Em 1803, Dalton desenvolveu uma proposta sobre a estrutura da matéria, baseada, entre outros, nos seguintes princípios:

> A massa das substâncias se conserva em qualquer reação química;
> Os elementos se combinam numa proporção em massa rigorosamente definida para formar as substâncias compostas.


Dalton utilizou um pequenos círculos para representar os átomos de elementos e considerou os seguintes aspectos ao propor o seu modelo:

I- Todas as substâncias são constituídas de minúsculas partículas denominadas átomos. Os átomos não podem ser destruídos;

II- Cada substância é constituída de um único tipo de átomo. As substâncias simples, ou elementos, são formadas de "átomos simples", que são indivisíveis; as substâncias compostas são constituídas de "átomos compostos", capazes de se decompor, durante as reações químicas, em "átomos simples".

III- Todos os átomos de uma mesma substância são idênticos na forma, no tamanho, na massa e nas demais propriedades; átomos de substâncias diferentes possuem forma, tamanho, massa e propriedades diferentes. A massa de um "átomo composto" é igual à massa total de todos os "átomos simples" componentes.

IV- Os "átomos compostos" são constituídos de um pequeno número de "átomo simples".

A teoria de Dalton tornou possível, uma ideia explicar todos os resultados de experimentos relacionados as reações químicas.

Niels Henrik David Bohr nasceu em Copenhague, na Dinamarca, no dia 7 de outubro de 1885. Filho de Christian Bohr, professor de Fisiologia na Universidade de Copenhague e de Ellen Adler, descendente de ilustre família judia. Niels Bohr faleceu, vítima de uma trombose, em Copenhague, Dinamarca, no dia 18 de novembro de 1962.



O modelo de Bohr-Rutherford 

  Em 1913, Bohr baseando-se no modelo de átomo de Rutherford e nos conhecimentos da época sobre a natureza da luz e emissões dos elementos químicos, concluiu que os elétrons só se apresentam em certos estados de energia bem determinados e que diferem uns dos outros por quantidades de energia múltiplas de quantum. Seu raciocínio levou a propor os seguintes postulados: 

>O elétron move-se em órbitas circulares em torno de um núcleo atômico central. Para cada elétron de um átomo existe uma órbita específica, em que ele apresenta uma energia bem definida -um nível de energia- que não varia enquanto o elétron estiver nessa órbita. 
>Os espectros dos elementos são descontínuos porque os níveis de energia são quantizados, ou seja, só são permitidas certas quantidades de energia para o elétron cujos valores múltiplos inteiros do fóton (quantum de energia).

  Só é permitido ao elétron ocupar níveis energéticos nos quais ele se apresenta com valores de energia em múltiplos inteiros de fóton, com base nos postulados, Bohr determinou as energias possíveis para o elétron do hidrogênio, bem como o raio das órbitas circulares associadas a cada uma dessas energias.
  Concluiu que o conjunto núcleo/elétron será mais estável quanto mais próxima for a órbita permitida do elétron em relação ao núcleo.
  As conclusões mais importantes de Bohr foram:

>O átomo está no seu estado fundamental (estável) quando todos os seus elétrons estiverem se movimentando em seus respectivos níveis de menor energia.
>Se um elétron no seu estado fundamental absorve um fóton, ele "salta" para o nível de energia imediatamente superior e entra num estado ativado ( situação de instabilidade).
>Quando um elétron passa de um estado de energia elevada para um estado de energia menor, o elétron emite certa quantidade de energia radiante, sob forma de um fóton de comprimento de onda específico, relacionado com uma das linhas do espectro desse elemento.
>O modelo atômico de Bohr explicava satisfatoriamente o átomo de hidrogênio, que possui apenas 1 elétron ao redor do núcleo, mas falhava ao explicar os átomos dos demais elementos.