https://padlet.com/joassilva/5suiiijqgj2x49pu Feito por Joás Silva, Matheus Muniz, Vanyelen Macêdo e Renato Evangelista / 2° ano de Agropecuária / Turma: I-14 en-us 2020-08-06 12:07:34 UTC 2021-06-12 17:27:49 UTC hello@padlet.com joassilva https://padlet.com/joassilva/5suiiijqgj2x49pu/wish/671217293 As reações químicas podem ocorrer em vários lugares e das mais diversas formas em nosso cotidiano, e de maneira resumida, elas são basicamente a transformação da matéria, mudando sua composição molecular e assim gerando produtos e novas substâncias, e elas podem ser classificadas como reações de adição, decomposição, oxirredução, dupla troca, substituição, entre outros. E o papel da Estequiometria, é calcular a quantidade de reagentes necessários nessas reações e os seus produtos obtidos de maneira precisa.
A seguir, veremos alguns desses experimentos de reações químicas e estequiometria.]]> 2020-08-06 12:28:34 UTC https://padlet.com/joassilva/5suiiijqgj2x49pu/wish/671217293 joassilva https://padlet.com/joassilva/5suiiijqgj2x49pu/wish/671242800 Foram utilizados nesse experimento os seguintes reagentes: Ácido sulfúrico diluído, hidróxido de sódio, alaranjado de metila, ácido clorídrico, alguns pedaços de metais (cobre, zinco entre outros), palha de aço e sulfato de cobre II. 
Primeiro, foi colocado em tubo de ensaio, 2 ml de sulfato de cobre II e em outro tubo 4 ml de sulfato de cobre II. Colocou-se em cada tubo uma bolinha de palha de aço e esperou aproximadamente 10 minutos. Depois, foi colocado um tubo, 2 ml de ácido sulfúrico e adicionou-se 3 gotas de alaranjado de metila. Logo após, foi enchido uma pipeta com 10 ml da solução de hidróxido de sódio (utilizado a 5%) e foi adicionado 2 ml de ácido sulfúrico. Em um tubo foi colocado 2 ml de hidróxido de sódio e foram adicionadas 3 gotas de alaranjado de metila. Em uma pipeta com 10 ml da solução de ácido sulfúrico (utilizado a 5%) adicionou-se 2 ml no tubo com a base. E por fim, em três tubos de ensaio colocou-se aproximadamente 1/4 do volume do tubo de ácido clorídrico concentrado, no primeiro tubo adicionou-se um pedaço de fio de cobre, no segundo um pedaço de palha de aço e no terceiro um pedaço de zinco.]]> 2020-08-06 13:01:41 UTC https://padlet.com/joassilva/5suiiijqgj2x49pu/wish/671242800 joassilva https://padlet.com/joassilva/5suiiijqgj2x49pu/wish/671243813 Nesse experimento adicionamos em um tubo de ensaio 2 ml de sulfato de cobre II e em outro tubo adicionamos 4 ml de sulfato de cobre II. Depois fizemos duas bolinhas de palha de aço e adicionamos nos tubos de ensaio e aguardamos, por aproximadamente 10 min, e logo no de 2 ml a bolinha de aço se desmanchou rapidamente ficando incolor, na de 4 ml o processo demorou mais, e foi ficando com uma cor azul claro. Isso acontece porque o sulfato de cobre em meio aquoso entrou em contato com a palha de aço, e houve uma reação de oxirredução, que é composta por ferro em meio aquoso e se oxida (perdendo 2 elétrons) e o cobre II ganha estes elétrons originando o processo de redução. No outro experimento foi pedido que colocasse numa pipeta 2 ml da solução de ácido sulfúrico e aos poucos colocar 3 gotas de alaranjado de metila, logo depois ficou com uma coloração vermelha, pois o alaranjado de metila mudou de cor devido ao pH que estava abaixo de 3,1 que é ácido. Logo depois enchemos uma pipeta com 10 ml da solução de hidróxido de sódio e depois, aos poucos colocamos no tubo com o ácido até que ocorreu um processo de neutralização, e os cátions H⁺ reagiram com os ânions OH^-. Foi colocado 2 ml de hidróxido de sódio em um tubo de ensaio e foi adicionado algumas gotas de alaranjado de metila e a solução ficou laranja e não houve mudança significante pois assim como o alaranjado de metila em solução ácida fica vermelha, ela em solução básica fica laranja, pois é um indicador de pH. No outro experimento, foi colocado 10 ml de ácido sulfúrico em uma pipeta, depois foi adicionado tudo com a base, e mais uma vez, ocorreu neutralização. No último experimento dos três tubos de ensaio com 1/4 do volume de ácido clorídrico, o primeiro na qual foi colocado um fio de cobre, não houve reação, no segundo que havia palha de aço ocorreu reação de simples troca, que é:
2 Fe_(s) + 6 HCl_(aq) → 2 FeCl_3(aq) + 3 H_2(g)
e assim liberando hidrogênio e cloreto de ferro III, e no terceiro que havia zinco, ocorreu também uma reação de simples troca que liberou muito gás hidrogênio e formou cloreto de zinco, é dado pela reação:
Zn_(s) + 2 HCl_(aq) → ZnCl_2(aq) + H_2(g)]]> 2020-08-06 13:02:54 UTC https://padlet.com/joassilva/5suiiijqgj2x49pu/wish/671243813 joassilva https://padlet.com/joassilva/5suiiijqgj2x49pu/wish/671245077 Podemos concluir em um todo, que as reações observadas foram: Oxirredução, pois ocorreu uma ganha e perca de elétrons entre o sulfato de cobre e a palha de aço, neutralização devido ao alaranjado de metila junto com o ácido sulfúrico, mas com o hidróxido de sódio não, e observa-se que essa mesma reação de neutralização ocorreu no experimento em que misturamos o ácido sulfúrico com o hidróxido de sódio e assim vice-versa, pois são um ácido e uma base, e por fim, ocorreu nos últimos experimentos reações de simples troca, pois ao misturar ácido clorídrico que é uma substância composta com zinco ou palha de aço que são substâncias simples ocorre uma substituição na qual o simples se desloca para a composta, gerando uma nova substância simples e composta, o mesmo não ocorreu com o cobre pois ele é um metal nobre então é pouco reativo à um ácido.]]> 2020-08-06 13:04:22 UTC https://padlet.com/joassilva/5suiiijqgj2x49pu/wish/671245077 joassilva https://padlet.com/joassilva/5suiiijqgj2x49pu/wish/671245826 Introdução:
https://www.manualdaquimica.com/quimica-geral/estequiometria-das-reacoes-quimicas.htm

https://www.educamaisbrasil.com.br/enem/quimica/reacoes-quimicas

Desenvolvimento:
https://educacao.uol.com.br/disciplinas/quimica/acidos-caracteristicas-e-propriedades.htm

https://www.passeidireto.com/arquivo/18330959/relatorio-acido-base

https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/reacoes-simples-troca.htm

https://www.manualdaquimica.com/quimica-inorganica/reacoes-simples-troca-ou-deslocamento.htm

https://brasilescola.uol.com.br/quimica/reacoes-neutralizacao.htm#:~:text=As%20rea%C3%A7%C3%B5es%20de%20neutraliza%C3%A7%C3%A3o%20ocorrem,produz%20%C3%A1gua%20e%20um%20sal.

http://qnesc.sbq.org.br/online/qnesc39_1/07-CCD-112-15.pdf

Conclusão:
https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/reatividade-metais-com-acidos.htm

]]> 2020-08-06 13:05:21 UTC https://padlet.com/joassilva/5suiiijqgj2x49pu/wish/671245826