🧽 Productos de limpieza: Los detergentes, jabones, desinfectantes y otros productos de limpieza contienen sustancias químicas que ayudan a eliminar la suciedad.

💄 Cosméticos: La química se utiliza en la fabricación de productos de cuidado personal, como champús, cremas, maquillajes y perfumes.

🥻 Ropa: La química se utiliza para la fabricación de telas, el teñido y la aplicación de tratamientos que mejoran la resistencia y el confort de la ropa.

💊 Medicamentos: La química es esencial en la síntesis, producción y formulación de medicamentos que ayudan a tratar enfermedades y aliviar dolores.

🔋 Energía: La química se utiliza en la producción de combustibles y baterías, así como en la investigación de fuentes de energía renovables.

🏗️ Construcción: La química está presente en la fabricación de materiales de construcción.

🧪 Ejemplo: El agua al congelarse se convierte en hielo (cambio de estado), pero sigue siendo H₂O

🧤 Estos cambios están relacionados con los estados de agregación de la materia: Sólido, líquido y gaseoso.

🧪 El cambio de estado (como fusión, evaporación, condensación, solidificación o sublimación) requiere o libera energía, generalmente en forma de calor.

🧤 Por ejemplo, la evaporación necesita absorber calor para que las partículas se separen más y pasen de líquido a gas.

Cambios químicos

🧪 En este tipo de cambios sí se transforma la composición química de la materia, es decir, una o más sustancias se convierten en otras diferentes.

🧤 Ejemplo: La combustión del papel, donde el carbono se combina con oxígeno para formar dióxido de carbono y otras sustancias.

🧪 Estos cambios: Requieren o liberan energía, usualmente en forma de calor, luz o electricidad.

🧤 Implican una reorganización de átomos y enlaces químicos. A menudo producen indicios como cambio de color, formación de gas, liberación de calor o formación de un precipitado.

🧪 Relación entre energía, cambios y estados de la materia

En cambios físicos, la energía modifica el estado físico sin cambiar la identidad de la sustancia. En cambios químicos, la energía es crucial para romper y formar enlaces químicos, generando nuevas sustancias.

• La materia está formada por átomos, que son indivisibles e indestructibles.

• Todos los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí.

• Los compuestos se forman por combinaciones de átomos en proporciones fijas.

-El átomo es una esfera de carga positiva con electrones incrustados (modelo del pudín de pasas).

-Descubrimiento del electrón.

-El átomo tiene un núcleo central con carga positiva donde se concentra casi toda la masa.

-Los electrones giran alrededor del núcleo en órbitas elípticas.

Descubrimiento del núcleo.

-Los electrones giran en órbitas circulares alrededor del núcleo con niveles de energía definidos.

-Cuando un electrón salta de un nivel a otro, emite o absorbe energía en forma de fotón.

-Modelo mecánico-cuántico del átomo.

-No se puede determinar la posición exacta del electrón, solo la probabilidad de encontrarlo en una región (orbital).

-Introduce la ecuación de onda de Schrödinger.

-Propone la dualidad onda-partícula del electrón.

-Los electrones tienen propiedades ondulatorias y pueden comportarse como ondas estacionarias en los átomos.

-Es imposible conocer simultáneamente con precisión la posición y la velocidad de un electrón.

-Introduce el principio de incertidumbre, que refuerza el modelo probabilístico.

Composición: 2 protones + 2 neutrones (es un núcleo de helio).

Carga: +2

Masa: Relativamente alta.

Poder de penetración: Bajo

Efecto biológico: Muy dañina si se inhala o ingiere.

⚗️Partícula Beta (β)⚗️

Existen dos tipos:

a) Beta negativa (β⁻):

Composición: Un electrón emitido cuando un neutrón se convierte en un protón.

Carga: -1

Poder de penetración: Moderado

b) Beta positiva (β⁺):

Composición: Un positrón (antipartícula del electrón).

Carga: +1

Se produce cuando: Un protón se convierte en un neutrón.

⚗️Radiación Gamma (γ)⚗️

Composición: No es una partícula con masa, sino una onda electromagnética de alta energía.

Carga: 0

Poder de penetración: Muy alto (puede atravesar el cuerpo y materiales densos; se atenúa con plomo o concreto).

Acompaña: Frecuentemente a la emisión alfa

o beta.

1. Generación de electricidad

-Usada en plantas nucleares para producir grandes cantidades de energía de forma continua.

2. Medicina

-Radioterapia para tratar el cáncer.

-Diagnóstico por imágenes (como PET y gammagrafías).

-Esterilización de equipos médicos.

3. Industria

-Medición de espesores, densidades y detección de fallas.

-Conservación de alimentos mediante irradiación.

4. Exploración espacial

-Generadores termoeléctricos de radioisótopos (RTG) en sondas como Voyager o Curiosity.

5. Aplicaciones militares

-Armamento nuclear.

-Submarinos y portaaviones propulsados por reactores nucleares.

Ventajas de la energía nuclear:

-Alta eficiencia energética: Gran cantidad de energía con poca materia prima (uranio).

-Bajas emisiones de CO₂: No contribuye al efecto invernadero directamente.

-Producción continua: No depende del clima, como la solar o eólica.

-Aplicaciones útiles en medicina e industria.

Desventajas de la energía nuclear:

-Residuos radiactivos: Difíciles de manejar y peligrosos durante miles de años.

-Riesgo de accidentes: Chernóbil, Fukushima o Three Milea.

-Altos costos: Construcción, mantenimiento y desmantelamiento de plantas es muy costoso.

-Proliferación nuclear: Riesgo de que la tecnología se use con fines bélicos.

🧪1. Según su tipo de elemento

a) Metales

• Buenos conductores de electricidad y calor.

• Brillantes, maleables y dúctiles.

• Mayoría de los elementos.

b) No metales

• Malos conductores, frágiles en estado sólido.

• Pueden ser gases, líquidos o sólidos.

c) Metaloides o semimetales

• Propiedades intermedias entre metales y no metales.

• Ej: Boro, silicio, arsénico.

⚗️2. Según su grupo o familia

- Grupo 1: Alcalinos

- Grupo 2: Alcalinotérreos

- Grupos 3–12: Metales de transición

- Grupo 17: Halógenos

- Grupo 18: Gases nobles

- Lantánidos y actínidos: Tierras raras, en bloques separados abajo.

🧪3. Según el bloque electrónico

Se basa en el subnivel donde se ubica el último electrón:

• Bloque s: Grupos 1 y 2 + helio.

• Bloque p: Grupos 13 al 18.

• Bloque d: Metales de transición (grupos 3–12).

• Bloque f: Lantánidos y actínidos.

⚗️4. Según su estado físico a temperatura ambiente

• Sólidos: La mayoría.

• Líquidos: Mercurio (Hg) y bromo (Br).

• Gases: Ej: H, N, O, F, Cl, y gases nobles.

🧪5. Según su carácter químico (electronegatividad y reactividad)

• Electronegativos: Halógenos y oxígeno (tienden a ganar electrones).

• Electropositivos: Alcalinos y alcalinotérreos (tienden a perder electrones).

• Reactivos: Alcalinos y halógenos (muy reactivos).

• Inertes: Gases nobles (poca o nula reactividad).

🧤1. Enlace iónico

Entre: Un metal (que cede electrones) y un no metal (que los gana).

Forma: Iones positivos (cationes) y negativos (aniones) que se atraen electrostáticamente.

Ejemplo: NaCl (sal común).

Características:

Estructura cristalina.

Alta temperatura de fusión.

Conducen electricidad en disolución o fundidos.

⚗️2. Enlace covalente

Entre: No metales.

Forma: Compartición de electrones entre átomos.

Tipos:

Covalente puro (no polar): Átomos iguales, comparten electrones equitativamente (ej. H₂).

Covalente polar: Diferencia de electronegatividad, un átomo atrae más los electrones (ej. H₂O).

Coordinado (dativo): Un átomo aporta ambos electrones del enlace (ej. ion amonio NH₄⁺).

Características:

Forman moléculas.

Pueden ser sólidos, líquidos o gases.

No siempre conducen electricidad.

🧤3. Enlace metálico

Entre: Átomos metálicos.

Forma: “Mar de electrones” que se mueve libremente alrededor de los núcleos metálicos.

Características:

Alta conductividad térmica y eléctrica.

Maleables y dúctiles.

Brillantes y sólidos (excepto el mercurio).

⚗️Enlaces débiles o fuerzas intermoleculares:

No unen átomos, sino moléculas entre sí:

Puentes de hidrógeno: Entre H y átomos muy electronegativos (como O, N, F).

Fuerzas de Van der Waals: Interacciones débiles entre moléculas polares o no polares.

a) Compuestos orgánicos

• Contienen carbono como elemento principal.

• Generalmente también tienen hidrógeno, oxígeno, nitrógeno, etc.

• Ejemplos: Metano (CH₄), etanol (C₂H₅OH), glucosa (C₆H₁₂O₆).

b) Compuestos inorgánicos

• No contienen carbono como base (con excepciones: CO, CO₂, carbonatos).

• Ejemplos: Cloruro de sodio (NaCl), agua (H₂O), ácido sulfúrico (H₂SO₄).

  
  

  ✨ 2. Según el tipo de enlace

a) Compuestos iónicos

• Unión entre un metal y un no metal.

• Forman redes cristalinas.

• Ejemplo: NaCl, CaCl₂.

b) Compuestos covalentes

• Unión entre no metales compartiendo electrones.

• Ejemplo: H₂O, CO₂.

c) Compuestos metálicos

• Unión entre átomos metálicos (más común en aleaciones).

• Ejemplo: Aleaciones como el acero (Fe y C).

🧬 3. Según su función química (en compuestos inorgánicos)

a) Óxidos

• Metálicos: metal + oxígeno (ej: Fe₂O₃).

• No metálicos (óxidos ácidos): no metal + oxígeno (ej: CO₂).

b) Ácidos

• Compuestos que liberan iones H⁺ en agua.

• Ejemplo: HCl, H₂SO₄.

c) Bases o hidróxidos

• Compuestos que liberan iones OH⁻ en agua.

• Ejemplo: NaOH, Ca(OH)₂.

d) Sales

• Se forman por la reacción entre un ácido y una base.

• Ejemplo: NaCl, KNO₃.

✨ 4. Según su estado físico

• Sólidos: NaCl, CaCO₃.

• Líquidos: H₂O, H₂SO₄ (puro).

• Gaseosos: CO₂, NH₃, CH₄.

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https://www.ferrovial.com/es/stem/enlaces-quimicos/

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https://www.csn.es/la-energia-nuclear

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-Chang, R., & Goldsby, K. A. (2016). Química (12.ª ed.). McGraw-Hill Education.

-Zumdahl, S. S., & Zumdahl, S. A. (2020). Química (10.ª ed.). Cengage Learning.

-Brown, T. L., LeMay, H. E., Bursten, B. E., & Murphy, C. J. (2018). Química: La ciencia central (14.ª ed.). Pearson Educación.