Essas reações estão presentes em diversos processos do nosso dia a dia, como a respiração celular, a ferrugem do ferro, o funcionamento de pilhas e baterias e etc.

Também vimos o Cameleão químico

que é um experimento muito conhecido na Química porque envolve mudança de cor, o que chama bastante atenção. Ele recebe esse nome porque lembra um camaleão mudando de cor.

Esse experimento usa uma substância chamada permanganato de potássio (KMnO₄), que é de cor roxa. Quando misturado com açúcar ou glicerina e colocado em meio básico (como com hidróxido de sódio – NaOH), o permanganato começa a reagir, ganhando elétrons (sofrendo redução), e suas cores vão mudando para verde, azul, marrom ou até incolor, dependendo da forma final do manganês.

Essas cores diferentes indicam que o manganês passou por diferentes estados de oxidação, o que mostra, na prática, uma reação de oxirredução acontecendo.

• Tubos de ensaios;

• Béquer;

• Bastão de vidro;

• Espátula.

  
  

Reagentes:

• Nitrato de prata (AgNO₃) 0,2%;

• Nitrato de prata (AgNO₃) 0,3;

• Nitrato de prata (AgNO₃) 2%;

• Fio de cobre;

• Hidróxido de sódio (NaOH);

• Açúcar;

• Água destilada;

• Permanganato de Potássio (KMnO₄);

• Água oxigenada;

• peróxido de hidrogênio (H₂O₂);

• Ácido sulfúrico (H₂SO₄).

A atividade prática sobre reações de oxirredução permitiu observar a transferência de elétrons entre substâncias químicas. A reação entre cobre e nitrato de prata evidenciou a oxidação do cobre e a redução dos íons prata, com formação de prata metálica, mais intensa nas soluções de maior concentração. O experimento do Camaleão Químico demonstrou como o permanganato de potássio pode apresentar diferentes colorações ao ser reduzido, refletindo as diversas mudanças no estado de oxidação do manganês. Já na reação com ácido sulfúrico, observou-se a liberação de gás oxigênio e a redução do KMnO₄ a Mn²⁺. Esses experimentos mostraram, de forma concreta, como as reações redox estão presentes em fenômenos do cotidiano e são fundamentais para diversos processos químicos e biológicos.

-Reação entre cobre e nitrato de prata (AgNO₃): Ao mergulhar fios de cobre em soluções com diferentes concentrações de AgNO₃, ocorreu a deposição de prata metálica nos fios, indicando que o cobre sofreu oxidação e os íons Ag⁺ foram reduzidos. Quanto maior a concentração da solução, mais intensa foi a reação.

-Experimento do Camaleão Químico: O permanganato de potássio (KMnO₄), em meio alcalino e na presença de açúcar, sofreu redução com mudança gradativa na coloração, devido às diferentes variações no número de oxidação do manganês.

-Reação com peróxido de hidrogênio (H₂O₂) e ácido sulfúrico (H₂SO₄): O KMnO₄ foi completamente reduzido a Mn²⁺, resultando na liberação de oxigênio (bolhas) e tornando a solução incolor.

No segundo, realizamos o experimento do "Camaleão Químico". Começamos adicionando hidróxido de sódio (NaOH) em um béquer de 250 mL, utilizando uma espátula, e completamos com água destilada para dissolver completamente a substância. Em outro béquer de 250 mL, dissolvemos permanganato de potássio (KMnO4) em água destilada. Em seguida, em um terceiro béquer, dissolvemos açúcar e sal também em água destilada, e misturamos essa solução à de KMnO4. Com o auxílio de um bastão de vidro, homogenizamos a mistura e aos poucos observamos a reação ocorrer devido a mudança de cor característica do experimento.

 No terceiro esperimento, em um béquer, adicionamos permanganato de potássio (KMnO4) e depois água oxigenada, observando o surgimento de uma coloração escura acompanhada de formação de bolhas, com aparência semelhante a “coca-cola”. Em outro béquer, adicionamos KMnO4, ácido sulfúrico (H2SO4) e por último água oxigenada. Nessa reação, a solução tornou-se transparente e também apresentou bolhas, com a aparência semelhante a  “sprite”. Com isso, finalizamos os experimentos propostos na prática.