Proyecto experimental_505_EQ11 by Ramirez Rocha Rochely

Calor especifico

rochelyra23 — 2024-03-17 03:38:00 UTC

RESEÑA: El calor especifico es la cantidad de calor necesaria de aplicar a una sustancia,para aumentar su temperatura en un grado. El agua necesita absorber mucho calor por unidad de masa,4.18 J/g°C (julios por gramo por grado Celsius).

OBJETIVO:Observar y explicar la propiedad de calor específico que presenta la molécula del agua.

JUSTIFICACION: El globo lleno de agua resiste,porque el agua dentro necesita absorber más energía para convertirse en vapor. El agua es un gran transmisor del calor, tanto que impide al fuego quemar el globo.

referencias:¿Por qué cuando pones un globo en el fuego explota? (s/f). Donprofe.com. Recuperado el 17 de marzo de 2024, de https://www.donprofe.com/por-que-cuando-pones-un-globo-en-el-fuego-explota

POLARIDAD

2024-03-18 22:09:34 UTC

RESEÑA: Esta polaridad surge de la disposición asimétrica de sus átomos de hidrógeno y oxígeno, lo que crea una distribución desigual de cargas eléctricas. Como resultado, el agua exhibe atracción entre las moléculas, conocida como puentes de hidrógeno. Esta propiedad permite que el agua disuelva una amplia gama de sustancias, así como también contribuye a su capacidad de ser un solvente universal, formar gotas, tener una alta tensión superficial y mostrar propiedades térmicas excepcionales, como la capacidad de moderar la temperatura en la Tierra.

OBJETIVO: Observar y explicar la polaridad que presenta la molécula del agua.

JUSTIFICACIÓN: el globo atrae al agua, desviándola hacia él.
Si acercas un poco, más el globo, verás cómo algunas gotas de agua se quedan pegadas en su superficie.
Al frotar el globo lo hemos electrizado, es decir, hemos traspasado electrones del jersey al globo.

Menudaciencia. (2013, 29 abril). !el globo que atrae al agua! Menudaciencia. https://menudaciencia.wordpress.com/2013/04/27/el-globo-que-atrae-al-agua/

Densidad

2024-03-18 22:57:08 UTC

RESEÑA: es su capacidad de aumentar su densidad al enfriarse hasta alcanzar los 4°C y luego disminuir al congelarse. Este fenómeno se debe a que, a medida que el agua se enfría, las moléculas se agrupan más estrechamente, lo que aumenta su densidad hasta llegar a los 4°C. Sin embargo, al seguir enfriándose y llegar al punto de congelación, las moléculas de agua se organizan en una estructura cristalina hexagonal, lo que hace que el agua congelada sea menos densa que el agua líquida y flote. Esta propiedad es crucial para la vida acuática, ya que permite que los cuerpos de agua se congelen desde la superficie hacia abajo, proporcionando un ambiente más estable para la vida submarina.

OBJETIVO: Comprobar el cambio de la densidad del agua mediante la adición de sal (NaCl).

JUSTIFICACIÓN: un huevo tiene más densidad que el agua, por lo que al introducirlo en el agua, termina hundiéndose en el fondo del vaso. Al agregar otra molécula (sal), aumentamos la densidad del agua, provocando que el huevo flote. En concreto, el agua salada es más densa que el agua dulce, lo que hace que el huevo flote más, llegando hasta la cima del agua.

Experimento 🧪: El huevo que flota🥚. (2020, 19 abril). AprendiendoJuntos. https://www.aprendiendojuntosneuropsi.com/post/experimento-el-huevo-que-flota

Propiedad: Solubilidad y Densidad.

2024-03-18 23:06:57 UTC

RESEÑA: La solubilidad del agua se basa en su polaridad, lo que le permite disolver una amplia gama de sustancias. Debido a su capacidad para formar puentes de hidrógeno, el agua puede interactuar con moléculas polares y no polares, lo que la convierte en un solvente universal. Esta propiedad es fundamental en procesos biológicos, químicos e industriales.

Por otro lado, la densidad del agua se relaciona con su capacidad de aumentar su densidad al enfriarse hasta alcanzar los 4°C y luego disminuir al congelarse. Esto se debe a la disposición molecular única del agua, que le permite agruparse más estrechamente a temperaturas más frías.

OBJETIVO: Elaborar una lámpara de lava casera aprovechando la inmiscibilidad del aceite en agua y sus diferencias entre sus densidades.

JUSTIFICACIÓN : El agua y el aceite no se mezclan porque tienen diferentes densidades. Como el aceite es menos denso que el agua, el aceite se quedará en la superficie. También podemos observar que el colorante si que es mezcla con el agua y no con el aceite y es porque su base es de agua.

Cuando añadimos la pastilla efervescente, reacciona al agua formando CO₂. El CO₂ es menos denso que el agua y el aceite y por eso licitación en burbujas arrastrando el agua hasta que vuelve a bajar por la densidad.

En el camino hacia la superficie, pequeñas gotas de agua teñidas de color ascienden impulsadas por el dióxido de carbono. Cuando llegan a la superficie, el gas se escapa y en los gotas de agua que son más densas que el aceite, vuelven a caer hasta el fondo.

Experimenta, R. (2021, 12 junio). Descubrimos la Densidad con una lámpara de lava - Repte Experimenta. Repte Experimenta. https://retoexperimenta.es/descubrimos-la-densidad-con-una-lampara-de-lava/

Capilaridad

2024-03-18 23:15:51 UTC

RESEÑA: se basa en su capacidad para subir o descender en tubos capilares delgados, como los que se encuentran en las plantas y en otros sistemas porosos, contra la gravedad. Esta propiedad se debe a la combinación de la cohesión y la adhesión del agua. La cohesión, que es la atracción entre moléculas de agua, hace que estas se unan y formen una “columna” de agua. La adhesión, que es la atracción entre el agua y otras superficies, permite que el agua se adhiera a las paredes de los tubos capilares. En conjunto, estas fuerzas permiten que el agua suba contra la gravedad, lo que es crucial para el transporte de agua y nutrientes en las plantas, así como para muchos otros procesos en la naturaleza y en la tecnología, como la ascensión del agua en la tierra y la operación de los capilares en la industria química.

OBJETIVO: Observar y explicar el fenómeno de capilaridad que presenta la molécula del agua.

JUSTIFICACIÓN: En nuestro experimento el agua sube por el papel hasta la mancha de tinta, arrastrando en su subida la tinta y formando franjas de colores que corresponden a cada una de las sustancias que esta hecha la tinta porque cuanto más estrecho es el capilar más sube el agua.

Pr�cticas del Agua. (s. f.). https://cidta.usal.es/cursos/agua/modulos/Practicas/propiedades7/capilaridad.html