Propiedades Coligativas y Electrolitos by Andrea Cerrato https://padlet.com/andrea_cerrato/4r5zmvq7rgf9 en-us 2018-08-14 04:05:47 UTC 2018-08-14 05:35:08 UTC hello@padlet.com https://padlet-assets.s3.amazonaws.com/icons/Soccerball.png PROPIEDADES COLIGATIVAS andrea_cerrato https://padlet.com/andrea_cerrato/4r5zmvq7rgf9/wish/272991716
1- AUMENTO EBULLISCOPICO:
Es el paso de una sustancia en estado líquido al gaseoso de manera tumultuosa.

FORMULA ->   ∆T = K.m 
-   Kb  en el caso del ascenso ebulloscopio.
-   ”m”  expresa la molalidad (es la cantidad de moles de soluto por cada 1000 gramos de solvente) de la solución.
-    K  tiene como unidad al grado/m o sea grado centígrado dividido la molalidad. 

2- DESCENSO CRIOSCÓPICO:
Es en el descenso de la temperatura de congelación de un líquido al añadirle una sustancia soluble.

FORMULA ->   DTc = Kc m     (Delta T = Kc · m)
-   “Tc” al descenso crioscópico.
-   “m” a la molalidad del soluto.
-   “Kc” la constante crioscópica del disolvente.
]]> 2018-08-14 04:20:54 UTC https://padlet.com/andrea_cerrato/4r5zmvq7rgf9/wish/272991716 PROPIEDADES COLIGATIVAS andrea_cerrato https://padlet.com/andrea_cerrato/4r5zmvq7rgf9/wish/272994841
3- Descenso de La Presión del Vapor 
La presión de vapor se define como la fuerza ejercida por moléculas gaseosas de un material, sobre la superficie de ese mismo material.
FORMULA->
http://www.ehu.eus/biomoleculas/agua/coligativas.htm
  • ΔP° = Disminución o variación de la presión de vapor
  • P° ste = Presión de vapor del solvente puro
  • P°Soluc = Presión de vapor de la solución
  • Xsto = Fracción molar del soluto
  • Xste = Fracción molar del solvente
  • La presión de vapor se expresa en las unidades: mmHg (milímetros de mercurio) y en Atm (atmósfera).

4- PRRESION OSMÓTICA
Es el pasaje espontaneo de solvente desde una solución más diluida hacia una solución más concentrada. Es la única propiedad con una aplicación biológica.

FORMULA -> ∏ = M.R.T
-   ∏ es la presión osmótica
-   M es la molaridad de la solución
-   R es la constante universal de los gases
-   T es la temperatura absoluta (°K)
]]> 2018-08-14 04:52:41 UTC https://padlet.com/andrea_cerrato/4r5zmvq7rgf9/wish/272994841 INTEGRANTES - GRUPO#1 andrea_cerrato https://padlet.com/andrea_cerrato/4r5zmvq7rgf9/wish/272995456
  • Andrea Cerrato 
  • Amy Galindo
  • Claudia Ferrari 
  • Kenia Licona 
    • ]]>     2018-08-14 05:00:05 UTC https://padlet.com/andrea_cerrato/4r5zmvq7rgf9/wish/272995456     ELECTROLITOS andrea_cerrato https://padlet.com/andrea_cerrato/4r5zmvq7rgf9/wish/272995636 Es una sustancia que contiene aniones y cationes. SE forma cuando se disuelve un soluto en agua; este por tener cargas diferentes, puede conducir electricidad, y esto, gracias a los iones que se encuentran en la solución. 

    Los electrolitos se dividen en Fuertes y Débiles. 

    • ELECTROLITOS FUERTES
    Se obtienen disolviendo en agua una sustancia que se disocia casi completamente en iones; provoca exclusivamente la formación de iones con una reacción de disolución prácticamente irreversible. 

    • ELECTROLITOA DÉBILES
    se obtienen cuando la sustancia disuelta tiene poco porcentaje de disociación. Un electrolito débil se disocia muy poco, de manera que no se produce una suficiente concentración de iones, por lo que no puede haber flujo de corriente eléctrica. 
    ]]>     2018-08-14 05:02:45 UTC https://padlet.com/andrea_cerrato/4r5zmvq7rgf9/wish/272995636     EJEMPLOS DE ELECTROLITOS andrea_cerrato https://padlet.com/andrea_cerrato/4r5zmvq7rgf9/wish/272996463 2018-08-14 05:13:08 UTC https://padlet.com/andrea_cerrato/4r5zmvq7rgf9/wish/272996463 NO ELECTROLITOS andrea_cerrato https://padlet.com/andrea_cerrato/4r5zmvq7rgf9/wish/272996544 Un no electrolito es una sustancia química que en solución no se disocia en iones. Las sustancias no electrolíticas tienen enlaces covalentes no polares que mantienen su individualidad al no ser disociadas por la acción de fuerzas electrostáticas. Son las sustancias que no conducen la corriente eléctrica ni se disocian en sal acuosa como el azúcar, la madera, el vidrio etc. 

    Los solutos no electrolitos son en general poco solubles, a excepción de los que pueden formar puentes de hidrógeno (metanol, glucosa, FH, NH3). 

    ]]>     2018-08-14 05:14:01 UTC https://padlet.com/andrea_cerrato/4r5zmvq7rgf9/wish/272996544     BIBLIOGRAFIA andrea_cerrato https://padlet.com/andrea_cerrato/4r5zmvq7rgf9/wish/272996777 http://www.ehu.eus/biomoleculas/agua/coligativas.htm
    https://iquimicas.com/propiedades-coligativas/
    https://www.slideshare.net/Angie_96/propiedades-coligativas-de-soluciones-quimicas
    https://quimicayalgomas.com/tag/aumento-ebulloscopico/
    https://alchemistguideforpotions.wordpress.com/2014/10/01/electrolitos-y-tipos-de-electrolitos/
    https://glosarios.servidor-alicante.com/quimica/no-electrolito]]>     2018-08-14 05:16:18 UTC https://padlet.com/andrea_cerrato/4r5zmvq7rgf9/wish/272996777