Pilhas e eletrólisi by Pedro Lucas D´acampora Mendes https://padlet.com/pedromendes24/4aisj4imswf5pq25 Pedro d'Acampora en-us 2023-11-23 17:30:25 UTC 2023-11-24 13:49:13 UTC hello@padlet.com Eletroquimica pedromendes24 https://padlet.com/pedromendes24/4aisj4imswf5pq25/wish/2800946720 A eletroquímica é uma área da química que estuda as relações entre a eletricidade e as reações químicas. Envolve processos nos quais ocorrem transferências de elétrons entre substâncias

]]> 2023-11-23 17:46:28 UTC https://padlet.com/pedromendes24/4aisj4imswf5pq25/wish/2800946720 Célula eletroquímica pedromendes24 https://padlet.com/pedromendes24/4aisj4imswf5pq25/wish/2800947378

  • Uma célula eletroquímica é um dispositivo que converte energia química em energia elétrica por meio de reações redox.

  • Consiste em dois eletrodos (ânodo e cátodo), um eletrólito e um condutor externo. A corrente elétrica flui do ânodo para o cátodo no circuito externo.

  • A reação de oxidação ocorre no ânodo, enquanto a reação de redução ocorre no cátodo.

    • ]]>     2023-11-23 17:47:18 UTC https://padlet.com/pedromendes24/4aisj4imswf5pq25/wish/2800947378     Conceito de eletróslii pedromendes24 https://padlet.com/pedromendes24/4aisj4imswf5pq25/wish/2800949531 A eletrólise é um processo eletroquímico no qual uma corrente elétrica é usada para induzir uma reação não espontânea. Geralmente, esse processo ocorre em soluções aquosas ou fundidas, onde os íons presentes podem conduzir eletricidade.


    ]]>     2023-11-23 17:49:26 UTC https://padlet.com/pedromendes24/4aisj4imswf5pq25/wish/2800949531     Ânodo e Cátodo pedromendes24 https://padlet.com/pedromendes24/4aisj4imswf5pq25/wish/2800950961

  • No ânodo, ocorre a oxidação, onde íons ou moléculas são descarregados e perdem elétrons.

  • No cátodo, ocorre a redução, onde íons ou moléculas ganham elétrons.

    • ]]>     2023-11-23 17:51:39 UTC https://padlet.com/pedromendes24/4aisj4imswf5pq25/wish/2800950961     Eletrólitos pedromendes24 https://padlet.com/pedromendes24/4aisj4imswf5pq25/wish/2800951532

  • São substâncias que podem conduzir eletricidade quando em solução ou estado fundido.

  • Em solução aquosa, os íons da solução (cátions e ânions) atuam como eletrólitos.

    • ]]>     2023-11-23 17:52:25 UTC https://padlet.com/pedromendes24/4aisj4imswf5pq25/wish/2800951532     Eletrólise da Água pedromendes24 https://padlet.com/pedromendes24/4aisj4imswf5pq25/wish/2800954913

  • A eletrólise da água é um exemplo clássico, onde a água é decomposta em oxigênio e hidrogênio.

  • No ânodo, ocorre a reação 2H2​O(l)→O2​(g)+4H+(aq)+4e−.

  • No cátodo, ocorre a reação 4H2​O(l)+4e−→2H2​(g)+4OH−(aq).

    • ]]>     2023-11-23 17:56:37 UTC https://padlet.com/pedromendes24/4aisj4imswf5pq25/wish/2800954913     Aplicações da Eletrólise pedromendes24 https://padlet.com/pedromendes24/4aisj4imswf5pq25/wish/2800955650 Baterias: Dispositivos que armazenam energia química e a convertem em energia elétrica.

    Revestimento metálico: É utilizada na eletrodeposição de metais para revestir objetos com camadas finas e protetoras.

    Produção de produtos químicos: A eletrólise é empregada na produção de várias substâncias químicas, como cloro, hidrogênio e soda cáustica.

    ]]>     2023-11-23 17:57:47 UTC https://padlet.com/pedromendes24/4aisj4imswf5pq25/wish/2800955650     Pilhas pedromendes24 https://padlet.com/pedromendes24/4aisj4imswf5pq25/wish/2800956352 A pilha, também chamada de célula eletroquímica, é um sistema onde ocorre a reação de oxirredução. Ela é composta por dois eletrodos e um eletrólito, que em conjunto produzem energia elétrica. Se conectarmos duas ou mais pilhas, forma-se uma bateria.


    ]]>     2023-11-23 17:58:51 UTC https://padlet.com/pedromendes24/4aisj4imswf5pq25/wish/2800956352     História da pilha pedromendes24 https://padlet.com/pedromendes24/4aisj4imswf5pq25/wish/2800956930 Em 1836, John Fredric Daniell construiu um sistema que ficou conhecido como Pilha de Daniell. Ele interligou, com um fio metálico, dois eletrodos.

    Um eletrodo consistia em uma placa de zinco metálico, mergulhado em uma solução aquosa de sulfato de zinco (ZnSO4), representando o ânodo.

    O outro eletrodo consistia em uma placa de cobre metálico (Cu), imerso em uma solução de sulfato de cobre (CuSO4), representava o catodo.

    No cátodo ocorre a redução do cobre. Enquanto, no ânodo acontece a oxidação do zinco. Conforme a seguinte reação química:

    Cátodo: Cu2+(aq) + 2e- | → Cu0(s)|
    Ânodo: Zn0(s) | → Zn2(aq) + 2e-|
    Equação Geral: Zn0(s) + Cu2+(aq) | → Cu0(s) + Zn2+(aq)|

    ]]>     2023-11-23 17:59:37 UTC https://padlet.com/pedromendes24/4aisj4imswf5pq25/wish/2800956930