afinidad para unirse con otros átomos pequeños

dEMIAN

quimicas:no metal

Demian

Propiedades Químicas: Es un reactivo debido a su afinidad para unirse con otros átomos pequeños mediante la formación de enlaces covalentes

Químicas: Valencia 4

Tiene color negro o transparente

Propiedades químicas del carbono

Se combina con oxígeno para formar dióxido de carbono (CO₂).

Químicas: Es un no metal

DEMIAN

Reactividad: Con oxígeno produce CO o CO₂; forma carburos con metales.

Se une con oxígeno para formar dióxido de carbono

-Es un elemento altamente inflamable

quimica: el carbono y el hidrogeno puede reaccionar juntos para crear hidrocarburos.

Sofia Aispuro

química: es un no metal

QUIMICA: reactividad

Inorgánicos: Derivan de minerales y procesos geológicos.

Es sólido a temperatura ambiente, tiene alta sublimación (~3915 °C) y densidad variable según su forma.

El grafito es blando y buen conductor; el diamante es duro y aislante.

Propiedades químicas:

Tiene valencia 4, permitiendo formar enlaces covalentes múltiples.

Es estable a temperatura ambiente, pero reacciona con oxígeno a altas temperaturas formando CO₂ o CO.

Forma compuestos orgánicos e inorgánicos y posee alta capacidad para formar estructuras complejas como cadenas o redes.

Estas características lo hacen esencial en la química y la tecnología.

Sergio Arreola

• Propiedades químicas: Tiene la capacidad de formar enlaces covalentes fuertes con otros átomos, lo que permite formar compuestos orgánicos complejos.

químicas: forma compuestos orgánicos

quimica: forma enlaces simples, dobles y triples, no metal.

químicas: Es un no metal, tiene 4 electrones y 6 protones, químicos covalente

propiedades químicas: muy reactivo, no metal

químicas: Forma dióxido de carbono (CO₂) o monóxido de carbono (CO).

inorgánicos: son compuestos mas simples.

• Inorgánicos: No siempre contienen carbono, y si lo hacen, no están unidos al hidrógeno, como el dióxido de carbono (CO₂).

quimicas: es un no metal

Predominan en fuentes no biológicas

Inorgánicos: Pueden no tener carbono, son más simples y provienen de minerales (como agua o sal).

Compuesto Inorgánico: Cloruro de sodio (NaCl), una sal que se disuelve en agua y conduce electricidad.

Ccap C

𝐶

) es un elemento químico no metálico que tiene propiedades físicas y químicas que lo hacen fundamental en la química orgánica. 

Propiedades físicas

• Su número atómico es 6 

• Su masa atómica es de 12,01 g/mol 

• Tiene una temperatura de fusión muy alta, de 3,550°C 

• Tiene una temperatura de sublimación de 3,800°C 

• A presión ambiente, el carbono se encuentra en estado sólido y sublima, pasando de sólido a gas a 3,825°C 

Propiedades químicas

• Tiende a formar enlaces covalentes, es decir, comparte electrones con otros átomos 

• Se puede enlazar consigo mismo para formar grandes cadenas o anillos 

• Se puede enlazar con otros elementos como hidrógeno, oxígeno y nitrógeno 

El carbono puede formar distintos alótropos, es decir, sustancias simples con propiedades físicas y químicas diferentes. Algunos ejemplos de alótropos del carbono son el diamante, el grafito, el fullereno y el grafeno.

propiedades químicas: se forman por enlaces simples y crean compuestos orgánicos

Inorgánicos: No contienen necesariamente carbono, estructuras simples o iónicas, y suele ser solubles en agua.

compuestos inorganicos: no tienen carbono son compuestos simples

Químicas: No metal, formación de enlaces covalentes

Inorgánicos :No siempre contienen carbono, provienen de minerales o procesos no biológicos.

Dióxido de carbono: Es un compuesto inorgánico porque, aunque contiene carbono, no forma cadenas carbono-hidrógeno, que son características de los compuestos orgánicos.

Los compuestos orgánicos requieren carbono unido a hidrógeno en su estructura.

Inorganicos: Carecen de estructuras biologicas.

• Estado físico: Puede ser sólido en forma de grafito, diamante o grafeno.

• Punto de fusión: Muy alto, cerca de 3,550°C para el diamante.

Propiedades químicas:

• Reactividad: Forma compuestos con oxígeno (CO₂) e hidrógeno (hidrocarburos).

  temperaturas para formar CO₂.

• Alotropía: Existen diferentes formas con propiedades distintas (grafito, diamante, grafeno).

inorganicos: no tienen carbon ya que son compuestos mas simples

Dióxido de carbono (CO₂): Aunque contiene carbono, no se considera orgánico porque no tiene enlaces carbono-hidrógeno (C-H), que son característicos de los compuestos orgánicos.

CO2cap C cap O sub 2

𝐶𝑂2

) no son compuestos orgánicos, sino inorgánicos. 

Explicación

Los compuestos orgánicos son sustancias químicas que contienen carbono y enlaces covalentes carbono-carbono o carbono-hidrógeno. El grafito y el dióxido de carbono no cumplen con estas características.

Quimica: Es un no metal

físicas: estado físico, color, dureza, punto de fusión y ebullición, conductividad, densidad, solubilidad.

químicas: valencia, formación de compuestos, reactividad, combustión, alotropía, reacciones con halógenos, propiedades catalíticas,