Investigación previa "Equipo 1" by Michelle Arteaga Ramírez

¿Qué es un electrolito?

michellearteagaramirez1 — 2024-04-04 04:23:45 UTC

Es una sustancia que se descompone en iones (partículas cargadas de electricidad) cuando se disuelve en los líquidos del cuerpo o el agua, permitiendo que la energía eléctrica pase a través de ellos.

Electrolito poco soluble

michellearteagaramirez1 — 2024-04-04 04:30:29 UTC

Es una sustancia que tiene una baja solubilidad en agua, pero aún así es capaz de disociarse en iones cuando se disuelve en agua en cantidades muy pequeñas.

Solubilidad

michellearteagaramirez1 — 2024-04-04 04:33:04 UTC

Es una medida de la capacidad de una determinada sustancia para disolverse en otra. Puede expresarse en moles por litro, en gramos por litro, o en porcentaje de soluto; en algunas condiciones se puede sobrepasarla, denominándose a estas soluciones sobresaturadas. El método preferido para hacer que el soluto se disuelva en esta clase de soluciones es calentar la muestra. La sustancia que se disuelve se denomina soluto y la sustancia donde se disuelve el soluto se llama disolvente.

Factores que modifican la solubilidad

michellearteagaramirez1 — 2024-04-04 05:01:44 UTC

1. Naturaleza del soluto y del solvente: La relación entre el soluto y el solvente se rige por una regla, conocida como “lo semejante disuelve lo semejante”. Esto significa que sustancias con propiedades eléctricas y estructurales similares tienden a mezclarse entre sí. Por ejemplo, el agua, siendo polar, no se mezcla con el aceite, que es apolar. Es decir, indica que las sustancias polares se disuelven en solventes polares, mientras que las sustancias apolares se disuelven en solventes apolares.

2. Efecto de la Temperatura:varía según el estado físico del soluto, ya sea sólido, líquido o gaseoso. En el caso de sólidos y líquidos, a medida que la temperatura aumenta, también lo hace la solubilidad debido al incremento en la cinética de las partículas, lo cual facilita la disolución del soluto sólido. Sin embargo, en el caso de los gases, a medida que la temperatura aumenta, la solubilidad disminuye. Esto se debe a que al calentar una disolución gaseosa, las partículas gaseosas se mueven más rápido e intentan escapar de la disolución.

michellearteagaramirez1 — 2024-04-04 05:03:22 UTC

3. Estado de subdivisión del soluto: Este factor tiene especial importancia en la disolución de sustancias sólidas disueltas en líquidos, ya que mientras más divididas o más pequeñas sean las partículas del soluto, más superficie de contacto existirá entre las moléculas del soluto y del solvente y se disolverá más rápido.

michellearteagaramirez1 — 2024-04-04 05:11:45 UTC

4. Presión: Este factor no afecta a los solutos sólidos ni líquidos, sólo a los solutos gaseosos. Mientras mayor es la presión de un gas a una temperatura dada, mayor será la solubilidad de este soluto gaseoso. Las partículas del gas se encuentran más comprimidas, lo que permitirá que estén más agrupadas y sea más fácil de disolver. En cambio, si la presión es menor, estas partículas tendrán más espacio para moverse y será más difícil poder disolverlas.

michellearteagaramirez1 — 2024-04-04 05:16:26 UTC

5.Agitación: es un proceso mecánico que incrementa la movilidad de las moléculas dentro de una disolución. Este movimiento facilita el transporte de las moléculas del disolvente hacia la superficie, así como acelera el desplazamiento de las moléculas del soluto hacia el interior de la disolución. Aunque la agitación no aumenta la solubilidad en sí misma, sí reduce el tiempo necesario para que un sólido se disuelva en un solvente particular, lo que significa que agiliza el proceso de disolución.

¿Qué es la solvatación?

michellearteagaramirez1 — 2024-04-04 05:28:34 UTC

La solvatación es un proceso que consiste en la atracción y agrupación de las moléculas que conforman un disolvente, o en el caso del soluto, sus iones. Cuando se disuelven los iones de un disolvente, éstos se separan y se rodean de las moléculas que forman el disolvente. Cuanto mayor es el tamaño del ion, mayor será el número de moléculas capaces de rodear a éste, por lo que se dice que el ion se encuentra mayormente solvatado.

¿Qué es la solubilidad molar y la solubilidad iónica?

michellearteagaramirez1 — 2024-04-04 05:39:25 UTC

La solubilidad molar se refiere a la cantidad máxima de un compuesto que puede disolverse en un solvente particular a una temperatura y presión dadas, expresada en moles por litro (mol/L).

Solubilidad iónica se refiere a la máxima cantidad de iones que pueden estar presentes en una disolución antes de que ocurra la precipitación o la formación de un sólido. Se expresa en términos de la concentración de iones en la disolución y es especialmente relevante para compuestos iónicos, donde los iones se disocian en el solvente.

Efecto de un ion común y del ion diverso

michellearteagaramirez1 — 2024-04-04 05:48:23 UTC

El efecto ion común se basa en el producto de solubilidad (Kps) según el cual, para disminuir la solubilidad de una sal se agrega uno de los iones. Al aumentar la concentración de uno de los iones que forman el precipitado, la concentración del otro debe disminuir, para que Kps permanezca constante, a una temperatura determinada. Este efecto es el que permite reducir la solubilidad de muchos precipitados, o para precipitar cuantitativamente un ion, usando exceso de agente precipitante.

El efecto del ion diverso se refiere a cómo la presencia de un ion diferente al que está presente en el compuesto iónico puede afectar su solubilidad en una disolución. Este fenómeno puede provocar tanto un aumento como una disminución en la solubilidad del compuesto, dependiendo de la interacción entre el ion diverso y los iones del compuesto.

Bibliografia

michellearteagaramirez1 — 2024-04-04 05:49:32 UTC

https://www.liceomarygraham.cl/wp-content/uploads/2020/08/Qui_2EM_U1_G06_FACTORES-QUE-AFECTAN-LA-SOLUBILIDAD.pdf

https://quimica.laguia2000.com/conceptos-basicos/solvatacion

https://quimic4mente.wordpress.com/2014/10/28/solubilidad-molar/

https://www.quimica.es/enciclopedia/Efecto_ion_com%C3%BAn.html