• Videos o audios educativos cortos: pueden crear videos cortos que expliquen visualmente los conceptos del modelo.
• Diseño visual: pueden representar el modelo con diagramas, esquemas o ilustraciones creativas que resalten sus características más importantes.
• Ejemplos interactivos: pueden plantear ejemplos interactivos que demuestren las características del modelo. 
• Preguntas desafiantes: pueden plantear preguntas desafiantes relacionadas con el modelo para fomentar la reflexión y la discusión.  Fomenten la interacción y el diálogo.
• Memes científico: pueden crear un meme científico relacionado con su modelo atómico asignado. El meme debe ser creativo y humorístico, pero al mismo tiempo, fiel a los principios del modelo. Los demás equipos pueden reflexionar sobre sus memes 

1-Los átomos son partículas indivisibles:  Dalton creía que los átomos no podían ser divididos en partes más pequeñas.

2-Átomos de un mismo elemento son idénticos: Los átomos de un mismo elemento tienen la misma masa y propiedades.

3-Átomos de diferentes elementos tienen diferentes propiedades: Los átomos de distintos elementos tienen masas diferentes y, por ende, propiedades distintas.

4-Compuestos formados por átomos de diferentes elementos: Los compuestos se forman cuando átomos de diferentes elementos se combinan en proporciones fijas.

Este modelo ayudó a establecer la base para la teoría atómica moderna, aunque con el tiempo se descubrió que los átomos son en realidad divisibles y tienen una estructura más compleja.

Dalton también investigó el daltonismo, un trastorno de la visión del color que lleva su nombre, ya que él mismo lo padecía. Además, hizo importantes contribuciones en el estudio de los gases, formulando la Ley de las Presiones Parciales (Ley de Dalton), que describe el comportamiento de las mezclas de gases.

Ese experimento fue el de la “Lámina de oro”.

Esté individuo nació en Inglaterra en 1856 y se convirtió en uno de los físicos más importantes de su época.

Gracias a su gran curiosidad lo llevo a descubrir muchas cosas muy importantes para la historia.

Imagina que el átomo es como una organización secreta en la que todos los componentes tienen roles específicos, pero la mayoría de sus secretos están ocultos a simple vista. El núcleo atómico, descubierto por Rutherford, es como el jefe de esta organización: denso, poderoso y rodeado de un gran misterio.

ya conocían dos partículas fundamentales dentro del átomo: los protones, con carga positiva, y los electrones, con carga negativa. Sin embargo, había algo que no encajaba en el modelo del átomo. Los protones en el núcleo deberían repelerse debido a su carga positiva, pero el nucleo se mantenia estable. ¿ Porque ? Los científicos sospechaban que había algo más, una particula neutra, pero aún no la habían descubierto. Este fue el comienzo de la emocionante búsqueda del neutrón, la pieza faltante del rompecabezas atómico.

¿Cual fue su aporte en el modelo atómico?

En 1926 propone su modelo atómico los electrones se contemplan originalmente como una onda estacionaria de materia cuya amplitud caiga rápidamente al sobrepasar el radio.

Orbitales atómicos:son regiones del espacio alrededor del núcleo de un átomo donde es probable conectar a un electrón

¿que establece los modelos?: Describe el movimiento de los electrones como ondas estacionarias. Los electrones se mueven constantemente, es decir, no tienen una posición fija o definida dentro del átomo.

Su modelo concibe los electrones como ondulaciones de la materia, es decir, describe el comportamiento ondulatorio del electrón.

Schrödinger sugirió que el movimiento de los electrones en el átomo correspondía a la dualidad onda-partícula y, en consecuencia, los electrones podían moverse alrededor del núcleo como ondas estacionarias.

Integrantes del equipo : Erika Quintana , Yurizan , Erika y nury

Este modelo fue fundamental para el desarrollo posterior de la mecánica cuántica, aunque hoy en día ha sido reemplazado por modelos más avanzados.

Hecho por Jakson, Felipe, Franco y Thiago

Electrones en órbitas definidas: Los electrones giran alrededor del núcleo en órbitas concéntricas con energías fijas. Estas órbitas se conocen como niveles de energía.