Ácido(ac)+Base(ac) →Sal(ac)+H₂0(l)
En dicha reacción el ácido pierde los protones  H⁺ y los cambia por el metal, es decir, el catión, para dar lugar la sal.

En una valoración como las que hemos trabajado en clase, es necesario a veces el uso de un indicador, que es una sustancia o un compuesto químico que cambia la disolución en la que se encuentra de un color a otro diferente (Ejemplo: lombarda) o de una disolución incolora a una con color (Ejemplo: fenolftaleína).
El cambio de color implica el cambio del PH, es decir, pasamos de ácido a base o viceversa.

Un ejemplo de una reacción RÉDOX es la siguiente:
Fe(s) + 2HCl(ac) → FeCl₂ (ac) +H₂(g) + calor
Aquí, el Fe(s) se oxida, perdiendo 2 electrones, pasando así de ser Fe⁰, a ser Fe²⁺, al contrario que el H₂ (el que está en los reactivos), el cual se reduce al ganar un electrón, pasando de ser H⁺ a ser H₂⁰. 
Con este ejemplo se puede comprobar que los electrones se han intercambiado entre las sustancias, provocando un cambio en los estados de oxidación. 

Aclaración: todas las reacciones químicas, exotérmicas o endotérmicas, necesitan una energía de activación, que es aquella energía necesaria para que los reactivos rompan sus enlaces y se obtengan los átomos libres, es decir, para que se llegue al estado de transición. 

Ambas se guardan separadas hasta el momento de su uso, para evitar la precipitación del hidróxido de cobre.
El ensayo con el licor de Fehling se fundamenta en el poder reductor del grupo carbonilo de los aldehídos. Éste se oxida a ácido y reduce la sal de cobre en medio alcalino a óxido de cobre, formando un precipitado de color rojo.

CuCO_3(s) → CuO_(s) + CO_2(g)

Las combustiones generan energía térmica y lumínica y además producen otras sustancias gaseosas y sólidas, como el dióxido de carbono (CO₂) y el vapor de agua, o los residuos sólidos del combustible (la sustancia consumida en la reacción) y del comburente (la sustancia que propicia la reacción).

    AB  →  A + B

Las Reacciones de Descomposición se producen por ciertos motivos como:

Así, Lewis explica por qué algunas sustancias que no contienen hidrógeno, como el CO₂ y el SO₃, que no pueden ceder protones al disociarse, presentan ciertas características de los ácidos.

Normalmente, las teorías científicas que van apareciendo a lo largo del tiempo no invalidan las que existían anteriormente, sino que las perfeccionan. En el caso de los ácidos, mientras que la teoría de Brönsted generaliza el concepto de base de Arrhenius, sin contradecir la de éste, la teoría de Lewis generaliza, además, el concepto de ácido, ya que señala que no es el protón el único ente capaz de aceptar un par de electrones.

La precipitación también es útil para aislar los productos de una reacción durante el tratamiento. Idealmente, el producto de la reacción es insoluble en el disolvente de reacción. Por lo tanto, precipita a medida que se forma, preferiblemente formando cristales puros. Un ejemplo de esto sería la síntesis de porfirinas en ácido propiónico a reflujo. Al enfriar la mezcla de reacción a temperatura ambiente, precipitan los cristales de la porfirina y se recogen por filtración (ver foto).

La palabra "sal" describe cualquier compuesto iónico cuyo catión provenga de una base y cuyo anión provenga de un ácido. Las reacciones de neutralización son generalmente exotérmicas, lo que significa que desprenden energía en forma de calor. Se les suele llamar de neutralización porque al reaccionar un ácido con una base, estos neutralizan sus propiedades mutuamente.

La palabra neutralización se puede interpretar como eliminación, lo cual no está muy lejano a la realidad. Cuando un ácido se mezcla con una base ambos reaccionan en diferentes grados que dependen en gran medida de las concentraciones y volúmenes del ácido y la base se puede considerar la reacción de un ácido fuerte que se mezcla con una base débil, esta última será neutralizada, mientras que permanecerá en disolución una porción del ácido fuerte.