https://padlet.com/francewillyvicente5/4f3hpcx8esga Made with swagger en-us 2019-11-23 23:39:50 UTC 2019-11-24 17:24:11 UTC hello@padlet.com francewillyvicente5 https://padlet.com/francewillyvicente5/4f3hpcx8esga/wish/415821030 Parte 1 - Efeito da concentração na velocidade da reação.
 Nessa primeira parte foram feitas algumas reações, cada uma demorou um certo tempo para ter seus resultados. 

1° experimento - 10ml (100%) de Sacarose + 2ml H2SO4 + 3ml KMmO4
Tempo: 04.31 segundos
2° experimento - 6ml (60%) de Sacarose + 2ml H2SO4 + 3ml KMmO4
Tempo: 12.81 segundos
3° experimento - 3ml (30%) de Sacarose + 2ml H2SO4 + 3ml KMmO4
Tempo: 55.51 segundos

No 1° experimento a reação ocorreu muito rápida. No tubo de ensaio 1 foi adicionado 10ml de Sacarose e 2ml de H2SO4. No tubo de ensaio 2 foi colocado 3ml de KMnO4. Assim fez-se a mistura do tubo 1 no tubo 2 e a reação ficou de uma cor e em questão de 04.31 segundos ela ficou transparente.
No 2° experimento a reação foi um pouco menos rápida. No tubo de ensaio 1 foi adicionado 6ml de Sacarose e 2ml de H2SO4. No tubo de ensaio 2 foi colocado 3ml de KMnO4. Assim fez-se a mistura do tubo 1 no tubo 2 e a reação ficou de uma cor e em questão de 12.81 segundos ela ficou transparente.
No 3° experimento  a reação foi bastante lenta. No tubo de ensaio 1 foi adicionado 3ml de Sacarose e 2ml de H2SO4. No tubo de ensaio 2 foi colocado 3ml de KMnO4. Assim fez-se a mistura do tubo 1 no tubo 2 e a reação ficou de uma cor e em questão de 55.51 segundos ela ficou transparente.
Entende-se que quanto maior a quantidade de Sacarose menor será o tempo da reação se tornar transparente, ou seja, o aumento da concentração dos reagentes eleva a velocidade das reações químicas. Isso acontece porque esse aumento faz com que haja mais moléculas confinadas em um mesmo espaço; assim, as colisões efetivas tendem a aumentar.


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