화학 수업 발표 자료 by 김정란

액체질소 실험-구슬아이스크림 만들기

tojungran1 — 2022-11-23 05:50:18 UTC

(4) 액체질소로 구슬아이스크림 직접 만들어먹자! - 허팝 (Dippin' Dots Ice Cream with Liquid Nitrogen) - YouTube

액체질소-과자 먹고 연기 내뿜기

tojungran1 — 2022-11-23 05:52:57 UTC

https://youtube.com/shorts/cH3q7cWCfck?feature=share

액체질소 실험-액체 산소 만들기

tojungran1 — 2022-11-23 05:57:59 UTC

자석에 끌리는 산소 : 네이버 블로그 (naver.com)

액체질소 냉동인간 이야기

tojungran1 — 2022-11-23 07:14:20 UTC

(4) [궁금한S] 모든 것을 얼려버리는 액체가 있다?…액체질소란 무엇일까? / YTN 사이언스 - YouTube

질문내용에 대한 답을 써서 제출

tojungran1 — 2022-11-24 00:56:39 UTC

1. 질소 분자의 구조식 그리기

2. 질소 분자는 극성분자? 무극성 분자?

3. 질소 분자의 녹는점과 끓는점이 낮은 이유는?

과자사진

2022-11-24 02:15:50 UTC

구슬 아이스크림

5xpruwy7vw — 2022-11-24 02:17:44 UTC

jipqjba9g9 — 2022-11-24 02:17:49 UTC

구슬 아이스크림

2022-11-24 02:18:16 UTC

2022-11-24 02:18:37 UTC

2022-11-24 02:18:57 UTC

액화 질소 과자

5xpruwy7vw — 2022-11-24 02:18:59 UTC

2022-11-24 02:19:19 UTC

jipqjba9g9 — 2022-11-24 02:19:19 UTC

2022-11-24 02:19:37 UTC

질소

2022-11-24 02:23:28 UTC

1.
2. 쌍극자모먼트가 0이므로 무극성 분자
3. 분자량도 산소보다 작고 분자크기도 산소분자보다 작기 때문에 분산력도 산소분자보다 작다->산소분자보다 끓는점이 낮다

seolmos123 — 2022-11-24 02:24:11 UTC

jipqjba9g9 — 2022-11-24 02:26:26 UTC

보고서

2022-11-24 02:27:45 UTC

1. 질소 분자 구조식 (첨부)
2. 질소 분자는 무극성분자입니당
3. 질소분자는 무극성 분자라서 끓는점 녹는점이 낮다. 같은 무극성 분자인 산소와 비교해보자면 분산력은 분자량과 비례하기 때문에 산소분자보다 질소분자의 분산력이 작아서 끓는점이 낮다

손에 부어버리기

2022-11-24 02:29:58 UTC

2022-11-24 02:31:26 UTC

배쓰밤 만들기 보고서 양식

tojungran1 — 2022-11-25 02:55:06 UTC

1. 구연산
1) 화학구조식
2) 액성, 이유
3) 실생활 사용 예시

2. 베이킹소다(탄산수소나트륨)
1) 화학구조식
2) 액성, 이유
3) 실생활 사용 예시

3. 구연산과 탄산수소나트륨 반응
1) 화학 반응식
2) 거품이 나는 이유?
3) 온도에 따라 거품은 잘 나는 이유는
온도와 용해도와 관련지어 설명

3612 양지성

2022-11-25 03:31:17 UTC

1. 구연산 1) 화학구조식C6H8O72) 액성, 이유산성이다. 이온화되어 3가의 음이온으로 작용하는 하이드록시트라이카복실산의 한 종류이나 다른 카복실산보다는 강한 산성을 띤다.3) 실생활 사용 예시주로 음식이나 음료의 향산제나 보존제로 사용 2. 베이킹소다(탄산수소나트륨)1) 화학구조식 NaHCo32) 액성, 이유약염기. 중탄산 나트륨의 의해서 가수분해3) 실생활 사용 예시빨래 3. 구연산과 탄산수소나트륨 반응1) 화학 반응식C6H8O7 + 3NH4OH -> (NH4)3C6H5O7 +3H2O2) 거품이 나는 이유?이산화 탄소가 나와서3) 온도에 따라 거품은 잘 나는 이유는온도와 용해도와 관련지어 설명온도가 높아질수록 융해도가 낮아짐으로 거품이 잘나옴

2022-11-25 03:34:16 UTC

공도훈, 여규엽

2022-11-25 03:39:42 UTC

1.구연산
1)구연산 화학식 :C6H8O7
2)구연산 액성,이유:이온화 되어서 3가의 음이온으로 작용하는 하이드록시트라이카복실산의 한 종류이나 다른 카복실산 보다는 강한 산성을 띤다.
3)실생활 사용예시
싱크대나 화장실의 물때를 청소할때 유용하다.음식이나 음료의 향신제나 보존제로 사용하는 것이다.

2.베이킹소다
1)화학 구조식:NaHCO3
2)액성,이유:약염기 중탄산 나트륨에 의해서 가소 분해됨
3)실생활 사용 예시
기름때나 먼지를 제거할때 유용하다.머핀을 만들때 씀

3.구연산과 탄산수소나트륨 반응
1)화학 반응식:C6H8O7(aq) + 3NaHCO3(aq) → Na3C6H5O7(aq) + 3CO2(g) + 3H2O(l)
2)거품이 나는 이유:이산화 탄소가 나와서
3)온도가 높아질수록 올해도가 낮아진다.거품이 잘나옴

3920 지현아

2022-11-25 03:52:14 UTC

하은혜

2022-11-25 04:31:18 UTC

구연산
1. C6H8O7 2. 산성 3. 전자레인지, 전기포트 청소
베이킹소다
1. NaHCO₃ 2. 알칼리성 3. 유리 거울 세척, 빨리 냄새 제거
3. 구연산과 탄산수소나트륨(염기성) 반응
1:3의 비율로 반응 -> 카복실산 3개 존재, 3가
산-> 1:3 비율이 된다.
1. C6H8O7(aq) + 3NaHCO3(aq) → Na3C6H5O7(aq) + 3CO2(g) + 3H2O(l)
2. 이산화탄소 발생해서( 산과 염기 반응 -> 중화반응/ 탄산수소 나트륨 산과 반응 -> co2 발생
3. 온도가 높아질수록 용해도 낮아짐 -> 거풀 잘 발생

여규엽, 공도훈

2022-11-28 01:06:06 UTC

3704 김관우

2022-11-28 01:06:55 UTC

보고서

지현

2022-11-28 01:10:11 UTC

1.구연산
1)화학구조식:C6H8O7
2)액성,이유:산성이다
3)실생활 사용 예시:아이스크림이나 샤벳, 소다수 및 와인과 같은 식음료에 첨가되어 사용

2.베이킹소다(탄산수소나트륨)
1)화학구조식:NaHCO3
2)액성이유: 알칼리성
3)실생활 사용예시:달고나 만들때 사용

3.구연산과 탄산수소나트륨 반응
1)화학 반응식: C6H8O7
2)거품이 나는 이유:이산화탄소 발생
3)온도가 높아질수록 용해도 낮아짐

3616 장예현

2022-11-28 01:10:21 UTC

1.구연산

1)화학구조식:C6H8O7

2)액성,이유:산성이다

3)실생활 사용 예시:아이스크림이나 샤벳, 소다수 및 와인과 같은 식음료에 첨가되어 사용

2.베이킹소다(탄산수소나트륨)

1)화학구조식:NaHCO3

2)액성이유: 알칼리성

3)실생활 사용예시:달고나 만들때 사용

3.구연산과 탄산수소나트륨 반응

1)화학 반응식: C6H8O7

2)거품이 나는 이유:이산화탄소 발생

3)온도가 높아질수록 용해도 낮아짐

박재은

2022-11-28 01:10:42 UTC

류시현

2022-11-28 01:11:09 UTC

3214 장석호

2022-11-28 01:11:35 UTC

3419 최준희

2022-11-28 01:16:26 UTC

3903 권다혜

2022-11-28 01:18:20 UTC

3406류지원

2022-11-28 01:20:20 UTC

임현태

2022-11-28 01:24:54 UTC

장석호 최민석 여규엽 이시현

2022-11-28 02:21:22 UTC

장석호 최민석 여규엽 이시현

2022-11-28 02:22:15 UTC

2022-11-28 02:24:40 UTC

3902 공도훈

2022-11-28 02:25:23 UTC

임현태

2022-11-28 02:26:47 UTC

3917최민기

2022-11-28 02:27:05 UTC

박재은

2022-11-28 02:28:23 UTC

1.
2. 무극성 분자이다
3. 녹는점 끓는점이 낮다
질소는 결합이 분산력에 의해서만 결합하고
분산력이 작다

2022-11-28 02:30:27 UTC

장석호 최민석 여규엽 이시현

달고나 만들기

tojungran1 — 2022-11-29 01:39:58 UTC

(학적 이름 쓰고)
1. 달고나 사진 올리기

2. 설탕 화학식 쓰기 , 분자인가?

3. 설탕의 녹는점 찾기, 가열 했을 때 물리 현상은?

4. 달고나 만들기에서 베이킹 소다의 역할

송예향 모둠

2022-11-29 02:07:30 UTC

2. C12H22O11 분자다.

3. 설탕의 녹는점 : 185C 가열했을때 물리현상 : 융해

4. 2NaHCO₃ → Na₂CO₃ + H₂O + CO₂↑ / 소다가 뜨거운 설탕속에서 분해되면 이산화탄소가 발생하면서 달고나를 부풀어오르게 한다.

3806 노연우

2022-11-29 02:16:07 UTC

설탕 화학식 : C₁₂H₂₂O_{11
설탕은 분자이다

설탕의 녹는점 : 섭씨 185도
설탕 가열 시 물리 현상 : 융해 (고체->액체)
달고나 만들기에서 베이킹 소다의 역할 : 베이킹 소다는 수분과 열에 반응하여 이산화탄소를 방출하는데, 이것이 달고나 내부에 다공층을 만들어 부드러운 상태를 유지하는 역할을 한다

설탕과 탄산수소나트륨의 화학 반응식
: C12H22O11 + 2NaHCO3 -> C12H22O11 + H2O + CO2 + Na2CO3}

6모둠 권원욱

2022-11-29 02:33:18 UTC

설탕 화학식 c12h22o11이다

설탕은 분자이다

설탕의 녹는점은 섭씨 185도
설탕 물리현상 용해 (고체에서 액체)

베이킹 소다의 연락은 소다는 수분과 열에 반응하여 이산화탄소를 방출하는데 이것이 달고나 내부에 다공층을 만들어 부드러운 상탸를 유지하는 역할을 한다

설탕과 탄산수소나트륨의 화학 반응식
C12H22O11 + 2NaHCo3 -> C12H22O11 +H2O + Co2 + Na2Co3

3706 김세현

2022-11-29 02:38:19 UTC

2. C12H22O11

설탕은 분자이다.

3. 녹는점: 섭씨 185도

물리현상: 융해

4. 베이킹소다가 뜨거운 설탕 속에서 분해되면 이산화탄소가 발생하여 달고나를 부풀어오르게 한다

3906 김나연

2022-11-29 02:41:37 UTC

1. C12H22O11

분자다

2. 설탕의 녹는점

185도

설탕의 용해, 부탄가스의 단열팽창 (액체 상태의 부탄가스가 기체 상태로 배출되면서 엄청난 부피 팽창이 빠르게 일어남 -> 이때 가스가 나오는 입구는 몇 초 만에 영하로 온도가 떨어짐-> 금속인 가스통으로 열전달이 바로 이루어져 가스통 전체가 시원해짐)

4. 베이킹 소다의 역할

달고나를 부드럽게 만들고 부풀게 만듦

화학 반응식

C12H22O11 + 2NaHCo3 -> C12H22O11 +H2O + Co2 + Na2Co3

3413

2022-11-29 02:44:33 UTC

2. C12H22O11 분자
3. 185도 융해된다
4. 달고나의 식감을 딱딱하지 않게 만들 수 있다
2NaHCO3 > NA2CO3 + H2O + CO2

3617 장은수

2022-11-29 02:44:46 UTC

2. C12H22O11, 분자이다.
3. 185도, 융해된다
4. 2NaHCo3 -> Na2Co3 + H2O + CO2 , 이산화탄소가 발생하며 부풀어오르게 한다

3204 김윤서

2022-11-29 02:47:54 UTC

설탕의 화학식
C12H22O11

설탕은 분자가 맞다

설탕의 녹는점
185°C

달고나 만들기 속 물리현상
: 설탕의 용해, 부탄가스의 단열팽창 (액체 상태의 부탄가스가 기체 상태로 배출되면서 엄청난 부피 팽창이 빠르게 일어남 -> 이때 가스가 나오는 입구는 몇 초 만에 영하로 온도가 떨어짐-> 금속인 가스통으로 열전달이 바로 이루어져 가스통 전체가 시원해짐)

베이킹 소다의 역할
: 수분과 열에 반응하여 이산화탄소를 방출하는데 이것이 달고나 내부에 다공층을 만듦-> 달고나가 부드러워지게 함

설탕과 탄산수소나트륨의 화학 반응식
C12H22O11 + 2NaHCo3 -> C12H22O11 +H2O + Co2 + Na2Co3

2022-11-29 02:49:22 UTC

안수현

2022-11-29 02:51:46 UTC

6모둠
설탕 화학식 c12h22o11이다

설탕은 분자이다

설탕의 녹는점은 섭씨 185도
설탕 물리현상 융해 (고체에서 액체)

베이킹 소다의 연락은 소다는 수분과 열에 반응하여 이산화탄소를 방출하는데 이것이 달고나 내부에 다공층을 만들어 부드러운 상탸를 유지하는 역할을 한다

설탕과 탄산수소나트륨의 화학 반응식
C12H22O11 + 2NaHCo3 -> C12H22O11 +H2O + Co2 + Na2Co3

달고나 만들기 3619 최연교

2022-11-29 02:51:58 UTC

2. C12H22O11
분자
3. 설탕의 녹는점 : 185
가열했을 때 물리현상 : 용해

4. 베이킹 소다가 분해되어 이산화탄소 발생
C12H22O11 + 2NaHCo3 -> C12H22O11 +H2O + Co2 + Na2Co3

2.C12H22O11, 분자 3. 설탕의 녹는점은 185도, 용해(고채->액체) 4. 2NaHCO3 -> Na2CO3 +H2O +CO2 베이킹 소다가 뜨거운 설탕 분해돼서 이산화탄소가 발생해 달고나가 부풀어 오른다

2022-11-29 02:56:04 UTC

3120 허재영

2. C12H22O11,분자

2022-11-29 03:02:26 UTC

3. 설탕의 녹는점은 185도 ,용해(고체 -> 액체)

4. 2NaHCO3 -> Na2CO3 +H2O +CO2
베이킹 소다가 뜨거운 설탕을 분해해서 이산화 탄소가 발생해 달고나가 부풀어 오른다

3105김재하

3316 천수지

2022-11-29 03:02:53 UTC

1.
2.C12H22O11
3.185도, 용해
4.베이킹 소다가 설탕을 분해, 이산화탄소 발생시킴. 그 결과 부풀어오른다.

2022-11-29 03:05:31 UTC

달고나

2022-11-29 03:06:39 UTC

조현서

2022-11-29 03:12:24 UTC

1. 설탕의 화학식은 C12H22O11로, 포도당과 과당이 1분자씩 결합한 분자이다.
2. 2NaHCO3+C12H22O11->CO2+Na2CO3+H2O(g)+C12H22O11
3. 설탕의 녹는점은 185도이며, 고체 설탕이 융해되어 액체 설탕이 된다.
4. 베이킹소다는 발포제 역할을 하여 달고나를 부풀어오르게 한다.

민수현

2022-11-29 03:13:54 UTC

1. 설탕 C12H22O11 포도당1, 과당1분자가 결합한 분자
2. NaHCO3+C12H22O11 > CO2+H2O+Na2CO3+C12H22O11
3. 녹는점185도 가열시 고체가 액체로 융해된다
4. 탄산수소나트륨이 이산화탄소, 물로 분해, 이산화탄소가 발포제 역할을 함

종이냄비 라면 끓이기 보고서

tojungran1 — 2022-12-06 01:36:19 UTC

1. 신라면 안에 있는 나트륨 이온의 몰수를 구하시오. (나트륨 화학식량 23) 나트륨의 입자수는 얼마인가? (1몰은 6.02*10^23개)

2. 79g 이 모두 포도당이라고 가정하면 포도당의 몰수를 구하시오. (포도당의 분자량은 180)

3. 라면 2개를 끓일 때, 1kg의 물이 들어간다고 가정하자
끓는점 오름을 구하시오. ( 끓는점 오름 상수 0.52도씨, )
- 끓는점 오름 = 0.52 * 몰랄농도
- 몰랄농도를 먼저 구해야겠죠?
몰랄농도 = 몰수/물의 질량(kg)

4. 종이 냄비가 타지 않는 이유는 무엇일까요?

민수현

2022-12-06 02:45:58 UTC

1. 23÷1790mg=0.0128mmol
2. 79g÷180=0.44mol 0.88mol(2)
3. 1790×2÷23=156mmol 몰랄농도 0.88mol×0.52÷1kg=0.4576mol/kg
4. 물의 끓는점과 종이의 인화점(발화점)이 다르기 때문. 종이의 발화점은 물의 끓는점보다 높다. (종이의 발화점은 재질과 상태에 따라 차이가 남) 그래서 종이에 불을 가했을 때, 그 열을 물이 빼앗아 가기에 종이의 발화점 이상 올라가지 않기에 타지 않음.

이지현

2022-12-06 02:48:03 UTC

1. 23÷1790mg=0.0128mmol

2. 79g÷180=0.44mol 0.88mol(2)

3. 1790×2÷23=156mmol 몰랄농도
0.88mol×0.52÷1kg=0.4576mol/kg

4. 물의 끊는점과 종이의 발화점이 다르기 때문이다. 종이의 발화점은 물의 끓는점보다 높다. 그렇기 때문에 종이에 불을 가했을 때, 그 열을 물이 빼앗아 가기에 종이의 발화점 이상 올라가지 않기에 타지 않는다.

조현서 라면

2022-12-06 02:49:44 UTC

1. 23÷1790mg=0.0128mmol
2. 79g÷180=0.44mol
0.88mol
3. 1790×2÷23=156mmol(몰랄농도)
0.88mol×0.52÷1kg=0.4576mol/kg
4. 종이의 발화점은 물의 끓는점보다 높은데, 종이의 열을 물이 빼앗아가기 때문에 타지 않는다.

3120 허재영 1.1790mg ÷23 =0.077mmol. 2. 79g÷180=0.44mol. 3. 1790×2÷23=156mmol(몰랄농도)0.88mol×0.52÷1kg=0.4576mol/kg. 4. 종이의 발화점은 물의 끓는점보다 높은데, 종이의 열을 물이 빼앗아가기 때문에 타지 않는다.

heojaeyeong1128 — 2022-12-06 03:00:56 UTC

천수지

2022-12-06 03:01:12 UTC

1. 1790mg÷23=0.077mmol
2. 79g÷180=0.44mol
0.88mol
3. 1790×2÷23=156mmol(몰랄농도)
0.88mol×0.52÷1kg=0.4576mol/kg
4. 종이의 발화점이 물의 끓는점보다 높고, 종이의 열을 물이 빼앗아가기 때문에 타지 않는다.

3706 김세현

2022-12-06 03:01:57 UTC

1. 몰수 0.08m
입자수 8×6.02×10^21/48.16×10^21

2. 0.43 m

3. 100.45도

4. 종이 냄비 안에 있는 물이 열을 흡수하기 때문에 종이의 온도가 발화점 이상으로 올라가지 않는다.

권원욱 라면

2022-12-06 03:02:21 UTC

1. 0.08
48.16×10^21
2. 0.43몰
3. 100.45도
4.종이냄비 안의 물이 열을 흡수하므로 종이의 온도가 발화점까지 올라가지 않는다.

라면

2022-12-06 03:02:28 UTC

1. 0.08
48.16×10^21
2. 0.43몰
3. 100.45도
4.종이냄비 안의 물이 열을 흡수하므로 종이의 온도가 발화점까지 올라가지 않는다.

3413 여승민

seolmos123 — 2022-12-06 03:02:51 UTC

1. 몰수 0.08
입자수 48.16×10^21

2. 포도당 몰수 0.43

3. 100.45C

4. 종이 냄비 안에 물이 열이 흡수 하므로 종이의 온도가 발화점까지 올라가지 않는다.

3105 김재하

2022-12-06 03:05:57 UTC

1. 1790ml 나누기 23= 0.077mmol
2. 79g 나누기 180= 0.44mol
3. 1790 곱하기 2 나누기 23= 156mmol (몰랄농도)
0.88mol 곱하기 0.52 나누기 1kg = 0.4576mol/kg
4. 종이의 발화점은 물의 끓는점보다 높은데, 종이의 열을 물이 빼앗아가기 때문에 타지 않는다.

3107 김진경

2022-12-06 03:08:22 UTC

1. 77.92 mmol 469×10^19
2.0.438mol
3. 0.455 끓는점 100.455도 됨.
4. 종이보다 물의 끓는점이 낮아서

3604 김은현

2022-12-06 03:09:47 UTC

1. 77.92 mmol 469×19^10
2. 0.438mol
3. 0.455(100.455)
4. 종이보다 물의 끓는점이 낮아서

3906 김나연

2022-12-06 03:10:00 UTC

77.92 mmol 469×10^19
0.438mol
0.455 끓는점 100.455도 된다
종이보다 물의 끓는점이 낮기때문

3517 정진아

2022-12-06 03:10:50 UTC

1. 77.92 mmol 469×19^10
2. 0.438mol
3. 0.455(100.455)
4. 종이보다 물의 끓는점이 낮아서

3619 최연교

2022-12-06 03:11:34 UTC

1. 77.92 mmol 469×19^10
2. 0.438mol
3. 0.455(100.455)
4. 종이보다 물의 끓는점이 낮아서

종이냄비 라면 끓이기 보고서

2022-12-06 03:12:11 UTC

나트륨 이온의 몰수 - 0.07782609

포도당의 몰수 - 0.43888889

끓는점 오름 - 100.45도

종이냄비 안타는 이유 - 물의 끓는점과 종이냄비의 발화점이 다르기 때문이다. 종이의 불을 가했을 때 그 열을 물이 빼앗아 종이의 발화점 이상으로 올라가지 않는다.

산화환원

2022-12-09 03:02:27 UTC

3406류지원

2022-12-09 03:13:26 UTC

산화 환원 판화 에칭

tojungran1 — 2022-12-09 03:13:51 UTC

자신의 작품을 올리세요

3920 지현아

2022-12-09 03:21:31 UTC

3612 양지성

2022-12-09 03:26:13 UTC

3213임현태

2022-12-09 03:27:11 UTC

2022-12-09 03:27:35 UTC

3214 장석호

2022-12-09 03:28:04 UTC

30512 여규엽

2022-12-09 03:33:47 UTC

3620 하은혜

2022-12-12 00:49:50 UTC

3612 양지성

2022-12-12 00:56:34 UTC

1.산화환원반응

산화: 전자를 잃음

환원: 전자를 얻음

산화제: 자신은 환원되면서 다른 물질을 산화 시킴

환원제: 자신은 산화되면서 다른 물질을 환원 시킴

2.화학판화에칭

산화환원반응 알짜이온반응식: Zn(s) + Cu^2+(aq) → Zn^2+(aq) + Cu(s)

산화되는 물질: 아연

환원되는 물질: 구리

아연판이 석출되는 물질: 구리

3.깁스자유에너지

자발적으로 반응이 일어났다

G의 부호는 음수이다

H의 부호는 발열

일상생활 속 자발적 산화 환원 반응이 일어나는 예

노화, 가스불의 연소

3919 조재찬

2022-12-12 00:56:38 UTC

1. 산화 환원반응
산화: 산소를 얻거나 전자를 잃거나 산화수가 증가하는 반응
환원: 산소를 읽거나 전자를 얻거나 산화수가 증가하는 반응
산화제: 남을 산화시키고 본인은 환원
환원제: 남을 환원 자신은 산화

2. 화학 판화에칭
산화 환원 알짜 반응식
zn + cu2+ -> Zn2+ + cu
산화되는 물질 Zn
환원되는 물질 Cu
아연판에 석출되는 물질: 구리

3. 깁스 자유에너지
자발적으로 반응이 일어남
G의 부호는 무엇인가?
G는 자발적인 반응이므로 음수이다
H의 부호는 음수이고 발열 반응이다.

일상생활에서 자발적으로 산화 환원반응이 일어나는 예
과일의 갈변, 광합성 금속의 부식

3214 장석호

2022-12-12 00:59:06 UTC

3616 장예현

2022-12-12 00:59:28 UTC

1.산화-환원 반응

-산화:전자를 잃음

-환원:전자를 얻으

-산화제 자신은 환원되면서 다른 물질을 산화 시킴

-환원제 자신은 산화되면서 다른 물질을 환원 시킴

2.화학 판화에칭

-산화•환원 알짜반응식:Zn(s) + Cu^2+(aq) → Zn^2+(aq) + Cu(s)

-산화되는물질:아연

-환원되는물질:구리

-아연판에 석출되는물질:구리

3.깁스 자유에너지

-자발적으로 반응이 일어났다.

4G부호는 무엇인가

음수,발열,흡열 판단

철이 부식된다

류시현

2022-12-12 01:01:17 UTC

1. 산화: 전자 잃는 것
환원: 전자 얻는 것
산화제: 상대를 산화시키는 물질
환원제: 상대를 환원시키는 물질

2. 산화 환원 알짜 반응식
Zn+cu2> zn2+cu
산화되는물질:아연
환원되는물질:구리
아연판에 석출되는물질: 구리

3. 자발적으로 반응이 일어났을때
델타G의 부호는 음수
델타g가 음수면 델타h도 음수다. 발열반응
댈타g가 양수면 델타h도 양수다. 흡열반응

일상생활 산화 환원 반응: 핫팩

3907 김시훈

2022-12-12 01:01:36 UTC

1.
산화 : 전자를 잃는 것
환원 : 전지를 얻는 것
산화제 : 상대를 산화 시키는 물질
환원제 : 상대를 환원 시키는 물질

2.
Zn(s) + Cu2+ -> Zn2+ + Cu
산화 되는 물질 : 아연
환원되는 물질 : 구리
아연판에 석출되는 물질 : 구리

3.
dG 의 부호는 음수
dG가 음수면 dH도 음수다. 발열반응
dG가 양수면 dH도 양수. 흡열반응
일상생활 산화 환원 반응 : 사람이 늙음

3419 최준희

2022-12-12 01:04:05 UTC

3902 공도훈

2022-12-12 01:04:28 UTC

임현태

2022-12-12 01:04:42 UTC

3110 박지현

2022-12-12 01:05:24 UTC

1.산화,환원 반응
-산화:물질이 산소를 얻는 반응
-환원:물질이 산소를 잃는 반응
-산화제:산화 작용을 일으키는 물질
-환원제:자신은 산화되면서 같은 반응 내 다른 물질을 환원시켜주는 물질
2.화학 판화에칭
-산화,환원 알짜 반응식:zn(s)+cu2(aq)+->Zn2(aq)+cu
-산화되는 물질:zn
-환원되는 물질:cu
-아연판에 석출되는 물질:구리
3.깁스 자유에너지
자발적으로 반응이 일어남
-G의 부호
:G는 자발적인 반응이므로 음수이다
H의 부호는 음수이거 발열 반응이다.

일상생활에서 자발적으로 산화 환원반응이 일어나는 예
:핫팩,금속의 부식

산회환원

2022-12-12 01:05:32 UTC

3704 김관우

3620 하은혜

2022-12-12 01:06:04 UTC

1. 산화, 환원 반응

- 산화 : 분자, 원자 또는 이온이 산소를 얻거나 수소 또는 전자를 '잃는' 것을 말한다.
- 환원 : 분자, 원자 또는 이온이 산소를 잃거나 수소 또는 전자를 '얻는' 것을 말한다.

- 산화제 : 산화·환원 반응에서 상대를 산화시키는 물질을 말한다
- 환원제 : 환원제 자신은 산화되면서 다른 물질을 환원시키는 성질이 큰 물질을 말한다.

2. 화학 판화에칭

- 산화 환원 에칭 알짜 반응식 : Zn(s) + Cu^2(aq) → Zn^2(aq)+ Cu(s)

- 산화되는 물질 : Zn
- 환원되는 물질 : Cu^2
- 아연판에 석출되는 물질 : 구리

3. 깁스 저유에너지
- 자발적으로 반응이 일어남 : 음수
- Δ G = ΔH - TΔS
델타 H의 부호 : 음수 / 발열반응
- 일상 속 자발적 산화 환원 반응 예
: 철의 부식, 연소 반응(자발적인 산화환원 반응), 노화, 발효하는 음식

3903권다혜

2022-12-12 01:06:31 UTC

30512 여규엽

2022-12-12 01:09:26 UTC

1. 산화-환원 반응
- 산화: 전자를 잃는 반응
- 환원: 전자를 얻는 반응
- 산화제: 다른 물질을 산화시키는 물질
- 환원제: 다른 물질을 환원시키는 물질

2. 화학 판화에칭
- 산화-환원 알짜반응식:
Zn(s) + Cu2+ -> Zn2+ -> Cu
- 산화되는 물질: Zn(s)
- 환원되는 물질: Cu
- 아연판에 석출되는 물질: Cu (구리)

3. 깁스 자유에너지
- 자발적으로 반응이 일어났다.
위에 사진에 있습니다

3210 이시현

2022-12-12 01:24:31 UTC

1.산화환원반응
산화 산소얻음
환원 산소잃음
산화제 산화시키는 물질
환원제 환원시키는 물질
2.화학 판화에칭
zn(s) + cu2+ -> zn2+ +
cu
아연
구리
구리
3.깁스자유에너지
-(음수)
dG가 음수면 dH도 음수 ->발열
dG가 양수면 dH도 양수 ->흡열
노화

3214 장석호

2022-12-12 01:35:01 UTC

1. 0.8 48.16x10^21
2. 0.43mol
3. 100.45도
4. 물이 온도를 흡수하기 때문에 종이가 발화점까지 올라가지 않는다.

3607 문경민

2022-12-22 01:57:54 UTC

3107 김짐경

2022-12-22 02:00:07 UTC

3619 최연교

2022-12-22 02:02:01 UTC

산화 : 전자 잃는다

환원 : 전자 얻음

산화제 : 산화시키는 물질

환원제 : 환원시키는 물질

산화 환원 알짜 이온 반응식

Zn+Cu->Cu2+ +Cu

산화되는 물질 Zn

환원되는 물질 Cu2+

아연판에 석출되는 물질 Cu

깁스 자유에너지

자발적 반응 = 깁스 자유에너지 음수

델타 H의 부호 음수 -> 발열반응

이지현

2022-12-22 02:02:19 UTC

1 산화 환원 반응

산화: 산소와 화합하는 반응 혹은 수소를 상실하는 반응

환원: 산화된 물질을 원래의 상태로 되돌리는 것

산화제: 자신은 환원되면서 다른 물질을 산화시키는 물질

환원제: 자신은 환원되면서 다른 물질을 산화시키는 물질

2 화학 판화에칭 이온

산화환원 알짜반응식: Zn(s) + Cu2+ -> Zn2+ + Cu

산화되는 물질: 아연

환원되는 물질: 구리

아연판에 석출되는 물질: 구리

자발적 반응

음수, 발열

철이 부식됨

3517 정진아

2022-12-22 02:04:01 UTC

1.
산화 : 전자 잃는다

환원 : 전자 얻는다

산화제 : 산화시키는 물질

환원제 : 환원시키는 물질

2.
산화 환원 알짜 이온 반응식

Zn+Cu->Cu2+ +Cu

산화되는 물질 : Zn

환원되는 물질 : Cu2+

아연판에 석출되는 물질 : Cu

3.
깁스 자유에너지

자발적 반응 = 깁스 자유에너지 음수

델타 H의 부호 음수 -> 발열반응

3906 김나연

2022-12-22 02:06:35 UTC

산화-환원 반응

산화: 전자잃음

환원: 전자얻음

산화제: 산화시키는 물질

환원제: 환원시키는 물질

산화 환원 알짜반응식: zn(s) + cu2(aq) → zn2(aq) + cu

산화되는 물질: zn

환원되는 물질: cu

아연판에 석출되는 물질: cu

깁스 자유에너지

자발적으로 반응이 일어남

G는 자발적으로 음수, H는 음수이고 발열

박민정

2022-12-22 02:08:39 UTC

산화:전자를 잃는것
환원:전자를 얻는것
산화제:산화시키는 물질
환원제:환원시키는 물질
알짜이온반응식:Zn+Cu→Cu2+ +Cu
Zn:산화되는 물질
Cu2+:환원되는 물질
자발적반응=깁스자유E음수
델타H부호음수=발열반응

조현서

2022-12-22 02:10:04 UTC

1. 산화: 산소와 화합하는 반응 혹은 전자를 빼앗기는 반응
환원: 산소를 빼앗기는 반응 혹은 전자를 얻는 반응
산화제: 산화 작용을 가진 물질. 산소를 주거나 전자를 얻는 물질.
환원제: 환원 작용을 가진 물질. 산소를 얻거나 전자를 주는 물질.
2. Zn(s)+Cu2+ -> Zn2++Cu(s)
산화되는 물질: 아연
환원되는 물질: 구리
아연판에 석출되는 물질: 구리
3. 자발적 반응일 때 부호: 음수
H의 부호: 음수, 발열반응

3120 허재영

heojaeyeong1128 — 2022-12-22 02:10:56 UTC

산화 전자를 잃음
환원 전자를 얻음
산화제 산화를 시키는 물질
환원제 환원을 시키는 물질

산화 환원 알짜반응식: zn(s) + cu2(aq)
-> zn2(aq) +cu
산화되는 물질 zn
환원되는 물질 cu
아연판에 석출된 물질 cu

깁스 자유에너지
자발적으로 반응이 일어난다
G는 자발적으로 음수,H는 음수이고 발열반응이다

3316 천수지

2022-12-22 02:12:58 UTC

민수현

2022-12-22 02:13:53 UTC

1. 산화환원 반응
산화 : 산소와의 결합, 수소의 떨어져 나감, 산화수의 증가(전자의 수가 줄어듦)
환원: 산소와의 분리, 수소와의 결합, 산화수의 감소(전자의 수가 늘어남)
산화제:산화 환원 반응에서 자신은 환원되면서 상대 물질을 산화시키는 물질
환원제:산화 환원 반응에서 자신은 산화되면서 상대 물질을 환원시키는 물질
2.화학 판화에칭
산화환원 알짜반응식: Zn(s) + Cu2+(s0) -> Zn+2(s) + Cu(s)
산화되는 물질: 구리
환원되는 물질 아연
3. 깁스 자유 에너지
자발적 반응 (H부호 음수)(발열 반응)

2022-12-22 02:16:26 UTC

산화-환원 반응

산화 - 전자를 잃어 산화수가 증가하는 것

환원 - 전자를 얻어 산화수가 감소하는 것

산화제 - 다른 물질을 산화시키는 물질

환원제 - 다른 물질을 환원시키는 물질

화학 판화에칭

산화•환원 알짜 이온 반응식 - Zn(s) + Cu2+ -> Zn2+ + Cu

산화되는 물질 - 아연

환원되는 물질 - 구리

아연판에 석출되는 물질 - 구리

깁스 자유에너지

델타 G 부호 - 자발적 반응이므로 음수

델타 H 부호 - 음수, 발열반응

안수현

2022-12-22 02:16:49 UTC

산화란 산소와의 결합, 수소의 떨어져 나감, 산화수위 증가를 말한다.
환원은 물질에서 산소가 제거되는 화학 반응을 말한다.
자신은 환원되면서 다른 물질을 산화시키는 물질을 산화제
자신은 산화되면서 다른 물질을 환원 시키는 물질을 환원제라고 한다.
산화되는 물질 : 아연
환원되는 물질 : 구리
석출되는 물질 : 구리
깁스 저유에너지
- 자발적으로 반응이 일어남 : 음수
- Δ G = ΔH - TΔS
델타 H의 부호 : 음수 / 발열반응
- 일상 속 자발적 산화 환원 반응 예
: 철의 부식, 연소 반응(자발적인 산화환원 반응), 노화, 발효하는 음식

3706 김세현

2022-12-22 02:16:59 UTC

1. 산화-환원 반응
산화란 산소와의 결합, 수소의 떨어져 나감, 산화수위 증가를 말한다.

환원은 물질에서 산소가 제거되는 화학 반응을 말한다.

산화제: 자신은 환원되면서 다른 물질을 산화시키는 물질
환원제: 자신은 산화되면서 다른 물질을 환원 시키는 물질

2. 화학 판화에칭
알짜 반응식: Zn(s) + Cu2+ -> Zn2+ + Cu

산화되는물질: 아연
환원되는물질: 구리
아연판에서 석출되는 물질: 구리

깁스 저유에너지
자발적으로 반응이 일어남 : 음수
- Δ G = ΔH - TΔS
델타 H의 부호 : 음수 / 발열반응
일상 속 자발적 산화 환원 반응 예
: 철의 부식, 연소 반응(자발적인 산화환원 반응), 노화, 발효하는 음식

권원욱

2022-12-22 02:17:09 UTC

박민정

2022-12-22 02:17:29 UTC

3413 여승민

seolmos123 — 2022-12-22 02:24:13 UTC

2022-12-22 02:24:46 UTC

산화 전자를 잃음
환원 전자를 얻음
산화제 산화를 시키는 물질
환원제 환원을 시키는 물질

산화 환원 알짜 반응식 :zn(s) 더하기 cu2(aq)->zn2(aq) 더하기 cu
산화되는 물질 zn
환원되는 물질 cu
아연판에 석출된 물질 cu

깁스 자유에너지
자발적으로 반응이 일어난자
G는 자발적으로 음수, H는 음수이고 발열반응이다

3617 장은수

2022-12-22 02:42:38 UTC

산화는 산소의 결합, 전자의 분리, 산화수의 증가이다.
환원은 산소의 분리, 전자의 결합, 산화수의 감소를 말한다.
자신은 환원되면서 다른 물질을 산화시키는 물질을 산화제, 자신은 산화되면서 다른 물질을 환원 시키는 물질을 환원제라고 한다.
산화되는 물질 : 아연
환원되는 물질 : 구리
석출되는 물질 : 구리
깁스 자유에너지
- 자발적으로 반응이 일어남 : 음수
- Δ G = ΔH - TΔS
델타 H의 부호 : 음수 / 발열반응
- 일상 속 자발적 산화 환원 반응의 예시
: 철의 부식, 연소 반응(자발적인 산화환원 반응), 노화, 발효하는 음식

3219 홍석희

2023-11-21 03:02:25 UTC

3803 김기대

2023-11-21 03:08:35 UTC

3709 김한민

2023-11-21 03:14:25 UTC

3121 전모언 배스밤 만들기

2023-11-21 03:14:44 UTC

3217천현종

2023-11-21 03:16:17 UTC

이윤재

2023-11-21 03:19:45 UTC

3316정연규

2023-11-21 03:19:49 UTC

3818 장유찬

2023-11-21 03:22:34 UTC

3202 김부국

2023-11-21 03:28:49 UTC

tojungran1 — 2023-11-21 23:49:19 UTC

라면스프가 끓는점에 미치는 영향

3113 윤준성

2023-11-22 00:14:23 UTC

끓는점: 액체의 증기압이 외부의 압력과 같아지는 온도
끓는점 오름 : Kb(0.52)×M(0.12) ×2 = 0.1248
몰랄농도: (1.6/23)/0.55= 0.126482213438735
몰농도 말고 몰랄농도를 사용하는 이유: 온도가 달라도 일정한 끓는점을 가져야하기 때문에 온도에 따라 변하는 부피를 분모로 하는 몰농도보다 온도에 따라 변하지 않는 질량을 분모로 하는 몰랄농도가 더 적합하다.
용액의 총괄성: 용질의 종류와 무관하고 오로지 용질의 입자 수에 의해서만 결정되는 성질

남현재

2023-11-22 00:16:10 UTC

끓는점 : 액체의 증기압과 외부의 압력이 같아지는 온도
끓는점 오름 : Kb(0.52)×M(0.12) ×2 = 0.1248
M=1.6 ÷(23×0.55)
몰농도는 용액의 부피에 따라 달라지고 몰랄농도는 용액의 질량에 따라 달라지는데 용액의 온도가 달라지면 부피가 달라지므로 몰랄농도를 써야함
용액의 총괄성 : 용질의 종류와는 무관하고 오로지 용질 입자의 수에 의해서만 결정되는 성질

2023-11-22 00:19:24 UTC

끓는점: 액체 물질의 증기압이 외부 압력과 같아져 끓기 시작하는 온도
끓는점 kb=0.52
용액의 총괄성 : 용질의 종류와는 무관하고 오로지 용질 입자의 수에 의해서만 결정되는 성질

3511 성유민

2023-11-22 00:19:47 UTC

3803 김기대

2023-11-22 00:20:01 UTC

1).끓는점 : 액체의 증기압과 외부의 압력이 같아지는 온도

(2).끓는점 오름 : Kb(0.52)×M(0.12) ×2 = 0.1248

(3). M=1.6 ÷(23×0.55)

(4). 몰농도는 용액의 부피에 따라 달라지고 몰랄농도는 용액의 질량에 따라 달라지는데 용액의 온도가 달라지면 부피가 달라지므로 몰랄농도를 써야함

(5).용액의 총괄성 : 용질의 종류와는 무관하고 오로지 용질 입자의 수에 의해서만 결정되는 성질

3515이하영

2023-11-22 00:20:37 UTC

3121 전모언 융합과학 라면끓여먹기

2023-11-22 00:21:26 UTC

끓는점이란?
액체 물질의 증기압이 외부 압력과 같아져 끓기 시작하는 온도이다
Kb = 0.1248
(가) M = 1.6 / (23 x 0.55)
(나) PV=nRT에 따라 온도가 오르면서 부피가 변하기 때문에 몰농도 대신 분모가 일정한 몰랄농도를 사용한다
(다) 용액의 총괄성이란 용매가 같을 경우 용질의 종류와 상관없이 용질의 양에만 영향을 받는 성질을 말한다

3614이하은

2023-11-22 00:21:36 UTC

3219 홍석희

2023-11-22 00:22:26 UTC

끓는점- 액체가 끓기 시작하는 온도로 액체의 표면에서 증발이 일어나고 액체의 내부에서 기화가 일어나 기포가 올라가기 시작하는 온도.
몰랄농도- 라면스프 질량 /{(라면스프 분자량)x용매의 질량(kg)}= 1.6/(23x0.55)=0.126(근사치)
끓는점 계산- 몰랄농도x2x끓는점상수= 0.13(근사치)
몰 농도 대신 몰랄농도를 사용하는 이유- 몰 농도는 부피, 몰랄농도는 질량을 사용한다. 용매의 부피는 온도에 따라 변화하므로 사용하기 쉽지 않아 몰랄농도를 사용한다.
용액의 총괄성- 용액에 녹아있는 용질의 종류가 아닌 용질의 입자수에 의해서만 결정되는 용액의 성질. 예를 들어 소금과 염산 1몰을 같은 부피의 비커에 넣을 경우 같은 몰수로 이온화가 되어 두 용액의 총괄성은 같게 된다.

3222황재필

2023-11-22 00:23:20 UTC

끓는점- 액체가 끓기 시작하는 온도로 액체의 표면에서 증발이 일어나고 액체의 내부에서 기화가 일어나 기포가 올라가기 시작하는 온도.
몰랄농도- 라면스프 질량 /{(라면스프 분자량)x용매의 질량(kg)}= 1.6/(23x0.55)=0.126(근사치)
끓는점 계산- 몰랄농도x2x끓는점상수= 0.13(근사치)
몰 농도 대신 몰랄농도를 사용하는 이유- 몰 농도는 부피, 몰랄농도는 질량을 사용한다. 용매의 부피는 온도에 따라 변화하므로 사용하기 쉽지 않아 몰랄농도를 사용한다.
용액의 총괄성- 용액에 녹아있는 용질의 종류가 아닌 용질의 입자수에 의해서만 결정되는 용액의 성질. 예를 들어 소금과 염산 1몰을 같은 부피의 비커에 넣을 경우 같은 몰수로 이온화가 되어 두 용액의 총괄성은 같게 된다.

3202 김부국

2023-11-22 00:25:08 UTC

끓는점- 액체가 끓기 시작하는 온도로 액체의 표면에서 증발이 일어나고 액체의 내부에서 기화가 일어나 기포가 올라가기 시작하는 온도.
몰랄농도- 라면스프 질량 /{(라면스프 분자량)x용매의 질량(kg)}= 1.6/(23x0.55)=0.126(근사치)
끓는점 계산- 몰랄농도x2x끓는점상수= 0.13(근사치)
몰 농도 대신 몰랄농도를 사용하는 이유- 몰 농도는 부피, 몰랄농도는 질량을 사용한다. 용매의 부피는 온도에 따라 변화하므로 사용하기 쉽지 않아 몰랄농도를 사용한다.
용액의 총괄성- 용액에 녹아있는 용질의 종류가 아닌 용질의 입자수에 의해서만 결정되는 용액의 성질. 예를 들어 소금과 염산 1몰을 같은 부피의 비커에 넣을 경우 같은 몰수로 이온화가 되어 두 용액의 총괄성은 같게 된다.

3403 김나연

2023-11-22 00:26:10 UTC

1. 끓는점이란?
증발이 일어나고 액체의 내부에서 기화가 일어나 기포가 올라가기 시작하는 온도
2. 끓는점 오름?
끓는점 오름 = 끓는점 오름 상수 × 용액의 몰랄농도

단 물의 Kb=0.52
용액의 몰랄농도
(1.6÷23)÷0.55=0.1264822134

끓는점 오름 = 0.1264822134×0.52= 0.065770751
4. 몰농도가 아닌 몰랄농도를 사용하는 이유
몰농도의 결의 분모가 부피로서 온도에 따의 변화폭이 존재하나, 몰랄농도의 경우 분모가 질량으로서 온도에 따른 변화가 거의 없기에 몰랄농도를 사용한다
5.용액의 총괄성
용질의 종류와는 무관하고 오로지 용질의 입자의 수에 의해서만 결정되는 성질을 의미한다

3219 홍석희

2023-11-24 03:11:31 UTC

3710 박다혜

2023-11-24 03:11:34 UTC

3121 전모언

2023-11-24 03:15:11 UTC

3709 김한민

2023-11-24 03:15:37 UTC

3709 김한민

2023-11-24 03:16:00 UTC

3121 전모언

2023-11-24 03:20:04 UTC

3414이윤재

2023-11-24 03:20:34 UTC

3316정연규

2023-11-24 03:21:11 UTC

3122조서현

joseohyeon16_ — 2023-11-24 03:24:37 UTC

3202 김부국

2023-11-24 03:27:32 UTC

3803김기대

2023-11-24 03:30:52 UTC

3121 전모언

2023-12-04 02:05:15 UTC

3121 전모언

2023-12-04 02:11:32 UTC

3122조서현

joseohyeon16_ — 2023-12-04 02:12:08 UTC

3217천현종

2023-12-04 02:13:35 UTC

3202김부국

2023-12-04 02:15:29 UTC

3414이윤재

2023-12-04 02:18:26 UTC

3219 홍석희

2023-12-04 02:18:44 UTC

3709 김한민

2023-12-04 02:19:00 UTC

3316정연규

2023-12-04 02:20:13 UTC

3710박다혜

2023-12-04 02:20:59 UTC

1. 구리

1) 29Cu 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹ 3d¹⁰

2) 29Cu2+ 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁹

3) 구리는 전이금속으로, 착물을 만드는데 이 과정에서 d오비탈 갈라짐이 생긴다. 갈라짐에 의해 d 오비탈에서 전자전이가 일어날 때 흡수하는 에너지가 푸른색의 보색이기 때문에 푸른색으로 보인다.

2. 아연

1) Zn + CuCl2 -> Cu2+ +ZnCl2

2) 산화: 전자를 잃음 / 환원: 전자를 얻음

3) 구리

4) 발열반응, 음수

3122조서현

joseohyeon16_ — 2023-12-04 02:21:07 UTC

3803 김기대

2023-12-04 02:21:43 UTC

3113 윤준성

2023-12-04 02:21:44 UTC

3113윤준성

2023-12-04 02:22:32 UTC

3818 장유찬

2023-12-04 02:23:45 UTC

3417정유승

2023-12-04 02:24:04 UTC

3818 장유찬

2023-12-04 02:24:11 UTC

3219 홍석희

2023-12-04 02:26:08 UTC

1. 구리

1) 29Cu 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹ 3d¹⁰

2) 29Cu2+ 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁹

2. 아연

1) Zn + CuCl2 -> Cu2+ +ZnCl2

2) 산화: 전자를 잃음 / 환원: 전자를 얻음

3) 구리

4) 발열반응, 음수

산과 염기

tojungran1 — 2024-10-14 06:14:13 UTC

학적 이름 적기
실험 결과 사진 올리기
산과 염기 구분하기
산성의 공통적인 성질 적기
염기성의 공통적인 성질 적기

6모둠

2024-10-14 06:26:44 UTC

1812 우민준

1814 이도엽

1816 이진아

산 - 묽은 염산, 식초

염기 - 수산화나트륨, 탄산수소나트륨

산의 공통점 : 마그네슘과 반응한다. 푸른색 리트머스 종이가 붉어진다. 탄산칼슘과 반응해 거품이 일어난다.

염기의 공통점 : 붉은색 리트머스 종이가 파래진다. Btb용액이 파래진다. 페놀프탈레인 용액을 넣으면 붉어진다.

여기 아래에 적으세요

tojungran1 — 2024-10-14 06:26:48 UTC

3모둠

2024-10-14 06:30:06 UTC

1810 심재현, 1813 유건, 1814 이미소, 1819 전희도

산성 : 염산, 아세트산 수용액
염기성 : 수산화 나트륨 수용액, 탄산수소 나트륨 수용액
페놀프탈레인 용액을 넣어도 색 변화x, 탄산 칼슘과 반응하여 기체 발생, 리트머스 종이가 붉어짐, 마그네슘과 반응
페놀프탈레인 용액을 넣으면 붉어짐, 전류가 흐르지 않음, 탄산 칼슘과 반응하지 않음, 리트머스 종이가 푸른색이 됨, 마그네슘과 반응x

4조

2024-10-14 06:30:28 UTC

1817 장예찬, 1820 조지현, 1821 황다희

산: 묽은 염산, 식초

염기: 수산화 나트륨, 탄산수소 나트륨

산성의 특징: 마그네슘과 반응함, 푸른색 리트머스 종이가 붉어짐, 탄산칼슘과 반응해 거품 일어남

염기성의 특징: 기포가 안 생김, 붉은색 리트머스 종이가 붉게 파랗게 변한다, 페놀프탈레인 용액을 넣으면 붉어진다

1조

2024-10-14 06:31:46 UTC

손무경 김주완 김창현 10809 10803 10804

산-묽은염산 식초

염기-수산화 나트륨 탄산수소 나트륨

산의 공통 마그네슘 종이 붉음 탄산칼츔과 반응

염기의 공통 붉은 종이 파란색 으로 변화 btb 용액 푸른색 페놀프탈레인 용액 붉어짐

5조

kk9219835 — 2024-10-14 06:32:32 UTC

1801 김규희 1807 노동언 1808 박성연 1818전영민

산은 묽은 염산, 식초이고

염기는 수산화나트륨, 탄산수소나트류이다

산의 공통점은 마그네슘과 반응하고 탄산칼륨과 반응해 거품이 일어난다. 푸른색 리트머스 종이가 붉어진다.

염기의 공통점은 붉은 리트머스종이가 파래지고 페노프탈레인 용액을 넣으면 붉어지고 btb용액 파래진다

2모둠

2024-10-14 06:32:37 UTC

1802 김동현 1805 김형동 1806 나현우

산: 묽은염산, 식초

염기: 탄산수소 나트륨, 수산화 나트륨

산의 공통점: 푸른색 리트머스 종이가 빨간색으로 변한다. 탄산칼슘과 반응해 기포가 생긴다. 마그네슘과 반응한다

염기의 공통점: 빨간색 리트머스 종이가 푸른색으로 변한다. 페놀프탈레인 용액이 붉어진다.

모둠과제

tojungran1 — 2024-10-16 01:56:21 UTC

실험 결과 사진 올리기

산과 염기 구분하기

산성의 공통적인 성질 적기

염기성의 공통적인 성질 적기

1조

2024-10-16 02:01:59 UTC

1302강연경,1317이서율,1325한서준

산:묽은염산식초

염기:탄산수소 나트륨,수산화 나트륨

산의 공통점:마그네슘과 반응한다,푸른색 리트머스종이가 붉어짐 탄산칼슘과 반응해 거품이 일어남

염기의 공통점:붉은색 리트머스 종이가파래진다,페노프탈레인용액을 넣으면 붉어지고 btb용액은 파래진다

3조

2024-10-16 02:06:09 UTC

ㅅ

2024-10-16 02:08:41 UTC

산:묽은염산, 식초

염기: 탄산수소나트륨, 수산화 나트륨

산성공통적인성질: 리트머스종이가 붉은색 으로 변하고, 마그네슘리본 반응, 기포발생

염기성공톧적인특징: 리트머스종이가 푸른색으로 변하고, 페놀프탈레인용액을 넣었을때 붉은색으로 변한다.

6조

2024-10-16 02:17:51 UTC

1303 권기량 1306 김가음 1314 박채언 1320 임제헌

산: 묽은염산,식초

염기:수산화 나트륨, 탄산수소 나트륨

산의 공통점 : 마그네슘과 반응하고 탄산 칼륨과 반응해 거품이 일어남 푸른색 리트머스 종이가 붉어짐

염기의 공통: 붉은 리트머스 종이가 파래지고 페노프 탈레인 용액을 넣으면 붉어 진다

2모둠

2024-10-16 02:18:03 UTC

2.산과염기 구분하기

산성: 염산, 아세트산 수용액

염기성: 탄산수소 나트륨, 수산화 나트륨

3.산성의 공통적인 특징

푸른색 리트머스 종이가 붉은색으로 변한다

마그네슘 리본이 산성 용액에서 반응한다.

페놀프탈레인 용액을 넣었을때 변하지 않는다.

전기전도성이 있다.

4.염기성의 공통적인 특징

붉은색 리트머스 종이가 푸른색으로 변한다.

마그네슘리본이 반응하지 않는다.

페놀프탈레인 용액을 넣었을 때 붉은색으로 변한다.

전기전도성이 있다.

5조

2024-10-16 02:20:56 UTC

1301 강민기 , 1304 권나윤 , 1310 김홍철 , 1319 이하연

산 : 묽은 염산, 식초

염기 : 탄산수소 나트륨, 수산화 나트륨

산성의 공통적인 성질 : 푸른 리트머스 종이가 붉은색으로 변한다. 마그네슘과 반응하여 수소기체가 발생한다. 탄산칼슘과 반응하여 이산화 탄소가 발생각한다. 전류가 흐른다. BTB용액과 반응하여 색이 노랗게 변한다.

염기성의 공통적인 성질 : 붉은 리트머스 종이가 푸른색으로 변한다. 페놀프탈레인 용액과 반응하여 색이 붉어진다. 전류가 흐른다. BTB용액과 반응하여 색이 파란색으로 변한다.

4조

2024-10-16 02:22:01 UTC

1305 권한별, 1314 성지영, 1323 최지수

산: 묽은 염산, 식초

염기: 탄산수소나트륨, 수산화나트륨

산성의 공통점: 마그네슘과 반응, 푸른색 리트머스 종이가 붉어짐, 탄산칼슘와 반응해 거품 일어남

염기성 공통점: 붉은색 리트머스 종이가 파래짐, 페노프탈레인 용액을 넣으면 붉어짐, btb용액은 파래짐

6조

2024-10-16 02:23:25 UTC

1303권기량 1306 김가음 1314 박채언 1320 임제헌

산: 묽은염산,식초

염기 수산화 나트륨,탄산 수소 나트륨

산의 공통점 마그네슘과 반응 탄산칼륨과 반응해 거품이 일어남 푸른색 리트머스 종이가 붉어짐

염기의 공통 붉은리트머스 종이가 파래지고 페노프 탈레인 용액을 넣으면 붉어진다

tojungran1 — 2024-10-16 04:51:20 UTC

실험 결과 사진 올리기

산과 염기 구분하기

산성의 공통적인 성질 적기

염기성의 공통적인 성질 적기

3조

2024-10-16 05:24:52 UTC

1.산 묽은염산식초 염산: 수산화 나트륨,탄산수소 나트륨

2.많은 금속과 반응하여 수소 기체를 방출한다

3.산과 반응하여 염을 생성한다

6모둠

2024-10-16 05:26:33 UTC

산:뮭은 염산,아세트산 수용액

염기:수산화 나트륨,탄산수소 나트륨

산성의 공통적인 특성:전기가 흐른다,패놀프탈레인 용액을 넣어도 색이 변하지 않음,푸른색 리트머스 종이를 붉은색으로 변하게 함,마그네슘과 반응하여 기체가 발생함

염기의 공통적인 특성:전기가 흐른다,패놀프탈레인 용액을 떨어뜨리면 붉은색으로 변한다,붉은색 리트머스 종이를 푸른색으로 변하게 함,마그네슘과 반응하지 않는다.

1조

2024-10-16 05:28:44 UTC

산: 묽은염산, 식초

염기: 탄산수소나트륨, 수산화나트륨

산성의 공통점: 마그네슘과 반응하고 푸른색 리트머스 종이가 붉어진다. 탄산칼슘과 반응해 거품이 일어난다.

염기성의 공통점: 붉은색 리트머스 종이가 파래지고, 페노프탈레인 용액을 넣으면 붉어진다.

5조

2024-10-16 05:30:31 UTC

1702 강태인 1712 송율휘 1718 주혜린

산-묽은 염산,식초

염기-수산화 나트륨 수용액,탄산수소 나트륨 수용액

산의 공통점-전류가 흐름, 페놀프탈레인 용액을 떨어뜨려도 색이 변하지 않음, 탄산칼슘과 반응해서 기체 발생, 푸른색 리트머스 종이를 붉은색으로 변하게 함, 마그네슘과 반응함

염기의 공통점-전류가 흐름, 페놀프탈레인 용액을 떨어뜨리면 붉은색으로 변함, 붉은색 리트머스종이를 푸른색으로 변하게 함, 마그네슘과 반응하지 않음

2조

2024-10-16 05:32:43 UTC

산과 염기 구분

산- 리트머스 종이색 빨간색으로 변함

염기- 리트머스 종이색 파란색으로 변함

산- 탄산 칼슘과 반응 함

염기- 탄산 칼슘과 반응 안함

산과 염기 공통점

산의 공통점- 빨간 리트머스 종이- 빨간색

파란 리트머스 종이- 빨간색

탄산 칼슘과 반응한다

염기 공통점- 빨간 리트머스 종이- 주황색

페놀프탈레인 용액과 반응함

파란 리트머스 종이- 주황색

tojungran1 — 2024-10-17 02:39:20 UTC

실험 결과 사진 올리기

산과 염기 구분하기

산성의 공통적인 성질 적기

염기성의 공통적인 성질 적기

1조

2024-10-17 03:20:47 UTC

1507김준엽, 1515이정현, 1518전병규

산: 묽은염산, 식초

염기: 수산화 나트륨 수용액, 탄산 수소 나트륨 수용액

산의 공통점: 마그네슘과 반응, 탄산칼슘

과 반응해 거품이 일어남, 푸른색 리트머

스종이가 붉어진다.

염기의 공통: 붉은리트머스 종이가 파래짐, 페노프 탈레인 용액을 넣으면 붉어

진다.

6조

2024-10-17 03:26:18 UTC

1505 김대성 1507 김종현 1511박정언

산과 염기 구분

산 염산 아세트산

염기 수산화나트륨 수용액 ,탄산수소 나트륨 수용액

공통점

산 페놀프탈레인 무색, 리트머스종이 붉은색으로 변함

염기 페놀프탈레인 붉은색, 리트머스종이 파란색으로 변함

4조

k41502 — 2024-10-17 03:26:42 UTC

1502 강지오, 1505 김승휘, 1512 반규민, 1516 이채연

산성: 염산, 아세트산 수용액
염기성: 수산화나트륨 수용액, 탄산수소 나트륨
푸른색 리트머스 종이를 붉게 변화시킨다.
마그네슘, 탄산칼슘과 반응한다.
붉은색 리트머스 종이를 푸른색으로 변화시킨다.
페놀프탈레인 용액에 의해서 보라색으로 변한다.

3조

2024-10-17 03:27:19 UTC

1504 김도윤 1510 나상현

1517 장수빈 1519 조현준

염산

리트머스 종이 색 변화 X

전류 반응 O

마그네슘 기체 반응 O

탄산 칼슘 기체 반응 O

페놀프탈레인 용액 색 변화 X

아세트산 수용액

리트머스 종이 색 변화 푸른색->빨강색

전류 반응 있음

마그네슘 기체 반응 O

탄산 칼슘 기체 반응 O

페놀프탈레인 용액 색 변화 X

수산화 나트륨 수용액

리트머스 종이 색 변화 빨강색->푸른색

전류 반응 있음

마그네슘 기체 반응 X

탄산 칼슘 기체 반응 X

페놀프탈레인 용액 색 변화 O

탄산수소 나트륨 수용액

리트머스 종이 색 변화; 빨강에서 푸른색

전류 없음

마그네슘 기체 반응 있음

탄산칼슘 기체 반응 없음

페놀프탈레인 용액 색 변화 있음

2조

2024-10-17 03:30:37 UTC

1521 홍수현 1509 김현우 1514 안채현

산과 염기 구분하기:

산-염산,아세트산 수용액

염기-수산화나트륨 수용액, 탄산수소나트륨 수용액

산성의 공통적인 성질:

1.푸른색 리트머스 종이가 붉게 변한다

2.마그네슘과 반응했을때 수소가 발생한다

3.탄산칼슘과 반응했을때 이산화탄소가 발생

염기성의 공통적인 성질:

붉은색 리트머스종이가 푸르게 변함
페놀프탈레인용액과 반응했을때 보라색으로 변한다

5조

2024-10-17 03:33:24 UTC

1501 강규린, 1508 김진억, 1513 안우진, 1520 지승예

산 : 묽은염산, 식초

염기 : 수산화 나트륨 수용액, 탄산수소 나트륨 수용액

산의 공통점 : 마그네슘과 반응, 탄산칼슘과 반응해 거품이 일어남, 푸른색 리트머스종이가 붉어진다

염기의 공통점 : 붉은색 리트머스 종이가 파래지고 페놀프탈레인 용액을 넣으면 붉어진다

tojungran1 — 2024-10-18 05:56:47 UTC

실험 결과 사진 올리기

산과 염기 구분하기

산성의 공통적인 성질 적기

염기성의 공통적인 성질 적기

2조

2024-10-18 06:18:55 UTC

1606김현준, 1610박경진, 1613우병길, 1621조현준

산:묽은 염산, 식초

염기:수산화 나트륨, 탄산수소 나트륨

산성의 공통적인 특징:리트머스 종이가 붉은색으로 변한다. 탄산칼슘과 반응한다.마그네슘을 넣었을 때 기포가 생긴다. 페놀프탈레인과 반응하지 않는다.

염기성의 공통적인 특징:모두 전기 전도성이 있다. 마그네슘과 반응했을때 반응이 없다. 탄산칼슘과 반응하지 않는다. 페놀프탈레인 용액을 넣었을 때 핑크색으로 변한다.

6조 마승현 손동기 이지현

2024-10-18 06:19:06 UTC

산 : 묽은염산, 식초

염기 : 수산화 나트륨 수용액, 탄산수소 나트륨 수용액

산의 공통점 : 마그네슘,탄산칼슘과 반응해 거품이 일어나고 푸른색 리트머스종이가 붉어짐

염기의 공통점 : 붉은색 리트머스 종이가 푸른색을 띠고 페놀프탈레인 용액을 넣으면 붉어짐

1조

2024-10-18 06:19:54 UTC

1601 강예은,1602 고규연,1614 이승문

산과 염기 구분하기

산:염산,아세트산

염기:수산화나트륨,탄산수소 나트륨

산성의 공통적인 성질 적기

리트머스 종이의 색이 붉은색으로 변한다

탄산칼슘과 반응한다

전류가 흐른다

마그네슘과 반응한다

염기성의 공통적인 성질 적기

리트머스 종이의 색이 푸른색으로 변한다

페놀프탈레인 용액과 반응해서 붉은색으로 변한다

전류가 흐른다

5조

2024-10-18 06:20:28 UTC

1605김동욱,1603권구한,1615이승원

염기:수산화 나트륨, 탄산수소 나트륨

산: 식초 묽은염산

산 공통점:리트머스 종이가 빨간색으로 변한다.

염기 공통점:페놀프탈레인 용액이 붉어진다. 빨간색 리트머스 종이가 푸른색으로 변한다.

4조

2024-10-18 06:20:43 UTC

1607나예린 1611서정민 1617장서영

1618전아연

•산과 염기 구분

산성은 푸른색 리트머스종이를 붉은색으로 변화시키고, 염기성은 붉은색 리트머스종이 를 푸른색으로 변화시킨다.

•산성의 공통적인 성질

모두 전기 전도성이 있다.

푸른색 리트머스 종이를 붉은색으로 변화시 킨다.

마그네슘과 반응이 일어난다.

•염기성의 공통적인 성질

모두 전기 전도성이 있다.

붉은색 리트머스 종이를 푸른색으로 변화시 킨다.

3조

2024-10-18 06:31:17 UTC

1620 정지우 1619 정건 1604권민성 1608 도건우

산과 염기 구분

산성은 푸른색리트머스종이를 붉은 색으로 만들고 염기성은 붉은색리트머스종이를 푸른색으로 만든다

산과 염기 공통점

리트머스 종이의 색을 변화시키고 전류가 흐른다

차이점

tojungran1 — 2024-10-21 23:49:39 UTC

실험 결과 사진 올리기

산과 염기 구분하기

산성의 공통적인 성질 적기

염기성의 공통적인 성질 적기

4조

2024-10-22 00:17:18 UTC

-산과 염기 구분

푸른색 리트머스 종이를 붉게 물들인다면 산성을, 붉은색 리트머스 종이를 푸르게 물들인다면 염기성을 띈다.

-산과 염기 공통점

리트머스 종이의 색을 변화시키며 전기가 흐른다?

-산과 염기 차이점

3조

2024-10-22 00:18:57 UTC

1405김채원 1415우지민 1424최정인

산: 묽은염상 식초

염기:수산화 나트륨 수용액 탄산수소 나트륨 수용액

산성의 공통점: 마그네슘과 반응하고 탄산칼륨과 반응해 거품이 일어나고 푸른색 리트머스 종이가 붉어진다

염기성의 공통점: 붉은색 리트머스 종이가 파래지고 페놀프탈레인 용액을 넣으면 붉어진다

6조

2024-10-22 00:22:05 UTC

1411 성현희 1416 윤서원 1417윤성빈 1418장두영

산과 염기 구분하기

산: 염산, 식초

염기: 수산화나트륨, 탄산수소 나트륨

산과 염기의 공통적인 성질

전기전도성을 가지고 리트머스 종이의 색을 변화시킨다

산성의 특징

푸른색 리트머스 종이를 붉은색으로 변화시켰다

마그네슘과 탄산칼슘과 반응하였다

페놀프탈레인 용액을 넣었을때 색변화가 없었다

BTB용액을 넣었을 때 노란색을 띤다

염기성의 특징

붉은색 리트머스 종이를 푸른색으로 변화시켰다

마그네슘과 탄산칼슘과 반응하지 않았다

페놀프탈레인 용액을 넣었을때 붉은색을 띤다

BTB용액을 넣었을 때 파란색을 띤다

2조

sjh0804190 — 2024-10-22 00:23:21 UTC

1410설지훈 1412송민근 1404김우준1423

산:염산,아세르산수용액

염기:수산화나트륨,탄산수소나트륨

산성의 공통적 성질:페놀프탈레인 용액에 의한 색변화가 없음, 탄산칼슘과 반응, 마그네슘과반응

염기성의 공통적 성질:탄산칼슘,마그네슘과 반응하지않음 페놀프탈레인 용액에 반응하면 빨갛게변함

5조

2024-10-22 00:23:24 UTC

1407박건준,1408배지인,1409서호상,1421정경원

산-염산,아세트산 수용액

염기-수산화 나트륨 수용액,탄산수소 나트륨 수용액

산성의 공통점

1.푸른색 리트머스 종이가 붉게 변한다.

2.마그네슘,탄산칼슘에 반응한다.

3.BTB용액이 노랗게 됨

염기성의 공통점

1.붉은 리트머스 종이가 푸르게 변한다.

2.BTB용액의 색이 파래진다

3.마그네슘, 탄산칼슘과 반응X

1조

2024-10-22 00:27:46 UTC

산 - 염산 / 아세트산 수용액

염기 - 수산화 나트륨 수용액 / 탄산수소 나트륨 수용액

< 산의 공통적인 성질 >

: 마그네슘, 탈산칼슘과 반응한다.

ㄴ 탄산칼슘과 반응 시 거품이 발생한다.

: 전류가 흐른다.

: 푸른색 리트머스 종이를 붉게 물들인다.

: BTB 용액을 떨어뜨리면 용액이 노란색이 된다.

< 염기의 공통적인 성질 >

: 페놀프탈레인 용액을 떨어뜨리면 용액이 붉어진다.

: BTB 용액을 떨어뜨리면 용액이 푸른색이 된다.

: 전류가 흐른다.

: 붉은색 리트머스 종이를 파랗게 물들인다.

4조 찐

2024-10-22 00:30:33 UTC

-산과 염기 구분

푸른색 리트머스 종이를 붉게 물들인다면 산성을, 붉은색 리트머스 종이를 푸르게 물들인다면 염기성을 띈다.

-산의 공통점

푸른색 리트머스 종이가 붉게 변한다.

마그네슘, 탄산 칼슘에 반응한다.

시간이 없어서 확인 못했으나 btb용액의 색이 노랗게 변한단다.

-염기의 공통점

붉은색 리트머스 종이가 푸르게 변한다.

마그네슘, 탄산 칼슘에 반응하지 않는다.

시간이 없어서 확인 못했으나 btb용액의 색이 파랗게 변한단다.

tojungran1 — 2024-10-22 01:52:00 UTC

실험 결과 사진 올리기

산과 염기 구분하기

산의 공통적인 성질 적기

염기의 공통적인 성질 적기

2024-10-22 02:15:43 UTC

산과 염기 구분
산: HCl(염산) , cH3cooH(아세트산)
염기: NaoH(수산화 나트륨), NaHCo3(탄산 수소 나트륨)
산의 공통적 성질 (1). 마그네슘과 반응한다.
(2). 탄산 칼슘과 반응한다
(3) BTB와 반응시 빨간색이다
염의 공통적 성질 (1) 전류가 흐린다, 마그네슘과 반응하지 않는다, 탄산 칼슘과 반응하지
않는다

6조

2024-10-22 02:16:27 UTC

1205권이정 1206김경서 1220정고은 1222정창규

•산과 염기 구분하기

산성은 리트머스종이를 푸른색에서 붉은색으로 변화시킨다.

염기성은 리트머스종이를 붉은색에서 푸른색으로 변화시킨다.

•산의 공통적인 성질

모두 전류가 흐른다.

마그네슘과 반응이 일어난다.

탄산 칼슘과 반응이 일어난다.

•염기의 공통적인 성질

모두 전류가 흐른다.

탄산 칼슘과 반응이 일어나지않는다.

5조

2024-10-22 02:16:50 UTC

강승택, 임서연, 정수연, 홍예성, 황사랑

산: 염산, 아세트산 수용액

염기: 수산화 나트륨 수용액, 탄산수소 나트륨 수용액

산 공통

담긴 리트머스 종이의 색을 붉은색으로 바꾼다.

마그네슘과 반응한다.

탄산 칼슘과 반응한다.

BTB 용액에 의해 노란색이 된다.

전류가 흐른다.

염기 공통

담긴 리트머스 종이의 색을 푸른색으로 바꾼다.

마그네슘과 반응하지 않는다.

탄산 칼슘과 반응하지 않는다.

BTB 용액에 의해 푸른색이 된다.

전류가 흐른다.

2조

2024-10-22 02:19:32 UTC

1208 김소혜,1210김정현,1214박세빈,1219임현빈

•산과 염기 구분하기

산성은 푸른색 리트머스 종이를 붉은색으로 변화시키고 염기성은 붉은색 리트머스 종이를 푸른색으로 변화 시킨다.

•산의 공통적인 성질 적기

모두 전기 전도성이 있다.

푸른색 리트머스 종이를 붉은색으로 변화시킨다.

마그네슘 반응이 일어난다.

•염기성의 공통적인 성질

모두 전기 전도성이 있다.

붉은색 리트머스 종이를 푸른색으로 변화시킨다.

3조

2024-10-22 02:21:27 UTC

산:염산,아세트산 수용액

염기:수산화 나트륨 수용액,탄산수소 나트륨 수용액

산의 공통적인 성질 적기

전류가 흐르고,마그네슘과 반응하고,탄산칼슘과 반응하며 페놀프탈레인 용액에 의한 색변화가 없다

염기의 공통적인 성질 적기

전류가 흐르고 마그네슘과 반응하지 않으며,탄산칼슘과 반응하지 않으며 페놀프탈레인 용액에 의한 색변화가 있다.

1조

2024-10-22 02:35:41 UTC

산은 푸른색 리트머스종이를 붉은색으로 물들이고 연기는 붉은 색 리트머스종이를 푸른색으로 물들인다.

산성 수용액은 전류가 흐른다.

마그네슘,철 등과 반응하여 수소기체가 발생한다.

염기성 수용액은 전류가 흐른다.

대부분의 염기는 마그네슘,철 등과 반응하지 않는다.

tojungran1 — 2024-10-22 02:59:33 UTC

실험 결과 사진 올리기

산과 염기 구분하기

산의 공통적인 성질 적기

염기의 공통적인 성질 적기

3조

k41106 — 2024-10-22 03:23:15 UTC

모둠원:1106김소미,1105김민소,1120이효준,1119이원호

-산과 염기 구분

푸른색 리트머스 종이를 붉게 물들인다면 산성, 붉은색 리트머스 종이를 푸르게 물들인다면 염기성울 띈다

-산의 공통점

1.푸른색 리트머스 종이가 붉게 변한다.

2.마그네슘,탄산 칼슘에 반응한다

3.BTB용액이 노랗게 됨

염기성의 공통점

붉은 리트머스 종이가 푸르게 변한다
BTB용액의 색이 파래진다
마그네슘, 탄산칼슘과 반응x

4조

hjsk6cndqg — 2024-10-22 03:24:28 UTC

모둠원: 1104김규태, 1117윤예빈, 1122정연아, 1124정준서

산과 염기의 구분

산은 푸른색 리트머스종이를 붉은색으로 물들이고 연기는 붉은 색 리트머스종이를 푸른색으로 물들인다.

공통점

산성 수용액- 전류가 흐름

마그네슘,철 등과 반응하여 수소기체가 발생

차이점

염기성 수용액- 전류가 흐름

대부분의 염기는 마그네슘,철 등과 반응하지 않음

1조

2024-10-22 03:27:33 UTC

1.푸른색 리트머스 종이를 물들인다면 산성 붉은색 리트머스 종이를 푸르게 물들이면 염기성

2.공통점 산성 수용액 전류 흐름 마그네슘,철 등과 반응

3.차이점

염기성-전류가 흐른다

대부분의 염기는 마그네슘 철등과 반응하지 않는다

6조

2024-10-22 04:00:52 UTC

산은 리트머스 종이가 붉은색으로 변하고 페놀프탈레인에 의한 색 변화가 없다. 또한 마그네슘과 반응하고 탄산칼슘과 반응한다. 그중 염산은 전류가 흐른다.

염기는 리트머스 종이가 파란색으로 변하고 페놀프탈레인에의에 색이 붉은색으로 변한다. 그리고 마그네슘과 탄산칼슘과 반응하지 않는다

공통적으로 산이든 염기든 모두 전류가 흐른다

tojungran1 — 2024-10-22 06:56:02 UTC

실험 결과 사진 올리기

산과 염기의 물질 구분하기

산의 공통적인 성질 적기

염기의 공통적인 성질 적기

1조

2024-10-22 07:17:44 UTC

산과 염기 구분 산이 파란색 리트머스 종이를 빨간색으로 변하고 염기가 빨간색 리트머스 종이를 파란색으로 변한다

공통점 모두 전기전도성이 있다

차이점 산은 마그네슘이랑 반응해서 기포가 발생하는데 염기는 발생하지 않는다 btb 용액을 넣었을 때 산은 노랑 계열의 색을 보이는데 염기는 파란계열의 색을 보인다

2조

2024-10-22 07:24:29 UTC

1906김채원 1914박수연

2. 산:묽은염산,아세트산

염기:수산화나트륨,탄산수소나트륨

3.마그네슘리본과 반응한다 탄산칼슘과 반응한다

푸른색 리트머스 종이가 붉은색으로 변한다

4. 붉은색 리트머스 종이가 푸른색으로 변한다

페놀프탈레인과 반응하여 붉은색을 띈다

BTB용액과 반응하여 검푸른색을 띈다

3조

2024-10-22 07:25:47 UTC

실험 결과 사진 올리기

산과 염기의 물질 구분하기

산: 염산, 아세트산 수용액

염기 : 수산화 나트륨 수용액, 탄산수소 나트륨 수용액

산의 공통적인 성질 적기

푸른색 리트머스 종이를 붉게 물들이고

전류가 흐른다

마그네슘과 반응한다

탄산칼슘과 반응한다

BTB용액을 노랗게 만든다

염기의 공통적인 성질 적기

붉은색 리트머스 종이를 파랗게 물들인다.

전류가 흐른다

페놀스탈레인 용액을 빨갛게 만든다

BTB용액을 파랗게 만든다

4조

2024-10-22 07:26:25 UTC

(1)

산:염산, 아세트산 수용액(식초)-푸른색 리트머스 종이를 올리면 붉게 변함

염기:수산화 나트륨 수용액, 탄산수소 나트륨 수용액-붉은색 리트머스 종이를 올리면 푸르게 변함

(2)산의 공통적 성질:전기전도성이 있다. 마그네슘과 탄산칼슘과 반응, 페노프탈레인엔 뿌옇게 됨, BTB용액엔 노랗게 변함

(3) 염기의 공통적 성질 전기전도성이 있다. 마그네슘과 탄산칼슘에 반응하지 않음. 페노프탈레인에 붉게됨. BTB용액에 푸르게 변함

6조

k41909 — 2024-10-22 07:26:48 UTC

1908 김한결, 1909 김효은, 1916 여종욱

•산과 염기의 물질 구분

-산은 리트머스종이의 색이 파란색에서 빨간색으로 변하고 염기는 빨간색에서 파란색이 된다

•산의 공통적인 성질 적기

1.마그네슘과 반응한다

2.페놀프탈레인 용액을 넣었을때 반응하지않는다

3.BTB용액을 넣으면 붉은계열의 색을 띈다

•염기의 공통적인 성질 적기

1.리트머스 종이의 색이 붉은색에서 푸른색이 된다

2.페놀프탈레인 용액을 넣었을때 보라색을 띈다

3.BTB용액을 넣으면 푸른계열의 색를 띈다

5조

2024-10-22 07:28:45 UTC

산:염산,아세트산

염기:수산화 나트륨,탄산 수소 나트륨

산 공통:리트머스 종이:파->빨,마그네슘과 반응,탄산 칼슘 반응,페놀프탈레인 용액 반응 안함,BTB용액 반응 안함

염기 공통:리트머스 종이:빨->파,전류 흐름,탄산 칼슘 반응 안함,페놀프탈레인 용액 색 변화 있음,BTB용액 반응함

5조

2024-10-25 11:51:07 UTC

조원: 강지원, 김효미, 이원준

산-염산, 아세트산

염기-수산화 나트륨, 탄산 수소 나트륨

산의 공통적인 성질은 푸른색 리트머스 종이의 색을 붉은색으로 변화시키고 전류가 흐르고 마그네슘과 반응하여 수소 기체가 발생하고 탄산 칼슘과 반응하여 이산화탄소 기체가 생성된다. 페놀프탈레인 용액에 의한 색 변화는 없고 BTB 용액에 의해 노란색이 된다.

염기의 공통적인 성질은 붉은색 리트머스 종이의 색을 푸른색으로 변화시키고 전류가 흐르고 마그네슘과 반응하지 않고 탄산 칼슘과 반응하지 않는다. 페놀프탈레인 용액에 의해 붉은색으로 변하고 BTB 용액에 의해 파란색이 된다.

1819 전희도

2024-11-04 06:19:05 UTC

김주완1803

2024-11-04 06:19:30 UTC

1813 유건

2024-11-04 06:19:35 UTC

1808박성연

2024-11-04 06:19:54 UTC

1802 김동현

2024-11-04 06:20:01 UTC

김창현 1804

2024-11-04 06:20:03 UTC

1809손무경

2024-11-04 06:20:21 UTC

1820 조지현

2024-11-04 06:20:23 UTC

1812 우민준

2024-11-04 06:20:24 UTC

1816 이진아

k41816 — 2024-11-04 06:20:41 UTC

1801 김규희

2024-11-04 06:20:42 UTC

1815 이미소

2024-11-04 06:21:13 UTC

1806 나현우

2024-11-04 06:21:16 UTC

1805 김형동

2024-11-04 06:21:39 UTC

1814 이도엽

2024-11-04 06:21:48 UTC

1807 노동언

2024-11-04 06:21:54 UTC

1821 황다희

2024-11-04 06:21:57 UTC

장예찬

2024-11-04 06:22:09 UTC

1810 심재현

jaehyeon5799 — 2024-11-04 06:25:18 UTC

3조

1424최정인

2024-11-05 00:21:39 UTC

1423 조혜윤

2024-11-05 00:21:43 UTC

1405 김채원

2024-11-05 00:21:45 UTC

1404김우준

2024-11-05 00:22:32 UTC

1402 김다은

2024-11-05 00:22:40 UTC

1420 장태영

2024-11-05 00:22:43 UTC

1421 정경원

2024-11-05 00:22:47 UTC

1407 박건준

2024-11-05 00:22:48 UTC

1410설지훈

sjh0804190 — 2024-11-05 00:22:51 UTC

1417 윤성빈

2024-11-05 00:22:58 UTC

1422 정혜인

2024-11-05 00:23:07 UTC

1408배지인

2024-11-05 00:23:19 UTC

1419 장소희

2024-11-05 00:23:19 UTC

1409서호상

2024-11-05 00:23:32 UTC

1406 김태윤

2024-11-05 00:23:54 UTC

1412송민근

2024-11-05 00:24:04 UTC

1415 우지민

2024-11-05 00:24:05 UTC

1418장두영

2024-11-05 00:24:09 UTC

장두영

1401 강지민

2024-11-05 00:24:19 UTC

1403김도경

2024-11-05 00:24:40 UTC

1411 성현희

2024-11-05 00:24:46 UTC

1416윤서원

2024-11-05 00:24:53 UTC

1413 안솔

2024-11-05 00:25:05 UTC

1208김소혜

sohye1656 — 2024-11-05 02:18:30 UTC

1214 박세빈

2024-11-05 02:18:48 UTC

1219임현빈

2024-11-05 02:19:04 UTC

1206 김경서

kks081118 — 2024-11-05 02:19:05 UTC

1210 김정현

2024-11-05 02:19:06 UTC

1209 김승휘

2024-11-05 02:19:06 UTC

1204 권나해

2024-11-05 02:19:07 UTC

1203 권나라

2024-11-05 02:19:19 UTC

1215 윤예찬

2024-11-05 02:19:27 UTC

1220 정고은

2024-11-05 02:19:29 UTC

1216 이승민

2024-11-05 02:19:32 UTC

1221 정수연

2024-11-05 02:19:36 UTC

1202 강영은

2024-11-05 02:19:40 UTC

1207 김민지

gimmanju981 — 2024-11-05 02:19:44 UTC

1205 권이정

kej44006385 — 2024-11-05 02:19:55 UTC

1222 정창규

2024-11-05 02:20:03 UTC

1223 조은수

2024-11-05 02:20:04 UTC

황사랑

2024-11-05 02:20:28 UTC

1218 임아리

2024-11-05 02:20:29 UTC

1213 박서현

2024-11-05 02:20:30 UTC

1217 임서연

2024-11-05 02:21:07 UTC

1211 김효인

2024-11-05 02:21:29 UTC

1224 홍예성

2024-11-05 02:21:30 UTC

1212 도은채

2024-11-05 02:22:49 UTC

1201 강승택

2024-11-05 02:24:55 UTC

1105김민소

2024-11-05 03:18:18 UTC

1123최윤진

2024-11-05 03:18:47 UTC

1117 윤예빈

hjsk6cndqg — 2024-11-05 03:18:47 UTC

1112박예빈

2024-11-05 03:18:59 UTC

1120 이효준

2024-11-05 03:19:41 UTC

1118 이원준

2024-11-05 03:19:57 UTC

1113 안수빈

2024-11-05 03:20:06 UTC

1122 정연아

2024-11-05 03:20:29 UTC

1116윤다연

2024-11-05 03:20:41 UTC

1111 박서현

2024-11-05 03:20:45 UTC

1109박경훈

2024-11-05 03:20:57 UTC

1119이원호

mcdmgmwdvm — 2024-11-05 03:21:01 UTC

1106김소미

k41106 — 2024-11-05 03:21:18 UTC

1103 권나영

2024-11-05 03:21:21 UTC

1108 김효미

2024-11-05 03:21:22 UTC

1114 양유인

2024-11-05 03:21:26 UTC

1115오규성

2024-11-05 03:21:29 UTC

1102 강지원

2024-11-05 03:22:56 UTC

1124정준서

2024-11-05 03:22:57 UTC

1121 임수민

k411111121 — 2024-11-05 03:23:20 UTC

1107 김태희

2024-11-05 03:31:04 UTC

1907 김태준

2024-11-05 07:20:50 UTC

1921황도훈

2024-11-05 07:20:53 UTC

1911 민수홍

sk01038539487 — 2024-11-05 07:21:13 UTC

1904김정준

2024-11-05 07:21:18 UTC

1906김채원

2024-11-05 07:21:19 UTC

1910나상진

2024-11-05 07:21:27 UTC

1902 김도완

2024-11-05 07:21:34 UTC

1914 박수연

2024-11-05 07:21:34 UTC

1920정유준

2024-11-05 07:21:54 UTC

1909김효은

k41909 — 2024-11-05 07:22:11 UTC

1903 김상준

2024-11-05 07:22:18 UTC

1913박세인

2024-11-05 07:22:25 UTC

1917 윤준식

2024-11-05 07:22:46 UTC

10905김지훈

2024-11-05 07:22:46 UTC

1916여종욱

2024-11-05 07:23:03 UTC

1908김한결

2024-11-05 07:23:14 UTC

1918 이동훈

2024-11-05 07:24:11 UTC

1915 박정은

2024-11-05 07:24:22 UTC

1919 이희주

2024-11-05 07:24:55 UTC

1719 최민기

2024-11-06 06:28:11 UTC

1707박정윤

2024-11-06 06:28:27 UTC

1715 이시우

2024-11-06 06:28:33 UTC

1714이강건

2024-11-06 06:28:37 UTC

1716전준혁

2024-11-06 06:29:07 UTC

1717 정해경

2024-11-06 06:29:34 UTC

1703 권용민

2024-11-06 06:29:42 UTC

1705김세원

2024-11-06 06:29:46 UTC

1713 신한결

2024-11-06 06:29:51 UTC

1712 송율휘

2024-11-06 06:29:55 UTC

1708 박현정

2024-11-06 06:30:30 UTC

1702 강태인

2024-11-06 06:30:31 UTC

1711 서창빈

2024-11-06 06:30:36 UTC

1718 주혜린

2024-11-06 06:31:18 UTC

1709배경진

2024-11-06 06:31:29 UTC

1710백시온

2024-11-06 06:31:30 UTC

1706 김유진

2024-11-06 06:31:33 UTC

1701 강정서

2024-11-06 06:31:44 UTC

1704김동현

2024-11-06 06:32:21 UTC

1715 이시우

2024-11-06 06:32:29 UTC

1720최윤서

2024-11-06 06:35:14 UTC

1515이정현

2024-11-07 03:23:34 UTC

1513 안우진

2024-11-07 03:24:14 UTC

1503 김대성

2024-11-07 03:24:19 UTC

1508김진억

2024-11-07 03:24:38 UTC

1509김현우

2024-11-07 03:24:42 UTC

1501 강규린

2024-11-07 03:24:51 UTC

1518 전병규

2024-11-07 03:25:08 UTC

1520 지승예

2024-11-07 03:25:35 UTC

1504 김도윤

2024-11-07 03:25:35 UTC

1507김준엽

2024-11-07 03:25:36 UTC

1511 박정언

2024-11-07 03:26:10 UTC

1506 김종현

2024-11-07 03:26:37 UTC

1517 장수빈

2024-11-07 03:26:51 UTC

1516 이채연

2024-11-07 03:26:54 UTC

1502 강지오

k41502 — 2024-11-07 03:27:15 UTC

1510 나상현

2024-11-07 03:28:09 UTC

1512 반규민

2024-11-07 03:28:41 UTC

1505 김승휘

2024-11-07 03:29:13 UTC

1521 홍수현

2024-11-07 03:29:51 UTC

1519 조현준

2024-11-07 03:31:46 UTC

1619 정건

2024-11-08 06:21:06 UTC

1614 이승문

k41614 — 2024-11-08 06:21:07 UTC

1601 강예은

2024-11-08 06:21:42 UTC

1603 권구한

2024-11-08 06:22:09 UTC

1605 김동욱

2024-11-08 06:22:13 UTC

1610박경진

2024-11-08 06:22:34 UTC

1602고규연

2024-11-08 06:22:35 UTC

1608도건우

2024-11-08 06:23:05 UTC

1604 권민성

2024-11-08 06:23:18 UTC

1620 정지우

2024-11-08 06:23:20 UTC

1615이승원

2024-11-08 06:23:30 UTC

1613 우병길

2024-11-08 06:23:45 UTC

1621 조현준

2024-11-08 06:23:57 UTC

1606 김현준

2024-11-08 06:24:09 UTC

1612 손동기

2024-11-08 06:24:21 UTC

1611 서정민

2024-11-08 06:24:43 UTC

1607 나예린

2024-11-08 06:25:21 UTC

1609 마승현

2024-11-08 06:25:46 UTC

1618 전아연

2024-11-08 06:26:13 UTC

1617 장서영

2024-11-08 06:28:53 UTC

과냉각 현상(김정란)

tojungran1 — 2025-08-23 03:23:20 UTC

구름에서 0도씨보다 낮은 온도임에도 물이 존재한다. 이때 물은 과냉각 물방울이다.

자동차 부동액(어는점 내림)정성민

2025-08-23 03:31:36 UTC

겨울철 자동차 라디에이터에는 에틸렌글라이콜 등의 부동액을 넣어줌.
이 물질이 냉각수의 어는점을 낮춰서 추운 날씨에도 냉각수가 얼지 않도록 함.겨울철 자동차 라디에이터에는 에틸렌글라이콜 등의 부동액을 넣어줌.

이 물질이 냉각수의 어는점을 낮춰서 추운 날씨에도 냉각수가 얼지 않도록 함.

어는점 내림(우예서)

2025-08-23 03:32:30 UTC

식품 가공

젤리나 잼에 설탕을 넣어 어는 점을 낮추어 쫀득한 식감을 첨가

정현서

2025-08-23 03:33:41 UTC

식품 보존:
과냉각 기술을 사용하면 영하의 온도에서도 식품이 얼지 않고 액체 상태를 유지하게 할 수 있어, 신선한 상태로 장기 보존하는 것이 가능합니다. 이는 냉동 과정에서 식품이 손상되는 것을 막아 품질을 유지하는 데 도움을 줍니다.

정현서

2025-08-23 03:34:50 UTC

염화칼슘 살포:
겨울철 눈이 내린 도로에 염화칼슘을 뿌리면, 염화칼슘이 물에 녹아 어는점을 낮춰 눈이 더 낮은 온도에서 녹게 됩니다. 이로 인해 빙판길이 되는 것을 방지할 수 있습니다.

어는점 내림(우서연

2025-08-23 03:35:15 UTC

겨울에 눈길이나 빙판 위에 염화칼슘을 뿌린다

과냉각 현상(강수빈)

2025-08-23 03:36:06 UTC

의약품•백신 보관 및 수송

위약품과 백신은 얼지않고,낮은 온도에서 안정된 상태로 있어야 해서 과냉각 현상으로 보관한다

과냉각 현상(김수민)

2025-08-23 03:37:24 UTC

겨울철 구름, 과냉각된 물방울이 눈이나 우박으로 변한다.

과냉각 현상(우서연

2025-08-23 03:37:34 UTC

생수병을 냉동실에 넣은 뒤 꺼내서 내려치면 생수병이 얼음으로 변한다

의학 / 생명과학 분야 세포, 조직, 장기(과냉각 현상)정성민

2025-08-23 03:38:02 UTC

세포, 조직, 장기 보존
- 과냉각 기술을 이용해 세포나 조직을 손상 없이 냉각해 보관할 수 있습니다.
- 얼음 결정 없이 냉각하면 세포막 파괴를 방지할 수 있어, 장기 이식 등에 응용됩니다.

어는점 내림(김수민)

2025-08-23 03:38:23 UTC

추운 겨울에 바닷물은 강물보다 잘 얼지 않는다.

과냉각 현상(우예서)

2025-08-23 03:38:32 UTC

과냉각고

음료나 주류를 과냉각 상태로 보관

어는점 내림(강수빈)

2025-08-23 03:38:50 UTC

눈 오고 나서 소금,염화칼슘으로 도로에 눈이 얼지않도록 함

아질산나트륨

tojungran1 — 2025-09-13 00:27:21 UTC

첨가물 종류: 아질산 나트륨
사용되는 식품: 햄, 소시지, 베이컨, 육포, 어묵, 명란젓 등
효과: 식품 속 균의 생장을 억제한다. 먹음직스러운 붉은색을 띠게하고, 고기의 산화를 방지한다.
유해성
- 아질산 나트륨을 사용한 식품을 요리할 때 높은 열에 의해 발암 물질이 생성될 수 있다.
- 아질산 나트륨은 혈액 중의 헤모글로빈을 산화시켜 헤모글로빈이 산소를 운반하지 못하게 할 수 있다.
- 아질산 나트륨은 혈관을 확장하는 효과가 있어 두통이 생길 수 있다.

소르비톨

2025-09-13 00:31:50 UTC

식품:아이스크림, 초콜릿, 껌,보습제,변비약,감미료등에 쓰인다.
사용 효과:설탕보다 칼로리가 낮고 혈당을 급격히 올리지 않는다.충치를 유발하지 않는다.

유해성:하루 20g 이상 섭취하면 설사 등의 부작용이 나타날 수 있다

타르색소

2025-09-13 00:32:09 UTC

식품 첨가물:타르색소

사용되는 식품: 과자류,캔디류,음료수

아이스크림및 빙과류

사용 효과:조리, 가공, 저장 과정에서 식품 고유의 색이 퇴색되는 것을 방지하거나 원래의 색을 되살려줍니다.

유해성: 타르 자체는 발암성 물질로 알려져 있으며, 일부 타르색소 역시 동물 실험에서 종양을 유발하는 등 발암 가능성이 보고되었습니다.

아황산 나트륨

2025-09-13 00:34:52 UTC

사용되는 식품:건조과일, 포도주, 밀가루 음식

사용 효과:식품갈변방지, 미생물 번식 억제, 표백작용, 산화방지 등

유해성:두통, 복통, 메스꺼움, 순환기 장애, 기관지염 등

안식향산 나트륨

2025-09-13 00:39:03 UTC

첨가물 종류:안식향산 나트륨
사용되는 식품: 탄산음료,과일 주스 및 과즙음료,절임류,잼,젤리,간장,된장,케찹,마요네즈,통조림,푸딩
효과:식품 방부제로 많이 사용되는 첨가물입니다. 주로 미생물의 성장을 억제해 부패를 방지하는 역할을 합니다
유해성:너무 많이 먹으면 건강에 안 좋을 수도 있다 특히 비타민 C랑 같이 있으면 위험한 물질(벤젠)이 생길 수도 있어서 조심해야한다.

글루탐산 나트륨

2025-09-13 00:40:15 UTC

식품 첨가물: 글루탐산 나트륨

사용되는 식품: 소시지,햄,통조림,라면,치즈 시즈닝 패스트푸드

사용효과: 채소나 약간 쓴맛 나는 원료의 쓴맛을 줄여줌

음식이 더 맛있어져서 기분 좋게 먹을 수 있음

소금 대신 일부 대체가 가능하고 짠맛은 줄이고 맛은 유지가 된다

유해성: 나트륨 과다 섭취로 이어질수있고

맛이 강해져서 과식유발도 가능하다

햄의 종류에 따른 아질산 나트륨의 양(1조)

tojungran1 — 2025-09-13 01:54:07 UTC

실험 과정과 결과를 사진으로 올리세요 (댓글 기능 추가)
색변화를 보고 아질산 나트륨이 많은 햄을 순서대로 적어봅시다.

2025-09-13 02:00:37 UTC

4번이 아질산 나트륨이 가장 진하다

다음으로 5번 3번등등이있다

위 세제품은 같은 회사의 제품이1,2번에는 별 다른 변화가 없었다

4>5>3>1=2=6

2025-09-13 02:07:25 UTC

5번이 아질산 나트륨이 가장 진하다

그다음으로는 4번이 진했다

1,6번이 가장 변화가 없었다

5>4>3>(1,2,6)

아질산 나트륨 섭취량을 어떻게 하면 줄일 수 있을까?

tojungran1 — 2025-09-13 03:19:24 UTC

실험 결과의 사진을 올려주세요
실험 결과를 적어주세요
실험 결과를 해석해 주세요.

2025-09-13 03:22:22 UTC

1(끓는물)<2(차간운물)<3(대조군)

알기산 나트륨을 줄여서 먹을려면 끓는물에 조리하여 먹으면 된다

아질산 나트륨을 어떻게 하면 줄일수있을까?

2025-09-13 03:27:30 UTC

3>1>2 순으로 아질산 나트륨이 진하게 나왔다
아질산 나트륨을 적게 먹을려면 차가운물에 씻고 먹는걸 추천한다

우서연

2025-09-13 03:37:36 UTC

1️⃣ 포도 젤리 (첫 번째 사진)

식품첨가물 종류와 용도

D-말티톨: 감미료 (당류 대체, 칼로리 낮춤)
젤라틴: 겔 형성제 (젤리의 쫄깃한 식감)
펙틴, 구연산삼나트륨: 안정제/겔화제
카라기난, 로커스트콩검, 곤약분말: 증점제, 식감 유지
합성향료 (포도향, 울타숄향): 맛 향상
비타민C: 산화방지제, 영양 강화
산도조절제 (구연산 등): 맛 균형 및 보존

유해성

말티톨: 과량 섭취 시 설사, 복통 유발
합성향료: 소량은 무해하나 일부는 알레르기 유발 가능
카라기난: 동물실험에서 장 점막 자극 가능성 보고 → 과다 섭취 주의

김정란T

2025-09-13 03:38:04 UTC

📌 식품첨가물 종류 · 용도 · 유해성 정리

1. 소르비톨(Sorbitol, 감미료)

용도: 당류 대체 감미료, 습윤제(촉촉하게 유지).
특징: 칼로리가 설탕보다 낮음, 당뇨환자용 식품에 자주 사용.
유해성: 과량 섭취 시 설사·복통을 유발할 수 있음(하루 20g 이상).

2. D-말티톨(D-Maltitol, 감미료)

용도: 저칼로리 감미료. 설탕 대체.
특징: 설탕의 75~90% 단맛. 충치 억제 효과 있음.
유해성: 과다 섭취 시 소화불량·설사 유발.

3. 구연산삼나트륨 (Sodium Citrate, 산도조절제)

용도: 산도(신맛) 조절, 안정제.
특징: 레몬산 유도체, 탄산음료나 젤리류에 많이 사용.
유해성: 일반 섭취량에서는 안전. 과다 시 신장 기능 저하 우려 보고 있음.

4. 카라기난(Carrageenan, 점증제·안정제)

용도: 점성을 높여 젤리 형태 유지.
특징: 해조류에서 추출.
유해성: 고용량 섭취 시 위 점막 자극, 염증 가능성 연구 있음. 국제기준에서 제한적으로 허용.

5. 로커스트콩검(Locust Bean Gum, 점증제)

용도: 점도 조절, 안정제.
특징: 콩과 식물 씨앗에서 얻음. 천연 다당류.
유해성: 일반 섭취량 안전. 드물게 알레르기 보고.

6. 잔탄검(Xanthan Gum, 점증제)

용도: 점도 유지, 겔 형성.
특징: 미생물 발효로 얻음. 식품 안정성 높임.
유해성: 다량 섭취 시 위장 장애.

7. 합성향료(포도향, 음료향)

용도: 맛과 향 강화.
특징: 소량 사용 시 안전성 확보.
유해성: 일부 합성 향료는 알레르기 유발 가능성 있음.

8. 비타민C (L-Ascorbic Acid, 산화방지제)

용도: 산화방지제, 영양 강화.
특징: 항산화 효과, 면역력 도움.
유해성: 과량 섭취 시 신장결석 위험.

9. 젤란검(Gellan Gum, 겔화제)

용도: 젤리의 탄력 유지.
특징: 미생물 발효로 얻음.
유해성: 안전하나 과량 시 소화불량 가능.

10. 산도조절제 2·3 (Citric Acid 등)

용도: 산도 조절, 보존성 강화.
유해성: 일반 섭취량은 안전, 과량 시 치아 부식·위 점막 자극 가능.

📝 종합 정리

안전성: 대부분 국제적으로 허용된 식품첨가물로, 정해진 기준치 내에서는 안전.
유해성: “과량 섭취”가 문제 → 위장 장애(설사, 복통), 알레르기 반응, 신장 부담 등이 생길 수 있음.
용도 핵심:
- 감미료(소르비톨, 말티톨) → 단맛·저칼로리
- 점증제·겔화제(카라기난, 잔탄검, 로커스트콩검, 젤란검) → 젤리 질감
- 산도조절제·항산화제(구연산삼나트륨, 비타민C) → 보존성,

우서연

2025-09-13 03:38:26 UTC

2️⃣ 딸기 미니샌드 과자 (두 번째 사진)

식품첨가물 종류와 용도

쇼트닝, 혼합분유, 유지방: 식감과 풍미
정제소금: 맛 조절
혼합제제(유화제, 글리세린지방산에스테르, 레시틴 등): 기름과 물 혼합 유지
팽창제 (탄산수소나트륨, 피로인산나트륨): 빵 부풀리기
산도조절제 (구연산 등): 맛과 안정성
착향료 (합성 딸기향): 향 강화
혼합제제 (비타민, 색소): 영양 강화 및 시각적 효과

유해성

쇼트닝: 트랜스지방이 소량 포함될 수 있어 심혈관 질환 위험 증가
유화제 과다섭취: 장내 세균 균형에 부정적 영향 가능
합성향료/색소: 일부에서 알레르기, 과잉행동(특히 어린이) 보고 사례 있음
팽창제 과다 섭취: 위산 과다, 소화불량 유발 가능

식품첨가물(우예서)

2025-09-13 03:38:33 UTC

첨가물 이름용도유해성 여부

D- 말티톨(설탕 대체)대부분 안전하나 과량 섭취 시 설사 유발 가능

젤라틴 젤리 형성일반적으로 안전

폴리덱스트로스 식이섬유, 점도 조절안전하나 과량 섭취 시 가스/복통 가능

프락토올리고당 프리바이오틱스 역할, 감미료일반적으로 안전

구연산나트륨 산도 조절제 안전

카라기난 점도 및 겔 형성일부 연구에서 염증 유발 가능성 제기 (논란 있음)

로커스트콩검 점도 조절 안전

산도조절제 (제1, 제2, 제3)산도 유지안전

정현서

2025-09-13 03:39:33 UTC

ChatGPT의 말:

**폴리덱스트로스 (Polydextrose)**는 식품에 많이 사용되는 수용성 식이섬유의 일종입니다. 주로 저칼로리 감미료, 식이섬유 보충제, 식감 개선제로 쓰이는데, 다음과 같은 특징이 있습니다:

🔬 정의

합성 식이섬유로, 주로 **포도당(덱스트로스)**에 소량의 소르비톨과 시트르산을 결합해 만듭니다.

구조가 복잡해서 우리 몸에서 거의 소화되지 않음 → 저칼로리 (1g당 약 1 kcal)

🍞 어디에 쓰이나요?

저칼로리 식품: 다이어트 식품, 당뇨식 등

가공식품: 시리얼, 음료, 빵, 에너지바, 과자, 요거트 등에 첨가

기능성 식품: 식이섬유 보충제, 장 건강 제품 등

✅ 장점

칼로리 낮음 (설탕의 약 1/10)

혈당 지수 낮음 (GI가 거의 0에 가까움)

장 건강에 도움: 프리바이오틱 역할 → 유익균 먹이

포만감 유도: 체중 조절에 도움

⚠️ 주의할 점

과다 섭취 시 가스, 복부 팽만, 설사 등의 소화기 부작용이 있을 수 있음 (특히 장이 예민한 사람들)

일부 사람에게는 배탈 유발 가능

🧪 한 줄 요약

폴리덱스트로스는 설탕 대체 및 식이섬유 보충용으로 쓰이는 저칼로리 합성 섬유소입니다. 건강 기능성은 있지만, 너무 많이 먹으면 배탈 날 수 있어요.

필요하다면, 성분표에서 폴리덱스트로스가 들어간 제품들도 확인해 드릴 수 있어요.

**구연산삼나트륨 (Sodium Citrate, 화학식: Na₃C₆H₅O₇)**는 **구연산(Citric Acid)**의 나트륨염으로, 식품과 의약품, 산업 전반에 널리 사용되는 안정제, 완충제, 보존제입니다.

🔬 정의

구연산에 **나트륨(Na)**을 결합시켜 만든 염(소금 형태)

흔히 삼나트륨구연산, 트리소듐

강수빈

2025-09-13 03:40:38 UTC

1. 식품첨가물의 종류와 용도

카라기난, 로커스트콩검, 구아검, 잔탄검: 이들은 주로 증점제로 사용됩니다. 젤리나 음료의 점성을 높여 부드러운 식감을 내는 역할을 합니다.
감미료, 합성향료: 맛과 향을 내기 위해 사용되는 착향료 및 감미료입니다. 제품 고유의 맛과 향을 더하거나 보충하는 역할을 합니다.
산도조절제: 식품의 산도를 조절하여 미생물의 성장을 억제하고 보존성을 높이는 산도조절제의 용도로 쓰입니다.
글리세린지방산에스테르, 소르비탄지방산에스테르: 유화제로, 서로 섞이지 않는 기름과 물 같은 성분들을 잘 섞이게 만들어 식품의 조직을 안정시키는 역할을 합니다.

2. 식품첨가물의 유해성

일반적으로 식품첨가물은 식품의약품안전처와 같은 공신력 있는 기관에서 안전성이 확인된 성분만을 허가합니다. 모든 첨가물은 사용 기준과 용량이 정해져 있으며, 이 기준을 지켜 사용했을 때 건강에 해로운 영향을 미치지 않는 것으로 알려져 있습니다.

다만, 일부 첨가물은 개인에 따라 알레르기 반응을 일으키거나, 과도하게 섭취할 경우 소화기능에 영향을 줄 수 있다는 연구 결과도 있습니다. 따라서 가공식품을 섭취할 때는 원재료 및 첨가물 정보를 확인하고, 특정 성분에 민감한 분이라면 섭취에 주의하는 것이 좋습니다.

정성민

2025-09-13 03:41:57 UTC

식품 첨가물 (Food Additives)

잔탄검 (Xanthan Gum): 증점제(thickener) 및 안정제(stabilizer). 식품의 점도를 높이고 재료들이 분리되지 않게 섞이도록 돕습니다.
로커스트콩검 (Carob Bean Gum): 증점제 및 안정제. 잔탄검과 함께 사용되어 젤 같은 질감을 만드는 데 사용됩니다.
카라기난 (Carrageenan): 증점제, 겔화제(gelling agent), 안정제. 해조류에서 추출하며, 식품의 질감을 개선하고 농도를 조절합니다.
펙틴 (Pectin): 겔화제 및 안정제. 과일에 자연적으로 존재하는 성분으로, 잼이나 젤리에 주로 사용되어 젤 형태를 만듭니다.
탄산칼륨 (Potassium Carbonate): 산도조절제(acidity regulator) 및 안정제. 식품의 산성도를 조절하여 맛과 보존성을 유지하는 데 사용됩니다.
수크랄로스 (Sucralose): 인공감미료(artificial sweetener). 칼로리 없이 단맛을 내는 데 사용됩니다.
효소처리스테비아 (Enzyme-Treated Stevia): 천연감미료(natural sweetener). 스테비아 식물에서 유래하며 단맛을 더해줍니다.
구연산 (Citric Acid): 향료(flavoring agent) 및 보존료(preservative). 신맛을 내는 데 사용되며, 식품의 부패를 막아 보존 기간을 늘립니다.