-Peneirar sal mineral para separá-lo dos resíduos de rocha ou outras substâncias.

-Peneirar a polpa de frutas como maracujá para separá-la das sementes.

Entre as substâncias misturadas, uma delas possui propriedades magnéticas, como cobalto, ferro e níquel, o que possibilita o uso do método. Portanto, um componente da mistura será atraído para o ímã, enquanto os outros serão repelidos.
Exemplos: -Separar moedas, clipes de papel, objetos de metal da areia da praia.

-Separar a linha de costura da agulha.

Para que uma substância seja submetida ao processo de sublimação, deve ser submetida a determinados valores de temperatura e pressão.

Exemplos:

-O iodo a uma temperatura de 100 ° C sublima um sólido para um gás roxo tóxico. Isso é usado nas ciências forenses para capturar impressões digitais.

-Purificadores de ar sólido também sublimam. Esses compostos geralmente são ésteres, incluindo aqueles que ficam pendurados no vaso sanitário. É assim que os produtos químicos são colocados diretamente no ar e tornam o cheiro fresco.

Exemplos: -Extrair a cafeína do café ou das folhas de chá.

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-Processo de separação de misturas heterogêneas de modo mais simples: a mistura é deixada em repouso até deposição do material mais denso. Em seguida, o líquido é vertido em outro recipiente com o uso de um bastão de vidro. Muito utilizado em laboratórios químicos para separar misturas sólido-líquido, como água e areia.

Quando a mistura heterogênea é formada por dois ou mais líquidos imiscíveis, é interessante realizar a decantação no interior de um equipamento de laboratório denominado por balão de decantação. O balão de decantação é muito eficaz para separar líquidos imiscíveis, de bromo possui uma válvula que permite que o líquido de maior densidade escoe para o interior de outro recipiente, como um gobelé. Por isso, antes de utilizar esse equipamento, é fundamental realizar os seguintes passos: 1º- Montar o sistema para utilizar o balão de decantação. 2º- Colocar a mistura formada pelos líquidos imiscíveis no interior do balão de decantação. 3º- Deixar a mistura em repouso (decantando) durante tempo suficiente para que o líquido de maior densidade posicione-se no fundo do balão. O líquido de menor densidade ficará posicionado em cima do outro líquido. 4º- Abrir a válvula para o escoamento do líquido mais denso.

exemplos: Água + areia e água + óleo, pela diferença de densidade e a imiscibilidade dos componentes.

-A decantação de vinhos é comum no cotidiano, que consiste em separar o vinho, já envelhecido, de seus resíduos utilizando um decantador específico.

-Mistura formada por um sólido e um gás.

Exemplo: ar e poeira.

-Mistura formada por um sólido e um líquido.

Exemplo: água e areia.

A filtração pode ser realizada de forma simples ou no vácuo (sem a presença de ar no recipiente que irá recolher o líquido filtrado).

Exemplos:

• A máquina de lavar, que remove a água das roupas.

• Os carros em uma curva, que sofrem a ação da força centrífuga.

Esta técnica baseia-se na migração dos compostos na mistura, que têm diferentes interações através de duas fases.

Fase móvel: fase em que os componentes a isolar "correm" através de um solvente fluido, que pode ser líquido ou gasoso.

Fase estacionária: fase fixa em que o componente que está a ser separado ou identificado se fixa à superfície de outro material líquido ou sólido.

Para entender a cromatografia, você precisa conhecer dois conceitos básicos:

Elução: é a raça cromatográfica.

Eluente: é a fase móvel, um tipo de solvente que irá interagir com as amostras e promover a separação dos componentes.

O processo cromatográfico consiste na passagem da fase móvel sobre a fase estacionária, no interior de uma coluna ou de uma placa. Assim, os componentes da mistura são separados pela diferença de afinidade através das duas fases.

Exemplos:

• Cromatografia liquida de alto desempenho;

• Cromatografia a gás Multidimensional.

Exemplos:

Os cristais e minerais formados a partir da ação geológica, as estalactites e estalagmites, os flocos de neve formados a partir da cristalização da água em gelo, além de também ocorrer naturalmente no mel e outros.

Existem dois tipos de destilação. A destilação simples é utilizada na separação sólido-líquido e na destilação fracionada numa mistura de líquidos miscíveis.

Para poder isolar um determinado componente de uma mistura, é necessário modificar uma variável. No caso da destilação, a separação ocorre alterando a temperatura de modo que o componente de interesse muda de um componente para outro.

Exemplos:

• Água e nitrato de sódio (NaNO₃)

• Enxofre e dissulfato de carbono (CS₂)

Neste processo existe uma coluna de fracionamento que cria várias regiões de equilíbrio líquido-vapor, levando a uma série de micro destilações simples sucessivas, enriquecendo a fração do componente mais volátil da mistura na fase de vaporização.

Exemplos:

- gás de cozinha, usado para assar aquele delicioso bolo de chocolate;

- gasolina, utilizada no abastecimento dos veículos;