• Zinkové puzdro – slúži ako záporná elektróda (anóda)

• Uhlíková tyčinka – je kladná elektróda (katóda), obklopená mangánovým oxidom

• Elektrolyt – zvyčajne amoniakálny chlorid (NH₄Cl) vo forme pasty

1. Zinok reaguje s elektrolytom a uvoľňuje elektróny.

2. Tieto elektróny prechádzajú cez vonkajší obvod (napr. do žiarovky) – vytvárajú prúd.

3. Uhlíková tyčinka a oxid mangánu pomáhajú dokončiť reakciu – prijímajú elektróny a umožňujú prúdový tok.

4. Chemické reakcie postupne spotrebúvajú materiál, a keď sa zinok „minie“ alebo elektrolyt vyschne, článok prestane fungovať.

• Lacný

• Jednoduchý na výrobu

• Bežne dostupný

Nevýhody:

• Kratšia životnosť než alkalické batérie

• Môže vytekať (ak sa nechá dlho v zariadení)

• Nižší výkon pri vyššom odbere prúdu

• Anóda (záporná elektróda) – jemne práškový zinok (Zn)

• Katóda (kladná elektróda) – oxid manganičitý (MnO₂)

• Elektrolyt – hydroxid draselný (KOH) – zásaditý (alkalický), odtiaľ názov článku

1. Zinok na zápornom póle odovzdáva elektróny → vzniká elektrický prúd.

2. Elektróny prechádzajú cez pripojené zariadenie (napr. baterku), ktoré sa tak napája.

3. Na kladnom póle oxid mangánu prijíma elektróny a dochádza k chemickej reakcii.

4. Elektrolyt (KOH) umožňuje pohyb iónov medzi elektródami, čím sa udržiava tok prúdu.

• Dlhšia životnosť než zinkovo-uhlíkový článok

• Vyšší výkon (vhodný aj pre zariadenia s väčším odberom – napr. fotoaparáty)

• Nezateká tak často

• Dlhá skladovateľnosť (aj niekoľko rokov)

Nevýhody:

• Nie je nabíjateľný

• O niečo drahší než zinkovo-uhlíkový článok

• Dve elektródy:

  • Anóda (záporná): olovená platňa (Pb)

  • Katóda (kladná): platňa pokrytá oxidom olovičitým (PbO₂)

• Elektrolyt: roztok kyseliny sírovej (H₂SO₄)

1. Na kladnej elektróde (PbO₂) prebieha chemická reakcia, pri ktorej sa mení na síran olovnatý (PbSO₄) a uvoľňujú sa elektróny.

2. Na zápornú elektródu (Pb) sa taktiež viaže kyselina sírová a vzniká rovnaký produkt – PbSO₄.

3. Elektróny tečú cez vonkajší obvod → vzniká elektrický prúd, ktorý napája napríklad svetlá alebo štartér v aute.

• Keď pripojíš nabíjačku alebo alternátor, prúd tečie opačne.

• Reakcie sa zvrátia – z PbSO₄ sa opäť vytvorí Pb a PbO₂, a kyselina sa obnoví.

• Batéria sa tým „zregeneruje“ a môže znovu dodávať energiu.

• Lacná a spoľahlivá

• Silný prúd na štartovanie

• Jednoduché nabíjanie

Nevýhody:

• Veľká a ťažká

• Obsahuje kyselinu – môže byť nebezpečná

• Po určitom počte cyklov sa znižuje kapacita

• Anóda (−): uhlík (grafit)

• Katóda (+): oxid kovu s lítiom (napr. oxid kobaltnatolitý – LiCoO₂)

• Elektrolyt: kvapalina alebo gél, ktorý umožňuje pohyb iónov lítia (Li⁺)

• Separátor: tenká membrána medzi elektródami, ktorá bráni skratu, ale prepúšťa ióny

1. Ióny lítia (Li⁺) sa pohybujú z anódy do katódy cez elektrolyt.

2. Elektróny, ktoré ióny „zanechali“, tečú cez vonkajší obvod → to vytvára elektrický prúd, ktorý napája tvoje zariadenie.

3. Na katóde sa ióny a elektróny opäť spoja.

1. Nabíjačka „tlačí“ elektróny naspäť do anódy.

2. Ióny lítia sa tiež presunú späť do anódy.

3. Batéria sa tým „dobíja“ a je pripravená na ďalšie použitie.

Nevýhody:

• Citlivá na prebitie alebo prehriatie – preto má ochranné obvody

• Postupne stráca kapacitu (chemické starnutie)

• Drahšia ako niektoré iné typy

• Anóda – kde sa privádza vodík (H₂)

• Katóda – kde sa privádza kyslík (O₂) zo vzduchu

• Elektrolyt – membrána, ktorá prepúšťa len ióny vodíka (protony, H⁺), ale neprepúšťa elektróny

• Vonkajší obvod – kde elektróny tečú a vytvárajú prúd

1. Vodík (H₂) sa na anóde rozloží na ióny vodíka (H⁺) a elektróny (e⁻).

2. Ióny H⁺ prejdú cez elektrolyt k katóde.

3. Elektróny nemôžu prejsť elektrolytom, preto tečú cez vonkajší obvod – tým vzniká elektrický prúd, ktorý môžeš využiť (napr. na pohon motora).

4. Na katóde sa ióny H⁺, elektróny a kyslík (O₂) zo vzduchu spoja a vytvoria vodnú paru (H₂O) ako odpad.

• Žiadne škodlivé emisie (len vodná para)

• Vysoká účinnosť

• Tichá prevádzka

• Použiteľné v autách, autobusocha aj v budovách ako zdroj energie

Nevýhody:

• Zložitá výroba a skladovanie vodíka

• Vyžaduje čistý vodík, aby článok dlho vydržal

• Zatiaľ drahšia technológia

-Životnosti

-Cene

-možnosti dobíjania

-vplyvu na životné prostredie

-Cena: Veľmi nízka

-Dobíjanie: Nie

-Vplyv na životné prostredie: Nízky, ale môže zatekať (znečistenie)

-Cena: Nízka

-Dobíjanie: Nie

-Vplyv na životné prostredie: Stredný (jednorazová, obsah chemikálií)

-Cena: Nízka

-Dobíjanie: Áno

-Vplyv na životné prostredie: Vysoký (obsahuje olovo a kyselinu)

-Cena: Veľmi vysoká

-Dobíjanie: Nepotrebuje – vyrába prúd priamo

-Vplyv na životné prostredie: Veľmi nízky (odpad je len vodná para)

-Cena: Vyššia

-Dobíjanie: Áno

-Vplyv na životné prostredie: Nižší než olovo, ale náročná výroba

Snapchat AI

Padlet obrazky