elemento tiene su periodo y grupo de acuerdo a las especificaciones de la tabla periódica 
b) De entre los elementos B y C, ¿Cuál tiene mayor electronegatividad?
El Flúor (F) ya que la electronegatividad disminuye de arriba hacia abajo y el flúor esta situado en el principio 

 c) ¿Cuál es el nivel de valencia de cada uno de los elementos? 
H (Hidrógeno): 1
F (Flúor): -1
S (Azufre): +2,2,4,6
Fe (Hierro): 2,3
ya que cada elemento tiene su valor de valencia ya establecido que se puede encontrar en la tabla periódica

Justifique su respuesta para cada inciso. a), c)

a) Es el menos electronegativo. 
Ba (Bario)

b) Tiene la afinidad electrónica mayor. 
F (Flúor) 

c) Tiene un radio atómico menor. 
Xe (Xenón)

d) Es gaseoso y diamagnético. 
Xe (Xenón)

e) Pertenece al sexto periodo.
Ba (Bario)

 5. El último electrón de un elemento R, corresponde a 4f1. Determine: 

a) El nombre y número atómico del elemento. 
Ce (Cerio) 58 

b) El grupo y periodo al que pertenece. 
Grupo: 4, Periodo: 6

c) El valor de los cuatro números cuánticos de su último electrón. 
n=4
l=3
m=-2
s=+1/2

d) Su carácter magnético.
Paramagnético
6. Según la configuración electrónica, el último electrón del ion X^2- tiene los valores de los números cuánticos n=4, l= 1, m=+1 y s= ‒1/2. Determine: 

a) El número de electrones del ion que tienen m= +1 y s= ‒1/2.
4e

 b) El número de electrones del ion que tienen n= 3 y l= 1. 
6e

c) El carácter magnético del elemento neutro. 
Paramagnético 

d) El periodo y la familia a la que pertenece el elemento neutro.
Periodo: 4
Familia: VIA

a) No metálicos.
Cl, Rn 

 b) Paramagnéticos.
Rb, Ga

 c) Son del sexto periodo. 
Bi, Rn 

d) Es gas noble. 
Rn

e) Es el más electronegativo.
Cl
 8. Escriba el símbolo del elemento que cumple con el enunciado de cada inciso. 

a) Es del tercer periodo y tiene el radio atómico más grande.
Na (Sodio) 

b) Es del cuarto periodo y tiene la energía de primera ionización más grande. 
Kr (Kriptón)

c) Es del quinto periodo y su electrón diferencial tiene los valores siguientes, para cada uno de sus números cuánticos: n= 5, l= 1, m= +1 y giro= +1/2. 
Sb (Antimonio)

d) Es del sexto periodo y figura como gas noble. 
Rn (Radón) 

e) Es del séptimo periodo y es el menos electronegativo. 
Fr (Francio)

a) Corresponde a un gas noble.
 Xe

b) Es el más electronegativo. 
I

c) Es un metal alcalino. 
Rb

d) Es el de mayor radio atómico.
Rb 

e) Es diamagnético. 
Rb, Xe

10. Escriba el símbolo o los símbolos de los elementos del segundo periodo, que cumplen con el enunciado de cada inciso. 

a) Son diamagnéticos. 
Be, Ne

b) Tiene la energía de primera ionización más grande. 
Ne

c) Los números cuánticos de su electrón diferencial son: n=2, l= 1, m= 0 y s= -1/2. 
F

d) Los números cuánticos de su electrón diferencial son: n=2, l= 1, m= ‒1 y s= +1/2. 
B

e) Tiene el radio atómico más grande. 
Li