Línea del tiempo Química by https://padlet.com/6pm8r58rx4/4jjwzrfn0g26efc9 Calificaciones: Aragón Farias Jimena Kin– NP Domínguez Barragán Alejandra— Líder y evaluador Calificación: 9/10 Motivo: No mostró demasiado interés en la actividad, cumplio aunque de la mejor manera posible Hernández Cruz Arely Elizabeth— Coordinador Calificación: 10/10 Motivo: Se mostró cooperativa, veloz y trabajo con eficacia Palacios Medina Vania Yareni— Encargado de la entrega Calificación:10/10 Motivo: Fue veloz, trabajo correctamente y colaboró en la organización Perez Román Natalie— Realizador Calificación: 10/10 Motivo: Trabajo adecuadamente, de una forma eficaz, rápida y ordenada en-us 2021-10-27 02:23:00 UTC 2025-10-21 16:06:36 UTC hello@padlet.com https://padlet-uploads.storage.googleapis.com/1425774864/d73bcf35356a895359c11c862dfc8869/image.jpg 400 AC 321176460 https://padlet.com/6pm8r58rx4/4jjwzrfn0g26efc9/wish/1849742594
DEMOCRITO
Demócrito supuso que la materia se conformaba por partículas indivisibles a las cuales llamó átomos. Esta corriente filosófica se le conoció como atomismo.
Los tres puntos principales de su teoría son:
1) Los átomos son eternos, indivisibles, homogéneos, incompresibles e invisibles.
2) Los átomos se diferencian solo en forma y tamaño, pero no por cualidades internas.
3) Las propiedades de la materia varían según el agrupamiento de los átomos.


U. (2021, 15 abril). Evolución del Modelo Atómico. Unitips. Recuperado 27 de octubre de 2021, de https://blog.unitips.mx/evolucion-del-modelo-atomico#:%7E:text=Modelo%20At%C3%B3mico%20de%20Dem%C3%B3crito&text=Los%20tres%20puntos%20principales%20de,el%20agrupamiento%20de%20los%20%C3%A1tomos

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Dalton a fin de comprender las leyes de la química, propuso que la materia estaba formada por un conjunto de esferas diferentes entre un elemento y otro. En su modelo propone:
1. Los elementos están formadas por partículas diminutas indivisibles e indestructibles, llamadas átomos.
2. Los átomos de un mismo elemento son idénticos; igual tamaño, masa y propiedades químicas, por lo tanto los átomos de distintos elementos presentan propiedades diferentes.
3. Los compuestos están formados por átomos de diferentes elementos en proporciones fijas.
4. Una reacción química implica solo la separación, combinación o reordenamiento de los átomos por lo cual no hay una destrucción de los mismos.


Video: Es Ciencia. (2020, 12 agosto). Modelos atómicos (Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr y Chadwick) [Vídeo]. YouTube. https://www.youtube.com/watch?v=8lX8FjjLKhc&t=132s

]]> 2021-10-28 00:29:49 UTC https://padlet.com/6pm8r58rx4/4jjwzrfn0g26efc9/wish/1849746855 1890 DC 321256210 https://padlet.com/6pm8r58rx4/4jjwzrfn0g26efc9/wish/1849752983 J. J. THOMPSON
Mientras estudiaba la radiación a través del magnetismo se dio cuenta de que había una repulsión de los rayos catódicos, supuso que había partículas negativas responsables de esto.
 En su modelo atómico propone lo siguiente: 
  • se le reconocía como una esfera de electricidad positiva en las que se encontraban inmersas partículas negativas
  • se le consideraba como una partícula compacta e indivisible 
  • tanto su carga negativa como positiva estaban en la misma magnitud y por eso mismo el átomo era considerado neutro
1897: Descubre a los electrones
1906: Descubre el premio nobel de la física por descubrir el electrón (que para él era similar a un budín de pasas)

G. (2018, 23 mayo). Modelo Atómico de Thomson. - Información y Características. Información y Características | Ciencias de La Tierra. https://www.geoenciclopedia.com/modelo-atomico-de-thomson/



]]> 2021-10-28 00:32:29 UTC https://padlet.com/6pm8r58rx4/4jjwzrfn0g26efc9/wish/1849752983 1911 DC https://padlet.com/6pm8r58rx4/4jjwzrfn0g26efc9/wish/1849765489 EDUARD RUTHERFORD
propuso que el átomo estaba constituido por un pequeño núcleo de carga positiva (propone la existencia de los protones) y alrededor de éste giraban los electrones, de carga negativa, dispersos con diferentes trayectorias. Mencionó que casi toda la masa se encontraba en el núcleo.

 La historia detrás del átomo. (s. f.). Quimica. https://tuaulavirtual.educatic.unam.mx/pluginfile.php/2339035/mod_assign/intro/La%20historia%20detr%C3%A1s%20del%20%C3%A1tomo.pdf



 
]]> 2021-10-28 00:37:47 UTC https://padlet.com/6pm8r58rx4/4jjwzrfn0g26efc9/wish/1849765489 1913 DC https://padlet.com/6pm8r58rx4/4jjwzrfn0g26efc9/wish/1849783530
NIELS BOHR
En 1913 mejoró el modelo propuesto por Rutherford accionando los niveles fijos o estacionarios de energía señalando que los electrones se mueven en niveles que giran alrededor del núcleo en órbitas circulares o elípticas. Este modelo es análogo a un sistema solar en miniatura en el que actúan fuerzas eléctricas en lugar de gravitacionales.
Mientras los electrones permanezcan en determinado nivel, no ganan ni pierden electrones.
Cuando ganan y pierden energía los electrones saltan de una órbita permisible a otra.




CONAMAT. (2019). Guia de estudio para ingresar a bachillerato | Quimica | (6.a ed.). Pearson Education.


]]> 2021-10-28 00:45:17 UTC https://padlet.com/6pm8r58rx4/4jjwzrfn0g26efc9/wish/1849783530 1932 DC 321256210 https://padlet.com/6pm8r58rx4/4jjwzrfn0g26efc9/wish/1849796172 JAMES CHADWICK
Compartió una lamina delgada de berilio con partículas alta, el metal emitió una alta cantidad de radiación, estudios arrojaron que esos rayos eran  un tercer tipo de partículas subatómicas sin carga eléctrica
1932: Propuso su modelo atómico
Arrojaba que:
Los neutrones son partículas subatómicas sin carga eléctrica, su masa es ligeramente mayor que la 8de los protones
Casi toda la masa se concentraba en el núcleo
1935: Premio nobel de química por descubrir el neutrón, su nombre es asi por su tipo de carga


]]> 2021-10-28 00:50:33 UTC https://padlet.com/6pm8r58rx4/4jjwzrfn0g26efc9/wish/1849796172