Tipos de enlaces by Iker Fernández Ugalde https://padlet.com/a01753545/4giadyi6n6p5hktq Iker Fernández Ugalde A01753545 Valeria Alejandra Vázquez Moreno A01754507 Diego Nicolas Galicia Ramírez A01753643 en-us 2022-09-22 15:28:00 UTC 2022-09-24 00:08:36 UTC hello@padlet.com ¿Qué es un enlace? a01753545 https://padlet.com/a01753545/4giadyi6n6p5hktq/wish/2309003922 Fuerza que une a los átomos para formar compuestos. Esta unión le confiere estabilidad al compuesto resultante. La energía necesaria para romper un enlace químico se denomina energía de enlace.]]> 2022-09-22 15:30:24 UTC https://padlet.com/a01753545/4giadyi6n6p5hktq/wish/2309003922 Características principales de cada enlace a01753545 https://padlet.com/a01753545/4giadyi6n6p5hktq/wish/2309013436 Iónicos: Ocurren cuando un átomo gana o pierde electrones.
Covalente: Solo se forman en elementos no metálicos.
Polar: Se forma entre dos átomos no metálicos que tienen una diferencia de electronegatividad entre 0,4 y 1,7. Cuando estos interactúan, los electrones compartidos se mantienen más próximo a aquel átomo más electronegativo.
No polar: Esta unión se establece entre átomos con igual electronegatividad. Este tipo de enlace también se puede mantener entre átomos con una diferencia de electronegatividad menor que 0,4.
Dativo: Este tipo de enlace se presenta cuando uno de los átomos en la unión es el que aporta los electrones a compartir.
Metálico: Se forman entre átomos de metales.

]]> 2022-09-22 15:35:48 UTC https://padlet.com/a01753545/4giadyi6n6p5hktq/wish/2309013436 Arreglo estructural a01753545 https://padlet.com/a01753545/4giadyi6n6p5hktq/wish/2309022351 El enlace iónico está conformado por fuerzas de atracción, con carácter electrostático y muy potentes, entre los iones positivos y negativos. El vínculo que genera este tipo de enlace no es direccional, que significa que la atracción electrónica de estos no favorece a un átomo más que a otro.
Un enlace covalente polar, los electrones se comparten desigualmente en ellos, lo que significa que hay una separación de cargas, los electrones se comparten de forma no equitativa entre los átomos y pasan más tiempo un átomo que del otro.
En los enlaces covalentes no polares, la distribución de cargas es homogénea, es decir que comparten electrones entre ellos.
Los enlaces dativos, en lugar de aportar un electrón cada átomo del enlace, los dos electrones son aportados por el mismo átomo quedándose entre ellos. Este tipo de enlace recibe el nombre de enlace covalente coordinado.
En los enlaces metálicos, se transfieren electrones entre dos átomos. Estos enlaces se forman por la atracción entre iones metálicos y electrones deslocalizados.]]> 2022-09-22 15:40:44 UTC https://padlet.com/a01753545/4giadyi6n6p5hktq/wish/2309022351 Diferencia de electronegatividad a01753545 https://padlet.com/a01753545/4giadyi6n6p5hktq/wish/2311161602 Esto se puede comparar con una tabla de diferencia de electronegatividad:

  •  Diferencia entre cero y 0.4 = enlace covalente no polar
  • Diferencia mayor a 0.5 y menor a 1.6 = enlace covalente polar
  • Diferencia entre a 1.7 y 3.3 = iónico
  • El elemento menos electronegativo que corresponde a los metales cede sus electrones a los elementos más electronegativos que son los no metales.
]]> 2022-09-23 23:39:40 UTC https://padlet.com/a01753545/4giadyi6n6p5hktq/wish/2311161602 Propiedades físicas y químicas a01753545 https://padlet.com/a01753545/4giadyi6n6p5hktq/wish/2311171713 Iónicos:
1. Son sólidos con elevados puntos de fusión.

2. Son solubles en disolventes polares (agua). Sin embargo, presentan baja solubilidad en disolventes apolares.

3. Fundidos y en disolución acuosa conducen la corriente eléctrica.

4. Se obtienen a partir de elementos con distinta electronegatividad (metal y no metal).

Covalentes:

1. Tienen puntos de fusión y ebullición bajos debido a que las  fuerzas entre las moléculas son débiles.
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2. No conducen la electricidad ya que no hay cargas ni electrones libres.

3. Se disuelven en sustancias con su misma polaridad, es decir, si es apolar en disolventes apolares y en polares cuando sea polar (ver polaridad en el siguiente apartado).

4. Mayores cuando aumenta la polaridad.

Metálicos:

1. La buena conducción del calor y de la electricidad. 

2. Repele casi toda la energía lumínica. 

3. Gran solides y dureza.

4. Maleabilidad y ductilidad.

]]> 2022-09-24 00:05:18 UTC https://padlet.com/a01753545/4giadyi6n6p5hktq/wish/2311171713 Referencias a01753545 https://padlet.com/a01753545/4giadyi6n6p5hktq/wish/2311172916
  • Fernández, G. (2010). Propiedades Físicas de Compuestos Iónicos y Covalentes. Recuperado el 22 de septiembre de: http://www.quimicafisica.com/propiedades-fisicas-compuestos-ionicos-covalentes.html
  • Ondarse. D (2021) Propiedades de los enlaces, Concepto, Recuperado el 22 de septiembre de: https://concepto.de/enlace-metalico/#:~:text=tambi%C3%A9n%3A%20No%20metales-,Propiedades%20de%20un%20enlace%20met%C3%A1lico,incluso%20su%20maleabilidad%20y%20ductilidad.
  • Mc Murry, J. y Fay, R. (2009) Química General. 5ª. Edición. México: Pearson Educación.
    Mora G. V.M. (2009) Química 1. Desarrolla Competencias. 4ª. Edición. México: Esete editorial.

    • ]]>     2022-09-24 00:08:13 UTC https://padlet.com/a01753545/4giadyi6n6p5hktq/wish/2311172916