Fuerzas cohesivas: Las que se dan entre moléculas del mismo tipo.

Fuerzas adhesivas: Las que se dan entre moléculas de distinto tipo.

Fuerzas intermoleculares: La presencia de distintos estados físicos o fases se debe a las fuerzas intermoleculares, que son las fuerzas de atracción que actúan entre las moléculas.

Capilaridad: Es la capacidad de un líquido para fluir en espacios estrechos sin la ayuda de, o incluso en oposición a, fuerzas externas como la gravedad.

Viscosidad: Es una medida de la resistencia de los líquidos a fluir. Es una propiedad de los fluidos que explica la relación entre la fuerza aplicada para moverlos y la velocidad con que se mueven. 

Presión de vapor: Es la presión a la que, para cada temperatura, la fase líquida y la fase de vapor están en equilibrio dinámico.

Factores que afectan a las propiedades: presión, densidad, temperatura, entalpía, entropía, calor específico, peso específico, fuerza de cohesión

Cambios de fases presentes: fusión (paso sólido -líquido), solidificación (paso líquido-sólido), vaporización (líquido-vapor), condensación (vapor-líquido), sublimación (sólido - gas)

Sólido cristalino: Materiales sólidos cuyos elementos constitutivos se repiten de manera ordenada y paralela y cuya distribución en el espacio muestra ciertas relaciones de simetría.

Vidrio: Es un material sólido amorfo no cristalino a base de sílice. Obtenido por la fusión de compuestos inorgánicos a altas temperaturas, y el enfriamiento de la masa resultante hasta un estado rígido, no cristalino.

Sólidos covalentes:  Sólido formado por un único tipo de partícula, fuertemente unido mediante una interacción covalente fuertemente direccional.

Sólidos iónicos: Son sólidos a temperatura ambiente que tienen elevados puntos de fusión y ebullición. Son duros pero quebradizos, ya que un ligero desplazamiento de una capa en el cristal hace que los iones de carga similar se enfrenten.

Sólidos metálicos: Son compuestos hechos exclusivamente por átomos metálicos, unidos por enlaces metálicos. Estos compuestos forman cristales metálicos debido a su estructura altamente organizada. Los enlaces metálicos se originan en una red de iones positivos que están rodeados por un "mar" de electrones deslocalizados.