A lo largo de la historia, diferentes científicos han propuesto modelos atómicos para explicar cómo está formado el átomo. Cada modelo fue mejorando al anterior gracias a nuevos descubrimientos. El primer modelo fue el de Dalton, que decía que el átomo era una esfera indivisible. Luego, Thomson propuso que tenía partículas con carga negativa (electrones) incrustadas, como un pudín. Más adelante, Rutherford descubrió el núcleo y planteó que los electrones giraban alrededor de él. Bohr mejoró esta idea diciendo que los electrones se movían en niveles de energía. Finalmente, el modelo cuántico actual explica que los electrones se encuentran en zonas llamadas orbitales, sin una posición exacta. Estos modelos nos ayudan a entender mejor la estructura de la materia y cómo se comporta.

• Metales, no metales y metaloides.

• Grupos (columnas) y períodos (filas).

• Elementos con propiedades similares están en el mismo grupo.

Tipos de enlaces químicos:

• Iónico: un átomo cede electrones y otro los recibe.

• Covalente: los átomos comparten electrones.

• Metálico: los electrones se mueven libremente entre átomos metálicos.

• Compuestos orgánicos: contienen carbono y suelen encontrarse en seres vivos (como azúcares, grasas y proteínas).

• Compuestos inorgánicos: no siempre contienen carbono y se encuentran en la naturaleza o se crean artificialmente (como sales, ácidos, óxidos y bases).

Esta clasificación ayuda a identificar su origen, estructura y uso en distintos procesos químicos.