https://padlet.com/parktokyo64/4vyie0bzzpt8rkkw Izan Aguilar Moreno Marta Salinas Martinez en-us 2022-10-14 11:47:58 UTC 2022-10-21 16:02:33 UTC hello@padlet.com parktokyo64 https://padlet.com/parktokyo64/4vyie0bzzpt8rkkw/wish/2340328563 Fue uno de los primeros intentos de clasificación de los elementos químicos, según la similitud de las propiedades, relacionando sus pesos atómicos.
En 1817, declaró la similitud entre las propiedades de algunos grupos de elementos, que variaban progresivamente desde el primero al último. Veinte años después, en 1827, destacó la existencia de otras agrupaciones de tres elementos, que seguían una análoga relación entre sí. 
Estos grupos eran:

• Cloro, bromo y yodo
• Azufre, selenio y telurio
• Litio, sodio y potasio

]]> 2022-10-14 11:55:17 UTC https://padlet.com/parktokyo64/4vyie0bzzpt8rkkw/wish/2340328563 parktokyo64 https://padlet.com/parktokyo64/4vyie0bzzpt8rkkw/wish/2340346955 Se basó en el peso atómico del elemento químico oxígeno, en ese momento ya establecido en 16. Así, utilizó un cilindro, lo dividió en 16 segmentos iguales, y marcó una hélice en la superficie de este cilindro, formando un ángulo entre él y su eje. de 45 °. En esta hélice dispuso los elementos químicos en orden ascendente de peso atómico. Entonces se dio cuenta de que «la hélice atravesaba las generatrices a distancias cuyos valores eran múltiplos de 16 y los elementos donde los pesos atómicos diferían en 16 unidades caían en la misma generatriz«, también observó que el grupo de elementos de cada generatriz tenía similitudes en sus propiedades, al menos con las comunes y conocidas en ese momento.]]> 2022-10-14 12:09:18 UTC https://padlet.com/parktokyo64/4vyie0bzzpt8rkkw/wish/2340346955 parktokyo64 https://padlet.com/parktokyo64/4vyie0bzzpt8rkkw/wish/2340349761 Observó que si los elementos están dispuestos en el orden de sus pesos atómicos se clasifican en grupos que repiten propiedades químicas y físicas similares , a intervalos periódicos. En particular demostró que si los pesos atómicos
se trazan como ordenadas y el volumen atómico como la abscisa ; la curva obtenida presenta una serie de máximos y mínimos, los elementos más electropositivos apareceran en el
orden de sus pesos atómicos. Además de la ley periódica Meyer demostró que la absorción de oxígeno por la sangre en
los pulmones se produce independientemente de la presión. Meyer también diseñó y mejoró
muchas piezas de aparatos de laboratorio.]]> 2022-10-14 12:11:41 UTC https://padlet.com/parktokyo64/4vyie0bzzpt8rkkw/wish/2340349761 martasm118 https://padlet.com/parktokyo64/4vyie0bzzpt8rkkw/wish/2340789560 Ordenó los elementos conocidos en ese momento según su masa atómica creciente. Notó que los elementos que estaban separados por ocho espacios tenían propiedades químicas y físicas similares. Por ejemplo, el sodio tiene el número atómico 11 y el potasio tiene el número atómico 19, y tienen propiedades similares. Estos elementos están separados por ocho números atómicos. Con nuestro conocimiento actual de la química, estos dos elementos se colocan en el mismo grupo porque son muy similares en términos de sus propiedades físicas y químicas. Newlands observó lo mismo sin tener una tabla periódica moderna.]]> 2022-10-14 17:28:57 UTC https://padlet.com/parktokyo64/4vyie0bzzpt8rkkw/wish/2340789560 martasm118 https://padlet.com/parktokyo64/4vyie0bzzpt8rkkw/wish/2340793411 Fue el primero en agrupar todos los elementos químicos conocidos en una tabla periódica, un sistema que los ordenaba según su masa atómica y propiedades. 
En 1869 publicó el trabajo por el que más se le recuerda, la primera tabla periódica de los elementos. La idea no era del todo nueva: debido a los avances en química, desde finales del siglo XVII se buscaba un modo de clasificar los elementos.
El mérito de Mendeléyev fue precisamente crear una tabla que agrupaba los elementos en columnas llamadas “familias”, es decir, elementos que comparten propiedades similares.]]> 2022-10-14 17:31:48 UTC https://padlet.com/parktokyo64/4vyie0bzzpt8rkkw/wish/2340793411 martasm118 https://padlet.com/parktokyo64/4vyie0bzzpt8rkkw/wish/2340811513 Fue un científico inglés que logró establecer una regularidad entre la longitud de onda de los rayos X producidos por los elementos químicos y el número atómico.
Usó como principio de organización la noción de número atómico (Z). Este consiste en la cantidad de protones contenidos dentro del núcleo. Pudo precisar, completar y reestructurar de forma sustancial el sistema periódico propuesto por el químico ruso (Mendeléyev).
Luego de experimentar con más de treinta metales, Moseley llegó a una conclusión con relación a los rayos X aparecidos en sus espectros de emisión. Los rayos X en cada uno de sus experimentos alcanzaron una longitud de onda que resultaba ser inversamente proporcional al número atómico del elemento químico.]]> 2022-10-14 17:48:11 UTC https://padlet.com/parktokyo64/4vyie0bzzpt8rkkw/wish/2340811513