Propriedades Periódicas e Aperiódicas by RAFAEL BROCHIER MARMITT

Propriedades Periódicas

05322397094 — 2024-05-22 10:46:28 UTC

Raio atômico

05322397094 — 2024-05-22 10:48:08 UTC

Distância entre o núcleo do átomo e seu elétron mais externo.

Grupos (colunas): aumenta de cima para baixo devido ao aumento das camadas eletrônicas.
Períodos (linhas): aumenta da esquerda para a direita devido ao aumento da força de atração do núcleo (efeito de carga nuclear).

Energia de ionização

05322397094 — 2024-05-22 10:49:52 UTC

Energia necessária para remover um ou mais elétrons da eletrosfera de um átomo isolado no estado gasoso.

Equação: X(g) + energia → X+(g) + e−
Variação:
- Períodos (linhas): aumenta da esquerda para a direita devido à maior força de atração do núcleo.
- Grupos (colunas): aumenta de baixo para cima devido ao menor raio atômico (o núcleo atrai os elétrons mais fortemente).

Eletroafinidade

05322397094 — 2024-05-22 10:54:07 UTC

Eletroafinidade (afinidade eletrônica): energia liberada quando um átomo isolado no estado gasoso recebe um elétron e se torna mais estável.

Equação: X(g) + e− → X−(g) + energia
Variação:
- Períodos (linhas): aumenta da esquerda para a direita devido ao menor raio atômico (os elétrons são atraídos mais fortemente pelo núcleo).
- Grupos (colunas): aumenta de cima para baixo devido ao maior raio atômico (os elétrons são menos atraídos pelo núcleo).

Eletronegatividade

05322397094 — 2024-05-22 10:57:01 UTC

Eletronegatividade: medida da capacidade de um átomo de atrair elétrons para si em uma ligação química.

Variação na Tabela Periódica:
- Períodos (linhas): aumenta da esquerda para a direita devido ao aumento da carga nuclear efetiva (maior atração pelos elétrons).
- Grupos (colunas): aumenta de baixo para cima devido à diminuição do raio atômico (os elétrons estão mais próximos do núcleo).
Elementos mais eletronegativos: halogênios, nitrogênio e oxigênio.

Eletropositividade

05322397094 — 2024-05-22 11:01:12 UTC

Eletropositividade: oposta da eletronegatividade, indica a tendência do átomo em doar elétrons para formar uma ligação química (caráter metálico).

Variação na Tabela Periódica:
- Períodos (linhas): aumenta da direita para a esquerda devido à diminuição da carga nuclear efetiva (menor atração pelos elétrons).
- Grupos (colunas): aumenta de cima para baixo devido ao aumento do raio atômico (os elétrons estão mais distantes do núcleo).

Importante: As temperaturas de fusão e ebulição, volume atômico e densidade também são consideradas propriedades periódicas.

05322397094 — 2024-05-22 11:01:49 UTC

Propriedades Aperiódicas

05322397094 — 2024-05-22 11:02:19 UTC

Massa atômica

05322397094 — 2024-05-22 11:03:31 UTC

Massa Atômica: massa do átomo medida em unidades de massa atômica (u).

Variação na Tabela Periódica: aumenta com o aumento do número atômico, independentemente dos períodos ou grupos.
- Isso ocorre porque o número atômico representa o número de prótons no núcleo, e os prótons têm uma massa muito maior que os nêutrons e elétrons.

Calor específico

05322397094 — 2024-05-22 11:04:27 UTC

Calor Específico: quantidade de calor necessária para aumentar em 1 °C a temperatura de 1 g de uma substância sem mudança de estado físico.

Variação para Elementos Sólidos: diminui com o aumento do número atômico.
- Isso ocorre porque elementos com número atômico mais alto têm átomos menores e mais fortemente ligados, o que requer mais energia para aumentar sua temperatura.

Dureza

05322397094 — 2024-05-22 11:05:52 UTC

Dureza: resistência de substâncias sólidas a danos, riscos ou penetração.

Variação com o Número Atômico: aumenta com o aumento do número atômico.
- Isso ocorre porque elementos com maior número atômico possuem ligações interatômicas mais fortes, o que dificulta a deformação ou ruptura do material.

Índice de refração

05322397094 — 2024-05-22 11:07:07 UTC

Índice de Refração: relação entre a velocidade da luz no vácuo e a velocidade da luz em um determinado meio.

Variação com o Número Atômico: aumenta com o aumento do número atômico.
- Isso ocorre porque elementos com maior número atômico possuem elétrons mais fortemente ligados, o que torna mais difícil para a luz se propagar através do material.