Soluções - I15 by Carlos Pinheiro

PARTE I

ce_pinheiro06 — 2019-06-11 21:44:36 UTC

Deu-se início a experiência pesando o soluto, Sulfato de Cobre II (CuSO4), em uma balança semi-analítica. Logo após foi dissolvido em um pouco de solvente (água deionizada) e daí, misturou-se bem com um bastão de vidro.
Em seguida transferiu-se a solução para o balão volumétrico e foi lavado o béquer, onde foi feito a transferência da solução.
Posteriormente, foi completado o balão volumétrico com o solvente em questão.
A seguir, a solução preparada foi transferida para um recipiente de armazenamento. Onde este foi rotulado com a indicação correta dá solução preparada.

PARTE II

Partindo da solução de Sulfato de Cobre II anteriormente preparada, foi feito por cada um dos grupos uma solução usando uma pequena quantia dessa solução. Para isso, foi calculado o volume da solução concentrada, utilizada no processo de diluição.
Então, foi medido, utilizando uma pipeta, o volume da solução e foi adicionado uma certa quantidade ao balão volumétrico.
A partir daí, completou-se com água deionizada o balão volumétrico.
E por fim, a solução preparada foi guardada em um frasco correto, onde este, foi rotulado.

gabimiossi_gm — 2019-06-12 18:11:26 UTC

O trabalho proposto pelo professor Lincon A. Vilas Boas trata sobre soluções. Segundo Patrícia Eleni Ecli (2010), “Uma solução é uma mistura homogênea de espécies químicas dispersas numa escala molecular. De acordo com essa definição, uma solução é constituída por uma única fase”.

Consoante Jennifer Rocha Vargas Fogaça, “Soluções são sistemas homogêneos formados pela mistura de duas ou mais substâncias”.

Este relatório tem como objetivo aprender a preparar e diluir uma solução, compreender os devidos cuidados no preparo, reduzindo as dificuldades apresentadas pelos alunos e caracterizando os conteúdos com a realização de um determinado experimento.

gabimiossi_gm — 2019-06-12 18:12:42 UTC

CUIDADOS na preparação de soluções. Portal Educação. Disponível em: . Acesso em: 10 de Jun. 2019.

gabimiossi_gm — 2019-06-12 18:16:11 UTC

Monografia: A INFLUÊNCIA DA CONTEXTUALIZAÇÃO NA APRENDIZAGEM DE CONTEÚDOS DE QUÍMICA NO ENSINO MÉDIO, por Patrícia Elen Ecli (2010).

joaopedrosouzaporto13 — 2019-06-13 02:08:58 UTC

A princípio, foi desenvolvido um cálculo para descobrir a quantidade de soluto (CuSO4) a ser usada para preparar uma solução de 100 ml.

1 L = 1000 ml 1000 ml ____0,1 mol 100 ml _____ X X = 100x0,1/1000 = 0,1/10 X = 0,01 mol Peso Molar = 249,68g/mol 1 mol____249,68g 0,01 mol____X X = 0,01x249,68 = 2,4968 X = 2,497g

Após então, diluir o soluto (CuSO4) no solvente (água deionizada), o grupo obteve uma solução aquosa 0,01 mol/L de Sulfato de Cobre II (CuSO4).

Na segunda parte do experimento, através de diluição, foi produzida uma outra solução 0,02 mol/L de Sulfato de Cobre II, a partir da solução criada na parte um.
Por meio dos cálculos:
Sol. 1
0,1 mol/L
V = ?
Sol. 2
0,02 mol/L
V = 100 ml

C1 x V1 = C2 x V2 0,1 x V1 = 0,02 x 100 V1 = 2 x 10/0,1 x 10 = 20/1 V1 = 20 ml

Foi encontrada a quantidade certa da primeira solução que deveria ser usada para o preparo de 100 ml da segunda.
Logo, misturadas a solução de Sulfato de Cobre II com a água deionizada, obtêm-se uma solução menos concentrada de Sulfato de Cobre II (CuSO4).

joaopedrosouzaporto13 — 2019-06-13 02:45:12 UTC

Durante todo o processo de preparo das soluções houve o cuidado necessário, muito importante para impedir a contaminação do soluto e possíveis erros futuros. Cuidados como: pesar o soluto sólido em uma balança semi-analítica, certificar que a balança está calibrada, sempre limpando a balança entre uma medição e outra, utilizar diferentes espátulas para pegar os reagentes, não deixar o vidro de reagente aberto, não permitir que o recipiente esquente, porque isso o faria dilatar e assim estragar a solução e o uso da água deionizada, pois a água "normal" contém substâncias que contaminam a solução.
Ao final da aula prática a solução foi armazenada e rotulada, neste rótulo de frasco é essencial que tenha o nome da solução, sua fórmula molecular, a data de sua realização e o responsável técnico pela mesma. O rótulo é importante para identificação das soluções e para evitar acidentes dentro do laboratório.

analuisabressaneli — 2019-06-13 21:57:09 UTC

Em vista dos argumentos observados na aula prática, houve uma grande melhora do entendimento dos estudantes com relação ao tema, o que facilitará, posteriormente, a compreensão no tocante às soluções ligadas à soluções. Pode-se notar que na solução de sulfato de cobre II foi obtida uma solução azul de concentração de 0,5 mol/L.

ce_pinheiro06 — 2019-06-13 21:58:58 UTC

LOPES, Diogo. Diluição de soluções. Manual da química. Disponível em: . Acesso em: 10 de Jun. 2019.