·        Proton
Sarcină pozitivă, masă ≈ 1 u.a.m., în nucleu.

·        Neutron
Fără sarcină, masă ≈ protonului, stabilizează nucleul.

Descoperiri
Electron → Thomson | Proton → Rutherford | Neutron → Chadwick

·        Democrit (sec. V î.Hr.)
A propus prima idee de atom: o particulă indivizibilă, fără dovezi experimentale.

·        Dalton (1803)
Atomii sunt sfere solide, diferiți pentru fiecare element. Prima teorie atomică științifică.

·        Thomson (1897)
Descoperă electronul. Propune modelul 'plum pudding': electroni încorporați într-o „sferă pozitivă”.

·        Rutherford (1911)
Experimente cu foiță de aur → nucleul atomic e dens și pozitiv, electronii orbitează în jurul lui.

·        Bohr (1913)
Electronii se află pe nivele de energie. Sărind între ele, emit sau absorb energie.

·        Modelul cuantic (modern)
Nu mai vorbim de orbite fixe, ci de probabilitatea de a găsi electronii în „nori” (orbitali).

·        Număr atomic (Z)
Numărul de protoni din nucleu. Definește elementul.

·        Număr de masă (A)
Z + N (protoni + neutroni). Afectează masa atomului.

·        Izotopi
Atomi ai aceluiași element cu același Z, dar A diferit (au alt nr. de neutroni).

·        Configurare electronică
Ex: O (Z=8) → 1s² 2s² 2p⁴

·        Cât de mare e un atom?
Cam 0,1 nanometri. Dacă un măr ar fi cât Pământul, un atom ar fi cât un măr!

·        Spectroscopia
Analiza luminii emise/absorbite de atomi → folosită în astronomie și chimie.

·        Microscopul electronic
Folosind electroni în loc de lumină, poate 'vedea' până la nivel atomic!

·        Fun Fact
Toți atomii unui corp sunt în proporție de 99,999999% spațiu gol!

·        1. Cine a descoperit electronul?
A. Dalton
B. Bohr
C. Thomson
D. Rutherford

·        2. Ce particulă NU are sarcină electrică?
A. Electronul
B. Neutronul
C. Protonul
D. Toate au sarcină

·        3. Numărul atomic (Z) reprezintă:
A. Numărul de neutroni
B. Numărul de mase
C. Numărul de protoni
D. Numărul de atomi

·        4. În modelul lui Bohr, electronii:
A. Se rotesc haotic
B. Sunt fixați în nucleu
C. Se mișcă pe orbite circulare
D. Stau în norii de probabilitate

·        5. Ce afirmație e corectă despre orbitalul „s”?
A. Este în formă de disc
B. Este sferic
C. Are 3 subtipuri
D. Nu există

·        6. Ce reprezintă configurația 1s² 2s² 2p⁶?
A. Un compus
B. Un izotop
C. Configurația neonului
D. Nu este o configurație validă

·        1 – C. Thomson

·        2 – B. Neutronul

·        3 – C. Numărul de protoni

·        4 – C. Se mișcă pe orbite circulare

·        5 – B. Este sferic

·        6 – C. Configurația neonului