Grasas lubricantes

El hidróxido de litio es el agente espesante más utilizado en grasas multipropósito para la lubricación automotriz e industrial.

Baterías

Debido a su densidad de energía y la falta de «efecto memoria», las baterías recargables de iones de litio y de polímero de litio son la fuente de energía más eficiente para teléfonos celulares, computadores portátiles y otros dispositivos electrónicos portátiles. Las baterías para los nuevos modelos de vehículos eléctricos (EV, HEV) también se basan en compuestos de litio.

Vidrio cerámico

El carbonato de litio es un componente clave en la formulación del vidrio cerámico utilizado en encimeras de cocina, reduciendo el coeficiente de expansión térmica del vidrio y por lo tanto haciéndolo resistente a altas temperaturas.
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Video sobre uso y aplicaciónes industriales del Litio.

Su punto de fusión se alcanza a los 181 °C, mientras que a los 1342 °C alcanza su punto de ebullición.

A 20 °C y a una atmosfera de presión, tiene una densidad de 535 kg/m3.

En condiciones ambientales, su estado de agregación es el sólido.

Es un metal no magnético (paramagnético).

Es un buen conductor eléctrico y térmico.

En estado sólido su estructura cristalina sigue una geometría cubica centrada en el cuerpo.

Organolépticamente, es un metal blando con una tonalidad blanca plateada o grisácea.

Posee una dureza de 0,6 en la escala de Mohs.

· Es un metal univalente.

· Posee únicamente un estado de oxidación: +1.

· Es capaz de reaccionar tanto con compuestos orgánicos como inorgánicos.

· Reacciona explosivamente con el agua para producir hidrogeno gaseoso e hidróxido de litio.

· Al reaccionar con oxígeno produce monóxido y peróxido.

 

· Es el único metal alcalino capaz de reaccionar con el nitrógeno, en condiciones ambientales, para producir nitruro.

· El litio puro es altamente soluble en aminas alifáticas de cadena corta, pero su solubilidad desciende drásticamente al interactuar con hidrocarburos.

· Al entrar en combustión desarrolla una llama carmesí, que se torna brillante y blanca si la combustión es violenta.

Los metaloides son muy variados en cuanto a su apariencia, o sea, forma y color. Algunos son brillantes y otros opacos, y además muchos presentan más de un estado alotrópico, es decir, más de una presentación, dependiendo de su estructura molecular.

Del modo que sea, en su mayoría los metaloides son semiconductores eléctricos, o sea, conducen la electricidad, pero menos que los metales, que son conductores. Aun así, son mucho mejores conductores que los elementos no metales, razón por la cual presentan numerosos usos industriales.

Al igual que con la electricidad, los metaloides conducen el calor mucho mejor que los elementos no metálicos, pero sin alcanzar la alta conductividad de los metales.

Semejante condición intermedia les permite a los metaloides reaccionar distinto, dependiendo de si están en presencia de un metal (en ese caso reaccionarán como un no metal) o un no metal (entonces reaccionarán como un metal). En líneas generales, son elementos bastante reactivos, hallados rara vez en forma pura en la naturaleza. Además de que suelen ser tóxicos como el boro.

Esto sucede porque se tiene presente el elemento contiguo que en el caso del litio es el helio. La configuración de este es 1s2, similar a la órbita con la que inicia la configuración tradicional del litio. De tal manera que únicamente se usa el símbolo atómico del helio y se ubica en el soporte expresando que el litio tiene similar configuración que el helio, uniendo la órbita 2s1.

Es posible identificar este elemento gracias al símbolo Li que se ubica en el grupo 1, luego de los elementos alcalinos que pertenecen a la tabla periódica. El litio es presentado en estado puro como un metal blando, cuando entra en contacto con el aire o el agua tiene una rápida oxidación, es de mucha utilidad en aleaciones que van a favor del calor.

El silicio es un elemento químico metaloide, número atómico 14 y situado en el grupo 14 de la tabla periódica de los elementos de símbolo Si.​ Es el segundo elemento más abundante en la corteza terrestre ​ después del oxígeno. Este se utiliza en la fabricación de semiconductores y paneles solares, también en aleaciones, etc.

Sin embargo, al ser tan variados, los metaloides presentan otros usos distintos, como parte de pesticidas, materiales sellantes o catalizadores, como algunos isótopos del Boro, por ejemplo, útiles en la absorción de neutrones dentro de las centrales nucleares, funcionando así como agentes de regulación de las reacciones atómicas.