a) Energía de primera ionización creciente. 
 Si-Se-C-O-F

b) Electronegatividad decreciente.
 F-O-C-Se-S 

a) ¿Cuál de ellos posee la mayor energía de ionización (primera)?
 Nitrógeno 

 b) ¿Cuál de ellos posee la mayor afinidad electrónica?
 Nitrógeno

 c) Acomódelos en orden creciente de electronegatividad. 
 Bi-Sb-As-P-N

d) Acomódelos en orden creciente de radio atómico.
 N-P-As-Sb-B

a) ¿En qué grupo y periodo se encuentran cada uno de los elementos? 
  GRUPO: A -IA, B -VII A,C -VI A,
 D -VIII B
 PERIODO:A-1, B-2, C-3, D-4
 
 

b) De entre los elementos B y C, ¿cuál tiene mayor electronegatividad?
 Flúor 

 c) ¿Cuál es el nivel de valencia de cada uno de los elementos? 

A-1
 B-2
 C-3
 D-4

a) El nombre y número atómico del elemento.
  Lantano (Z = 57)  
 b) El grupo y periodo al que pertenece. 
   Grupo IIIB, periodo 6 
 c) El valor de los cuatro números cuánticos de su último electrón.
 n = 4, l = 3, m = -3, s = +½ 
  d) Su carácter magnético. 
  Paramagnético 

 Selenio:
  a) El número de electrones del ion que tienen m= +1 y s= ‒1/2.   
  4 e– 
 b) El número de electrones del ion que tienen n= 3 y l= 1. 
  6 e– 
 c) El carácter magnético del elemento neutro.
  Paramagnético 
  d) El periodo y la familia a la que pertenece el elemento neutro.
  4º periodo, familia VI A

 a) No metálicos.
  Cl y Rn
 b) Paramagnéticos.
  Rb, Ga, Bi y Cl
 c) Son del sexto periodo.
  Bi y Rn
 d) Es gas noble.
  Bi y Rn
 e) Es el más electronegativo.
  Cl  

 a) Corresponde a un gas noble.
 Xe
 b) Es el más electronegativo.
 l
 c) Es un metal alcalino.
 Rb
 d) Es el de mayor radio atómico.
 Rb
 e) Es diamagnético. 
 Xe

El oro trabaja con 2 estados de oxidación, estos son +1 y +3, el oxígeno siempre trabaja con estado de oxidación -2, lo que pasa siempre que se decide este estado es que las cargas se transpasan, si el oro tiene estado +3 y el oxígeno -2, entonces se transpasan y ahora el oro tiene estado -2 y el oxígeno 3.

Au = 3

O = 2

Deducir el numero de oxidación de cada uno de los elementos presentes en el siguiente compuesto HCI 

Tenemos el ácido clorhídrico (HCl), entonces, en este caso el hidrógeno posee un electrón, el cual se hace referencia con un +1, por tanto, para equilibrar tenemos que la oxidación del cloro debe ser -1. El cloro tiene una carga mayor que el hidrógeno, esto significa que los electrones tienden a acercarse al cloro.

Deducir el numero de oxidación de cada uno de los elementos presentes en el siguiente compuesto Co

+3

Deducir el número de oxigeno de cada uno de los elementos presentes en el siguiente compuesto BeBr2

Dióxido de carbono: El número de oxidación del carbono, donde este elemento forma dos dobles enlaces con dos átomos de oxígeno, siendo la estructura de esta molécula la indicada anteriormente, se calcula de la forma: nox(C) = 2(+1) + 2(+1) = 4, puesto que el oxígeno es más electronegativo que el carbono.

Determina cuáles son los números de oxidación del Cr 

Deducir el número de oxidación de cada uno de los elementos presentes en el siguiente compuesto K2O

Número de oxidación se define como la carga eléctrica formal por la cantidad de electrones libres que posee el átomo dentro de la formación de moléculas en su última capa electrónica. En muchos casos el número de oxidación se corresponde con el número de valencia del átomo y la tendencia que éste tiene a ganar o perder electrones.