1. Não alcançamos o resultado esperado em todas as substâncias.

   
   

2. Em relação ao resultado esperado e o resultado obtido podemos observar diferentes colorações. A explicação sobre tal mudança pode ser entendida como a presença de íons hidroxila (OH-). Isso poderia ter acontecido devido a contaminação na amostra das substâncias, seja no tubo de ensaio, ou na própria substância ao ser misturada.

   
   

3. Com esse experimento aprendemos as diferentes colorações que podem ser obtidas a partir de uma substância + um indicador. E aprendemos também que a coloração obtida pode indicar, (através da medição do pH) se a solução é ácida, neutra ou básica.

   (Os resultados só serão obtidos corretamente caso não haja nenhuma contaminação na solução, nos tubos de ensaio, ou no indicador).

   
   

A acidez refere-se à concentração de íons de hidrogênio (H+) em uma solução. Os ácidos aumentam a acidez ao liberar íons H+ em solução. Quanto maior a concentração de H+, mais ácida é a solução. O pH é uma medida da acidez ou basicidade de uma solução aquosa, ele varia de 0 a 14, sendo 7 neutro, abaixo de 7 ácido e acima de 7 básico. Quando o pH está ácido indica alta concentração de H+, enquanto pH básico indica alta concentração de OH-.

Para o experimento usamos Fenolftaleína que é um indicador de pH comumente utilizado em laboratórios, em soluções ácidas, é incolor; em soluções alcalinas, adquire coloração rosa forte. a sua faixa de viragem entre pH 8,2 e 10, indicando transição entre ácido e básico e é amplamente utilizado em titulações ácido-base para determinar o ponto de equivalência.

• O objetivo de tal experimento é calcular o pH, e aprender a como manusear e estudar o uso da Fenolftaleína como indicador e observar as diferentes reações de tal indicador com as diferentes soluções utilizadas. Em resumo, o nosso objetivo é encontrar o valor do pH para confirmarmos se a solução é ácida, ou básica.

1° Foi adicionado em um tudo de ensaio uma solução de Ácido Clorídrico e logo após acrescentado algumas gotas do indicador Fenolftaleína.

2° Logo após o processo foi repetido com as seguintes soluções: Hidróxido de Sódio, Cloreto de Sódio e Bicarbonato de Sódio. (OBS: No experimento realizado pelo grupo foi utilizado apenas o indicador da fenolftaleína, como o docente Lincon havia instruido).

3° Foram anotados na tabela de número 1 os resultados obtidos pelo grupo para cada solução. (Foto anexada acima das anotações)

4° Por último medimos o pH final das substância utilizadas.

Resultados esperados:

• Ácido Clorídrico + Fenolftaleína = Coloração Neutra (Incolor);

• Hidróxido de Sódio + Fenolftaleína = Coloração Rosada ou Avermelhada;

• Cloreto de Sódio + Fenolftaleína = Coloração Neutra;

• Bicarbonato de Sódio + Fenolftaleína = Coloração Neutra (Incolor);

  
  

Resultados obtidos:

• HCl: Incolor - pH = ~ -1; Ácida;

• NaOH: Rosa - pH = 10,2 Básica;

• NaCl: Rosa - pH = 7 Neutra;

• NaHCO_3: Rosa - pH = 8,6 Básica;

• https://www.todamateria.com.br/acidos-e-bases/

• https://www.todamateria.com.br/o-que-e-ph/

• http://www.invivo.fiocruz.br/experimente/experimento-policial-fenolftaleina/

  
  

(Na elaboração do relatório não fizemos o uso de livros ou artigos, apenas site encontrados no Google Acadêmico)

Nota: 3,2 (64%)