Energía de ionización:
 La energía de ionización o potencial de ionización se refiere a la cantidad de energía que es suministrada a un átomo neutro, gaseoso y en estado fundamental, con la finalidad de remover el electrón más débil retenido y convertirlo en un catión monopositivo gaseoso

Tal y como se puede ver arriba, a medida que aumente la masa, aumenta la densidad y a medida que aumente el volumen, ésta disminuye, pero, ¿qué pasa cuando ambos aumentan, se mantiene la densidad, aumenta o disminuye? La respuesta es: depende cuanto aumenten ambas variables, es decir, si aumenta más la masa que el volumen, la densidad aumentará, mientras que si el volumen aumenta más que la masa, la densidad disminuye (y ésta se mantiene si es que tanto la masa como el volumen aumentan en un mismo factor).

Un grupo disminuye, la energía de ionización disminuye. Los electrones se alejan del núcleo hacia la capa y son cada vez menos atraídos, lo que facilita su extracción del átomo. Veamos una ecuación. Aunque solo es precisa para el hidrógeno, nos proporciona una aproximación de la energía de ionización de un átomo de varios electrones

Cuando nos movemos hacia la derecha durante un período de tiempo, debido al aumento significativo de la carga nuclear efectiva, la energía de ionización aumenta, mientras que n no cambia.

Ahora analizaremos algunas excepciones. El aluminio tiene menos energía de ionización que el magnesio porque los electrones 3p tienen mayor energía que los electrones 3s, por lo que son más fáciles de arrancar. El azufre tiene menos energía de ionización que el fósforo porque comienza a completar uno de los orbitales de la subcapa 3p. En comparación con un fósforo con una media capa completa de una tonelada, la repulsión entre dos electrones que entran en el mismo orbital facilita su unión.

Los elementos son sustancias simples, imposibles de descomponer en otras de mayor simpleza. Están constituidos por electrones, protones y neutrones; los primeros tienen carga negativa, los segundos carga positiva y los terceros son neutros. Cada elemento debe tener la misma cantidad de protones, cantidad que se denomina número atómico. En la tabla periódica veremos a cada uno de estos elementos representados por un determinado símbolo, símbolo que tendrá a su costado dos pequeños números, uno arriba de otro: el de abajo remitirá al número atómico, a la susodicha cantidad de protones, mientras que el de arriba hará referencia al número másico, a la suma de protones y de neutrones que exista en el núcleo del átomo en cuestión.

La energía de ionización es la mínima cantidad de energía necesaria para separar un electrón en su estado fundamental de un átomo (al estado gaseoso) aislado para formar un ión (catión) con carga 1+. También se le llama “potencial de ionización”.
El proceso de ionización puede ser representado de la siguiente forma:

A_(g) + E_i -> A_(g)⁺ + 1e^–

A_(g) representa un átomo aislado en estado gaseoso.

E_i representa el potencial de ionización (o energíade ionización)

A_(g)⁺ representa el catión que se ha formado luego de que el átomo perdiera 1e^– (un electrón)

Si luego de haber extraído un electrón se continua a extraer electrones sucesivos, las energías necesarias son siempre mayores a la anterior.

E1 < E2 < E3…… < En

Ejemplo:

Ca_(g) + 599kJj à Ca⁺_(g) + 1e^–

La energía necesaria para extraer un segundo electrón (potencial de segunda ionización) será mayor.

Ca⁺_(g) + 1145kJ à Ca²⁺_(g) + 1e^–

Esta energía nos da una idea de la fuerza con la que los electrones son atraídos por el núcleo. A una energía de ionización baja corresponde una mayor tendencia (facilidad) para formar iones positivos (cationes).

La tabla periódica de los elementos está organizada de menor a mayor según su número atómico, es decir, el número total de protones que tiene cada átomo de ese elemento. Además están distribuidos en 7 filas horizontales llamadas periodos y 18 columnas verticales conocidas como grupos, de modo que los elementos que pertenecen al mismo grupo tienen propiedades similares