Команда "Кислотные оксиды" by Елена Пономарева https://padlet.com/elena_gimn9/4ygnb3imdxwa Проект учащихся 8 класса гимназии №9 en-us 2016-04-13 18:45:35 UTC 2018-08-04 17:01:38 UTC hello@padlet.com https://padlet-assets.storage.googleapis.com/portrait/crane_yellow.png Наша команда: https://padlet.com/elena_gimn9/4ygnb3imdxwa/wish/106355212 Дорофеева Алена
Ковешникова Кристина
Митрохин Евгений
Гарибашвили Павел

]]> 2016-04-18 16:43:00 UTC https://padlet.com/elena_gimn9/4ygnb3imdxwa/wish/106355212 Кислотные оксиды(ангидриды) https://padlet.com/elena_gimn9/4ygnb3imdxwa/wish/106363066 оксиды,проявляющие кислотные свойства и образующие соответствующие кислородосодержащие кислоты.Образованы типичными неметаллами и некоторыми переходными элементами.


]]> 2016-04-18 17:10:52 UTC https://padlet.com/elena_gimn9/4ygnb3imdxwa/wish/106363066 https://padlet.com/elena_gimn9/4ygnb3imdxwa/wish/106366405 1) Взаимодействие с водой(Кроме SiO2) приводит к образованию кислоты: SO3 + H2O = H2SO4

2) Взаимодействуют со щелочами с образованием соли и воды: CO2 + Ba(OH)2 = BaCO3 + H2O, но при недостатке щелочи может образовываться кислая соль: SO2 + KOH = KHSO3

3) Также кислотные оксиды взаимодействуют с основными оксидами, вследствие чего образуется соль: CO2 + CaO = CaCO3

4) Взаимодействуют с солями летучей кислоты, образуется соль и кислотный оксид: SiO2 + CaCO3 = CaSiO3 + CO2(газ) - при нагревании.

5) Взаимодействуют с амфотерными оксидами с образованием средней соли: Al2O3 + 3SO3 = Al2(SO4)3

]]> 2016-04-18 17:21:35 UTC https://padlet.com/elena_gimn9/4ygnb3imdxwa/wish/106366405 https://padlet.com/elena_gimn9/4ygnb3imdxwa/wish/106368616
]]> 2016-04-18 17:29:47 UTC https://padlet.com/elena_gimn9/4ygnb3imdxwa/wish/106368616 https://padlet.com/elena_gimn9/4ygnb3imdxwa/wish/106368866 CO2 (всем известный углекислый газ), P2O5 - оксид фосфора (образуется при сгорании на воздухе белого фосфора)]]> 2016-04-18 17:30:51 UTC https://padlet.com/elena_gimn9/4ygnb3imdxwa/wish/106368866 Оксид фосфора(V) https://padlet.com/elena_gimn9/4ygnb3imdxwa/wish/106369072
]]> 2016-04-18 17:31:47 UTC https://padlet.com/elena_gimn9/4ygnb3imdxwa/wish/106369072 Кислотные оксиды (Гарибашвили Павел) https://padlet.com/elena_gimn9/4ygnb3imdxwa/wish/107412915 К клас­су кис­лот­ных ок­си­дов от­но­сят­ся не толь­ко ок­си­ды неме­тал­лов. Кис­лот­ные ок­си­ды могут об­ра­зо­вать и неко­то­рые ме­тал­лы с ва­лент­но­стью более III.]]> 2016-04-24 18:19:47 UTC https://padlet.com/elena_gimn9/4ygnb3imdxwa/wish/107412915 Факт 1 (Гарибашвили Павел) https://padlet.com/elena_gimn9/4ygnb3imdxwa/wish/107412987 Не все кис­лот­ные ок­си­ды вза­и­мо­дей­ству­ют с водой. На­при­мер, оксид крем­ния (IV) не рас­тво­ря­ет­ся в воде. Это ве­ще­ство со­став­ля­ет ос­но­ву квар­ца и бе­ло­го реч­но­го песка. Но оксид крем­ния яв­ля­ет­ся кис­лот­ным ок­си­дом, т.к. ему со­от­вет­ству­ет крем­ни­е­вая кис­ло­та H2SiO3. Это стало из­вест­но бла­го­да­ря тому, что крем­ни­е­вая кис­ло­та раз­ла­га­ет­ся на оксид крем­ния и воду:]]> 2016-04-24 18:21:13 UTC https://padlet.com/elena_gimn9/4ygnb3imdxwa/wish/107412987 Факт 2 (Гарибашвили Павел) https://padlet.com/elena_gimn9/4ygnb3imdxwa/wish/107413226 Кислотные оксиды могут вступать в многочисленные окислительно-восстановительные реакции]]> 2016-04-24 18:25:02 UTC https://padlet.com/elena_gimn9/4ygnb3imdxwa/wish/107413226 Факт 3 (Гарибашвили Павел) https://padlet.com/elena_gimn9/4ygnb3imdxwa/wish/107413324 Большинство кислотных оксидов непосредственно взаимодействуют с водой с образованием кислот]]> 2016-04-24 18:26:43 UTC https://padlet.com/elena_gimn9/4ygnb3imdxwa/wish/107413324 https://padlet.com/elena_gimn9/4ygnb3imdxwa/wish/107415035
]]> 2016-04-24 18:54:52 UTC https://padlet.com/elena_gimn9/4ygnb3imdxwa/wish/107415035 https://padlet.com/elena_gimn9/4ygnb3imdxwa/wish/107415270
]]> 2016-04-24 18:58:17 UTC https://padlet.com/elena_gimn9/4ygnb3imdxwa/wish/107415270 Получение кислотных оксидов (Митрохин Женя) elena_gimn9 https://padlet.com/elena_gimn9/4ygnb3imdxwa/wish/107595534 Кислотные оксиды могут быть получены:
1. Окисление кислородом
4Р + 5О2 = 2Р2О5,
2. Обжиг сульфидов
2ZnS + 3O2 = 2ZnO + 2SO2,
3.  Взаимодействием соответствующих солей с кислотами
K2Cr2O7 + H2SO4 = 2CrO3 ↓+ K2SO4 + H2O,
Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + SiO2 ↓+ H2O.
4. Один из способов получения кислотных оксидов – отнятие воды от соответствующих кислот. Поэтому кислотные оксиды иногда называют ангидридами кислот
H2SO4 - H2O = SO3 
]]> 2016-04-25 16:51:57 UTC https://padlet.com/elena_gimn9/4ygnb3imdxwa/wish/107595534 Окислительно-восстановительные реакции с участием кислотных оксидов (Митрохин Женя) elena_gimn9 https://padlet.com/elena_gimn9/4ygnb3imdxwa/wish/107596776 Кислотные оксиды могут вступать в многочисленные окислительно-восстановительные реакции, например,
СO2 + C = 2CO,
2SO2 + O2 = 2SO3,
SO2 +2H2S = 3S + 2H2O,
4CrO3 + C2H5OH = 2Cr2O3 + 2CO2 + 3H2O
]]> 2016-04-25 16:56:02 UTC https://padlet.com/elena_gimn9/4ygnb3imdxwa/wish/107596776 Факт 4 (Митрохин Женя) elena_gimn9 https://padlet.com/elena_gimn9/4ygnb3imdxwa/wish/107597708 Кислотным оксидам соответствуют гидроксиды, являющиеся кислотами. Например, 
S(+6)O3 → H2S(+6)O4; 
N2(+5)O5 → HN(+5)O3, 
причем степень окисления элемента не изменяется при переходе от оксида к гидроксиду. ]]> 2016-04-25 16:58:59 UTC https://padlet.com/elena_gimn9/4ygnb3imdxwa/wish/107597708