Trabalho de Química by OTAVIO HENRIQUE BORTOLUZZI

Propriedades Coligativas

e2368770 — 2024-07-04 14:45:25 UTC

As propriedades coligativas são aquelas que percebemos quando é adicionado um soluto não volátil a um solvente. A intensidade com que essas propriedades apresentam-se depende somente da quantidade de partículas do soluto na solução, mas não depende da natureza do soluto.

Soluto não volátil

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Soluto não volátil é toda substância que possui elevado ponto de ebulição e baixo ponto de fusão e que é capaz de dissolver-se em um determinado solvente.

Tonoscopia

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O efeito coligativo observado é a diminuição da pressão de vapor da solução ao ser adicionado um soluto não volátil ao solvente puro.

Ebulioscopia

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O efeito ebulioscópico é a elevação do ponto de ebulição do solvente pela adição do soluto não volátil.

Crioscopia

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Nesse caso, ocorre uma redução no ponto de congelamento do solvente em razão da presença de um soluto não volátil. As partículas do soluto interferem na formação da estrutura sólida congelada, e o efeito observado é a redução da temperatura em que tal congelamento de fato acontece. Assim, quanto maior a concentração de soluto dissolvido, menor será a temperatura de solidificação.

É devido ao efeito crioscópico que se torna possível a existência de icebergs de água doce em meio aos oceanos, formados por água salgada em estado líquido, em uma mesma temperatura e pressão atmosférica.

Pressão Osmótica

e2368770 — 2024-07-04 15:00:21 UTC

É o efeito de variação da pressão osmótica entre o solvente puro e uma solução ou entre soluções com diferentes concentrações de soluto em relação a uma membrana semipermeável.

O solvente, naturalmente, tende a fluir para o meio de maior concentração de soluto (através da membrana), buscando uma condição de equilíbrio em que a pressão osmótica se iguale.

A membrana semipermeável, nesse caso, se refere a qualquer barreira física que permita a passagem de solvente (e não de partículas de soluto), tais como membranas biológicas (citoplasma) ou poliméricas (celofane).

Osmose:

e2368770 — 2024-07-04 15:06:39 UTC

Osmose é o processo em que a água move-se, sem gasto de energia pela célula, do meio menos concentrado para o mais concentrado através de uma membrana seletivamente permeável. Osmose é um processo de movimentação da água através de uma membrana semipermeável.

Osmose Reserva:

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A osmose reversa acontece mediante aplicação de uma pressão maior do que a pressão osmótica natural. Como a membrana semipermeável permite apenas a passagem de solvente (água pura), ela retém os solutos.

Exemplo:

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no caso da água, quando ela está a 25 ºC, a sua pressão de vapor é igual a 3 172 Pascais.

Exemplo:

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Um exemplo básico da ebulioscopia é a temperatura em que a ferve em condições normais. Ao atingir 100 graus ao nível do mar, a água entra em ebulição, entretanto, ao adicionar açúcar,o líquido irá interromper imediatamente o processo de fervura,ou seja, com adição do soluto há o aumento da temperatura de ebulição.

Exemplo:

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Por exemplo, ao nível do mar, a água pura congela em 0ºC; esse é o seu ponto de fusão.

Exemplo de Osmose:

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colocamos sal em uma salada, fazendo com que os vegetais ali presentes percam água por osmose para o meio externo (mais concentrado) e murchem.

Exemplo de Osmose Reserva:

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Um exemplo de osmose reversa é a transformação de água salgada em água doce pelo processo de dessalinização.