A história da teoria atômica by

Demócrito

jsalazarsoares — 2024-03-19 17:16:52 UTC

Demócrito acreditava que a alma era composta por alguns átomos particularmente arredondados e lisos, os átomos da alma. Quando uma pessoa morre, os átomos de sua alma espalham-se para todas as direções e podem se agregar a outra alma, no mesmo momento em que esta é formada.

Modelo John Dalton (1804)

jsalazarsoares — 2024-03-19 17:27:02 UTC

A teoria atômica de Dalton descreve o átomo como uma partícula esférica, maciça e indivisível, ideia que ficou conhecida como modelo da “bola de bilhar”. Dalton nasceu em Eaglesfield, um pequeno povoado da Inglaterra, tendo sido filho de tecelão e estudado na escola dos Quarks.

Modelos J.J Thomson (1897)

jsalazarsoares — 2024-03-19 17:30:33 UTC

O modelo atômico de Thomson consiste em uma esfera carregada positivamente e que elétrons de carga negativa ficam incrustados nessa. Este modelo de átomo, muitas vezes é chamado de modelo de "pudim de ameixas".

Modelo Ernest Rutherford (1911)

jsalazarsoares — 2024-03-19 17:34:23 UTC

Conceito do modelo atômico de Rutherford era um átomo é composto por um pequeno núcleo carregado positivamente e rodeado por uma grande eletrosfera, que é uma região envolta do núcleo que contém elétrons. No núcleo está concentrada a carga positiva e a maior parte da massa do átomo.

Modelo Niels Bohr (1913)

jsalazarsoares — 2024-03-19 17:36:48 UTC

A teoria de Bohr explica que os elétrons estão em órbitas específicas em torno do núcleo atômico, que é positivo, e nessas órbitas (chamadas de fundamentais) os elétrons se movimentariam sem perder energia.

Modelo de Schrödinger (1926)

jsalazarsoares — 2024-03-19 17:40:23 UTC

Modelo Atômico de Schrodinger trata-se do modelo atual e o mais aceito pela comunidade científica. Ele nasceu da teoria da mecânica ondulatória proposta por Erwin Schrodinger. Para Schrodinger, os átomos possuíam regiões prováveis de existência dos elétrons, o que ele chamou de orbitais eletrônicos.

Albert Einstein ( 1905)

jsalazarsoares — 2024-03-19 17:45:50 UTC

Efeito fotoelétrico: os elétrons foram emitidos quando luzes atingiam o material; explicou esse efeito afirmando que a luz vem em partículas quantizadas chamadas fótons.

Werner Heisenberg (1927)

jsalazarsoares — 2024-03-19 17:50:03 UTC

Em 1927, Heisenberg publica seu "Princípio da Incerteza", que afirma que a posição exata de um elétron dentro do núcleo atômico em um dado momento não poderia ser determinada com certeza, mas apenas ser calculada estatisticamente dentro de uma certa probabilidade. Sua descoberta foi fundamental para a física quântica.

James Chadwick (1932)

jsalazarsoares — 2024-03-19 17:54:23 UTC

Chadwick descobriu a existência de uma partícula eletricamente neutra e com massa um pouco maior do que a do próton – o nêutron. No seu núcleo, o berílio tem quatro prótons e cinco nêutrons. Ao ser bombardeado por partículas alfa, o berílio se transforma no carbono e libera um nêutron.