https://padlet.com/pmartin06/4jjy3d79sxfppa2s Pablo Martín en-us 2022-11-26 17:14:09 UTC 2025-11-14 23:25:33 UTC hello@padlet.com pmartin06 https://padlet.com/pmartin06/4jjy3d79sxfppa2s/wish/2398678407 John Dalton publicó su modelo atómico en 1808 y se baso en 5 postulados: ]]> 2022-11-26 17:21:14 UTC https://padlet.com/pmartin06/4jjy3d79sxfppa2s/wish/2398678407 pmartin06 https://padlet.com/pmartin06/4jjy3d79sxfppa2s/wish/2398678580 2022-11-26 17:21:41 UTC https://padlet.com/pmartin06/4jjy3d79sxfppa2s/wish/2398678580 pmartin06 https://padlet.com/pmartin06/4jjy3d79sxfppa2s/wish/2398680500 1: Los elementos están formados por elementos extremadamente pequeños e indivisibles que se llaman átomos. 
2: En el mismo elemento químico, todos los átomos son iguales (misma tamaño y masa)
3: Los átomos de los diferentes elementos químicos son distintos entre sí. 
4: Los compuestos están formados por átomos de diferentes elementos. 
5: Los átomos no se crean ni se destruyen en las reacciones químicas, simplemente se recombinan de forma distinta. ]]> 2022-11-26 17:26:48 UTC https://padlet.com/pmartin06/4jjy3d79sxfppa2s/wish/2398680500 pmartin06 https://padlet.com/pmartin06/4jjy3d79sxfppa2s/wish/2398681075 2022-11-26 17:28:25 UTC https://padlet.com/pmartin06/4jjy3d79sxfppa2s/wish/2398681075 pmartin06 https://padlet.com/pmartin06/4jjy3d79sxfppa2s/wish/2398683062 J.J. Thomson publicó su modelo eléctrico gracias al experimento que hizo en un tubo de descarga. Lo explicaremos a continuación: ]]> 2022-11-26 17:32:51 UTC https://padlet.com/pmartin06/4jjy3d79sxfppa2s/wish/2398683062 pmartin06 https://padlet.com/pmartin06/4jjy3d79sxfppa2s/wish/2398685362 En un tubo de rayos catódicos introdujo dos placas metálicas, una de carácter negativo que era el ánodo y el cátodo que era negativa. Asimismo, conectó al cátodo una fuente de alto voltaje y se conseguía que emitiese unos rayos invisibles que eran los rayos catódicos. Descubrió que estos rayos eran negativos pues viajaban del cátodo al ánodo, vio que tenían masa pues eran capaces de mover un molinillo y además esta era muy pequeña pues cuando se les acercaba un imán o campo eléctrico, se desviaban fácilmente. A estas partículas negativas y de pequeña masa las llamó electrones. ]]> 2022-11-26 17:38:55 UTC https://padlet.com/pmartin06/4jjy3d79sxfppa2s/wish/2398685362 pmartin06 https://padlet.com/pmartin06/4jjy3d79sxfppa2s/wish/2398686322 Los átomos son esferas difusas y uniformes de carácter positivo, y que poseen los electrones incrustados en él en unas posiciones fijas determinadas. Además, este es neutro. ]]> 2022-11-26 17:41:12 UTC https://padlet.com/pmartin06/4jjy3d79sxfppa2s/wish/2398686322 pmartin06 https://padlet.com/pmartin06/4jjy3d79sxfppa2s/wish/2398686595 2022-11-26 17:41:57 UTC https://padlet.com/pmartin06/4jjy3d79sxfppa2s/wish/2398686595 pmartin06 https://padlet.com/pmartin06/4jjy3d79sxfppa2s/wish/2398686845 Rutherford publicó su modelo atómico en 1911, y todas sus conclusiones las extrajo del experimento que dispuso. ]]> 2022-11-26 17:42:35 UTC https://padlet.com/pmartin06/4jjy3d79sxfppa2s/wish/2398686845 pmartin06 https://padlet.com/pmartin06/4jjy3d79sxfppa2s/wish/2398689199 Rutherford decidió montar un experimento que consistía en bombardear un lámina de oro con partículas alfa cargadas positivamente. Para ello, dispuso una fuente de estas partículas y rodeó la lámina de oro de una pantalla fluorescente para poder apreciar la trayectoria que adquirían las partículas. Tras la realización, apreció que la mayoría de las partículas no se desviaban, algunas modifican su trayectoria y en casos muy oportunos salían rebotadas. ]]> 2022-11-26 17:48:12 UTC https://padlet.com/pmartin06/4jjy3d79sxfppa2s/wish/2398689199 pmartin06 https://padlet.com/pmartin06/4jjy3d79sxfppa2s/wish/2398690564 El átomo se encuentra prácticamente vacío, y toda la carga positiva se encuentra concentrada en una zona central, el núcleo. Además, los electrones se encontraban girando en órbitas circulares a unas grandes distancias del núcleo, y estos poseían la misma carga que los protones pero eran de signo contrario. ]]> 2022-11-26 17:51:34 UTC https://padlet.com/pmartin06/4jjy3d79sxfppa2s/wish/2398690564 pmartin06 https://padlet.com/pmartin06/4jjy3d79sxfppa2s/wish/2398691642 2022-11-26 17:53:46 UTC https://padlet.com/pmartin06/4jjy3d79sxfppa2s/wish/2398691642 pmartin06 https://padlet.com/pmartin06/4jjy3d79sxfppa2s/wish/2398692563 2022-11-26 17:55:44 UTC https://padlet.com/pmartin06/4jjy3d79sxfppa2s/wish/2398692563 pmartin06 https://padlet.com/pmartin06/4jjy3d79sxfppa2s/wish/2398693617 Descubrió esta partícula sin carga y de masa parecida a la del protón porque bombardeó con partículas alfa una lámina de berilio y vio como con los choques los núcleos de berilio acababan siendo de carbono, y al colisionar se desprendían unas partículas nuevas (los neutrones). ]]> 2022-11-26 17:58:25 UTC https://padlet.com/pmartin06/4jjy3d79sxfppa2s/wish/2398693617 pmartin06 https://padlet.com/pmartin06/4jjy3d79sxfppa2s/wish/2398694015 2022-11-26 17:59:31 UTC https://padlet.com/pmartin06/4jjy3d79sxfppa2s/wish/2398694015 pmartin06 https://padlet.com/pmartin06/4jjy3d79sxfppa2s/wish/2398694786 En 1900 lanzó su teoría cuántica]]> 2022-11-26 18:01:03 UTC https://padlet.com/pmartin06/4jjy3d79sxfppa2s/wish/2398694786 pmartin06 https://padlet.com/pmartin06/4jjy3d79sxfppa2s/wish/2398696834 Planck postuló que los átomos no emiten ni absorben cualquier cantidad de energía sino múltiplos de la energía en cuestión. Por ello, la energía solo se emite o absorbe en cantidades discretas, y esas cantidades en concreto se llaman fotones o cuantos. Por eso, los fotones son esas cantidades mínimas de energía que serán emitidas o absorbidas en radiación electromagnética. 
Sabiendo todo esto, lanzó una fórmula que permitía calcular la energía de un fotón, y es la que vemos en la imagen. ]]> 2022-11-26 18:06:05 UTC https://padlet.com/pmartin06/4jjy3d79sxfppa2s/wish/2398696834 pmartin06 https://padlet.com/pmartin06/4jjy3d79sxfppa2s/wish/2398697303 2022-11-26 18:07:26 UTC https://padlet.com/pmartin06/4jjy3d79sxfppa2s/wish/2398697303 pmartin06 https://padlet.com/pmartin06/4jjy3d79sxfppa2s/wish/2398698148 Albert Einstein se basó en la teoría cuántica de Planck para interpretar la emisión de electrones por cualquier metal, cuando estos absorben distintos tipos de luz. ]]> 2022-11-26 18:09:47 UTC https://padlet.com/pmartin06/4jjy3d79sxfppa2s/wish/2398698148 pmartin06 https://padlet.com/pmartin06/4jjy3d79sxfppa2s/wish/2398706574 Para que se produzca el efecto fotoeléctrico, la energía incidente (la que se emite) tiene que ser superior a la umbral (la que mantiene a los electrones del metal en este). La energía sobrante (resta de energía incidente menos la umbral) será la energía cinética de los electrones. ]]> 2022-11-26 18:32:07 UTC https://padlet.com/pmartin06/4jjy3d79sxfppa2s/wish/2398706574 pmartin06 https://padlet.com/pmartin06/4jjy3d79sxfppa2s/wish/2398707265 2022-11-26 18:34:04 UTC https://padlet.com/pmartin06/4jjy3d79sxfppa2s/wish/2398707265 pmartin06 https://padlet.com/pmartin06/4jjy3d79sxfppa2s/wish/2398708130 Einstein se basó en los descubrimientos de Planck y Einstein para ofrecer un modelo atómico del espectro del átomo hidrógeno. ]]> 2022-11-26 18:36:39 UTC https://padlet.com/pmartin06/4jjy3d79sxfppa2s/wish/2398708130 pmartin06 https://padlet.com/pmartin06/4jjy3d79sxfppa2s/wish/2398749324 Bohr enunció que los electrones se mueven en órbitas circulares alrededor del núcleo y que estos no emiten energía. También dijo que estas órbitas se corresponden con los niveles de energía que están definidas por el número cuántico principal. Por último, destacó que los electrones pueden pasar de un nivel a otro absorbiendo o emitiendo una frecuencia determinada.  

]]> 2022-11-26 20:39:33 UTC https://padlet.com/pmartin06/4jjy3d79sxfppa2s/wish/2398749324 pmartin06 https://padlet.com/pmartin06/4jjy3d79sxfppa2s/wish/2398751619 Bohr también destacó que el átomo de hidrógeno tiene su estado más bajo de energía y que es el más estable, en la primera órbita. Los siguientes niveles estarán excitados y tienen más energía que la primera órbita. Dicho esto, para que un electrón ascienda de nivel tendrá que absorber energía, y para bajar de niveles, emite energía porque llega un momento que es inestable pues presenta mucha energía. ]]> 2022-11-26 20:47:39 UTC https://padlet.com/pmartin06/4jjy3d79sxfppa2s/wish/2398751619 pmartin06 https://padlet.com/pmartin06/4jjy3d79sxfppa2s/wish/2398752765 2022-11-26 20:51:19 UTC https://padlet.com/pmartin06/4jjy3d79sxfppa2s/wish/2398752765 pmartin06 https://padlet.com/pmartin06/4jjy3d79sxfppa2s/wish/2398753198 Completó el modelo de Bohr]]> 2022-11-26 20:52:26 UTC https://padlet.com/pmartin06/4jjy3d79sxfppa2s/wish/2398753198 pmartin06 https://padlet.com/pmartin06/4jjy3d79sxfppa2s/wish/2398754224 Sommerfeld propuso que además de las órbita circulares, existían otras en el mismo nivel que se caracterizaban por ser elípticas. Estas nuevas órbitas provocaban que el electrón girase con una energía diferente a la que había en las órbitas circulares. Por ello, Sommerfeld dio nombre a los subniveles de energía. ]]> 2022-11-26 20:56:36 UTC https://padlet.com/pmartin06/4jjy3d79sxfppa2s/wish/2398754224 pmartin06 https://padlet.com/pmartin06/4jjy3d79sxfppa2s/wish/2398754957 El modelo de Bohr, y que después fue perfeccionado por Sommerfeld solo explicaba la estructura electrónica y los espectros de átomos con un electrón. Para dar solución a esto, apareció el modelo mecano cuántico de Schrödinger y Heisenberg. ]]> 2022-11-26 20:59:38 UTC https://padlet.com/pmartin06/4jjy3d79sxfppa2s/wish/2398754957 pmartin06 https://padlet.com/pmartin06/4jjy3d79sxfppa2s/wish/2398755688 2022-11-26 21:02:25 UTC https://padlet.com/pmartin06/4jjy3d79sxfppa2s/wish/2398755688 pmartin06 https://padlet.com/pmartin06/4jjy3d79sxfppa2s/wish/2398763011 En 1926 Schrödinger aportó al modelo mecano-cuántico su mecánica ondulatoria. ]]> 2022-11-26 21:30:41 UTC https://padlet.com/pmartin06/4jjy3d79sxfppa2s/wish/2398763011 pmartin06 https://padlet.com/pmartin06/4jjy3d79sxfppa2s/wish/2398763349 2022-11-26 21:31:52 UTC https://padlet.com/pmartin06/4jjy3d79sxfppa2s/wish/2398763349 pmartin06 https://padlet.com/pmartin06/4jjy3d79sxfppa2s/wish/2398764045 Aportó su principio de incertidumbre al modelo mecano-cuántico]]> 2022-11-26 21:34:27 UTC https://padlet.com/pmartin06/4jjy3d79sxfppa2s/wish/2398764045 pmartin06 https://padlet.com/pmartin06/4jjy3d79sxfppa2s/wish/2398765192 Heisenberg defendía en su principio de incertidumbre que no podemos conocer simultáneamente y con exactitud la velocidad y posición ni de los electrones ni de las partículas subatómicas. Si lo queremos calcular, se cometen imprecisiones. 
Este principio supuso la introducción del concepto de órbita, que es una región del espacio con alta probabilidad de encontrar al electrón. ]]> 2022-11-26 21:39:08 UTC https://padlet.com/pmartin06/4jjy3d79sxfppa2s/wish/2398765192