https://padlet.com/manuelakemper909/5xmfd10p04av en-us 2019-11-09 16:24:04 UTC 2019-11-09 16:30:56 UTC hello@padlet.com manuelakemper909 https://padlet.com/manuelakemper909/5xmfd10p04av/wish/409023266 2019-11-09 16:25:35 UTC https://padlet.com/manuelakemper909/5xmfd10p04av/wish/409023266 manuelakemper909 https://padlet.com/manuelakemper909/5xmfd10p04av/wish/409023437 Si los reactivos están en disolución o son gases encerrados en un recipiente, cuanto mayor sea su concentración, más alta será la velocidad de la reacción en la que participen, ya que, al haber más partículas en el mismo espacio, aumentará el número de colisiones.

]]> 2019-11-09 16:26:49 UTC https://padlet.com/manuelakemper909/5xmfd10p04av/wish/409023437 manuelakemper909 https://padlet.com/manuelakemper909/5xmfd10p04av/wish/409023535 Los catalizadores aumentan o disminuyen la rapidez de una reacción sin transformarse. Suelen empeorar la selectividad del proceso, aumentando la obtención de productos no deseados. La forma de acción de los mismos es modificando el mecanismo de reacción, empleando pasos elementales con mayor o menor energía de activación.

]]> 2019-11-09 16:27:35 UTC https://padlet.com/manuelakemper909/5xmfd10p04av/wish/409023535 manuelakemper909 https://padlet.com/manuelakemper909/5xmfd10p04av/wish/409023619 Si en una reacción interactúan reactivos en distintas fases, su área de contacto es menor y su rapidez también es menor. En cambio, si el área de contacto es mayor, la rapidez es mayor.

]]> 2019-11-09 16:28:07 UTC https://padlet.com/manuelakemper909/5xmfd10p04av/wish/409023619 manuelakemper909 https://padlet.com/manuelakemper909/5xmfd10p04av/wish/409023725 la velocidad de reacción aumenta con la temperatura porque al aumentarla incrementa la energía cinética de las moléculas. Con mayor energía cinética, las moléculas se mueven más rápido y chocan con más frecuencia y con más energía.

]]> 2019-11-09 16:28:51 UTC https://padlet.com/manuelakemper909/5xmfd10p04av/wish/409023725 manuelakemper909 https://padlet.com/manuelakemper909/5xmfd10p04av/wish/409023845 En una reacción química, si existe una mayor presión en el sistema, ésta va a variar la energía cinética de las moléculas. Entonces, si existe una mayor presión, la energía cinética de las partículas va a aumentar y la reacción se va a volver más rápida; al igual que en los gases, que al aumentar su presión aumenta también el movimiento de sus partículas y, por tanto, la rapidez de reacción es mayor

]]> 2019-11-09 16:29:37 UTC https://padlet.com/manuelakemper909/5xmfd10p04av/wish/409023845 manuelakemper909 https://padlet.com/manuelakemper909/5xmfd10p04av/wish/409023878 La luz es una forma de energía. Algunas reacciones, al ser iluminadas, se producen más rápidamente, como ocurre en el caso de la reacción entre el cloro y el hidrógeno. En general, la luz arranca electrones de algunos átomos formando iones, con lo que aumenta considerablemente la rapidez de reacción.

]]> 2019-11-09 16:29:50 UTC https://padlet.com/manuelakemper909/5xmfd10p04av/wish/409023878 manuelakemper909 https://padlet.com/manuelakemper909/5xmfd10p04av/wish/409023923 En reacciones en superficies, que se dan por ejemplo durante catálisis heterogénea, la velocidad de reacción aumenta cuando el área de la superficie de contacto aumenta. Esto es debido al hecho de que más partículas del sólido están expuestas y pueden ser alcanzadas por moléculas reactantes.


]]> 2019-11-09 16:30:13 UTC https://padlet.com/manuelakemper909/5xmfd10p04av/wish/409023923