Curvas de titulação de precipitação by EDUARDA CRISTINA BRANCHER GARLET

Curva para mistura de ânions

eduardagarlet — 2023-11-19 18:37:36 UTC

Mistura de ânions forma precipitados com diferentes solubilidades

Exemplo:

eduardagarlet — 2023-11-19 18:39:10 UTC

Titulação de 50 mL de uma solução que contém 0,05 mol/L de íon iodeto e 0,08 mol/L de íon cloreto com nitrato de prata 0,1 mol/L.

1º - Curva no ponto inicial (igual a do Iodeto)

eduardagarlet — 2023-11-19 18:47:08 UTC

Cloreto de prata ainda não começou a precipitar

2º - Cálculo da quantidade de iodeto precipitada até o cloreto de prata se formar

eduardagarlet — 2023-11-19 18:52:00 UTC

A concentração de iodeto diminui até o mínimo de íons cloreto, antes que o cloreto de prata comece a precipitar

3º - Cloreto de prata é formado após a adição de 25 ml do titulante. Até ali, a concentração de íons cloreto é igual a

eduardagarlet — 2023-11-19 18:54:18 UTC

4º - Substituindo na equação acima...

eduardagarlet — 2023-11-19 19:02:52 UTC

5º - Quantidade de iodeto que não precipitou nesse ponto

eduardagarlet — 2023-11-19 19:04:32 UTC

Sendo assim, dentro de 7,3 x 10^-5 % do ponto de equivalência do iodeto, não há formação do cloreto de prata. Até ali, a curva da titulação é idêntica à do iodeto.

Pontos Finais para Titulações Argentométricas

liara6 — 2023-11-19 19:11:10 UTC

Titulações Argentométricas são titulações que utilizam íons de prata (Ag+) como titulante para quantificar halogenetos presentes na amostra.

6º - Passado dos 25 mL, o rápido caimento em pAg resulta em pAg = 8,47 (pelo cálculo)

eduardagarlet — 2023-11-19 19:13:39 UTC

Se seguir adicionando nitrato de prata, vai diminuir íons cloreto, e a curva passa a se assemelhar à do próprio cloreto.

Método de Volhard

liara6 — 2023-11-19 19:17:05 UTC

- O ponto final usando SCN- costuma ocorrer antes do ponto de equivalência

- A coloração do complexo [Fe(SCN)] ^2+ é muito intensa, mesmo em pequenas quantidades

- A titulação é feita em meio ácido para evitar a precipitação do Fe(OH)3 e eliminar interferência de outros íons (carbonato, oxalato e arsenato, que formam sais pouco solúveis, em meio ácido, não causam interferência)

- O precipitado de AgCl deve ser filtrado antes da retrotitulação do excesso de íon prata, pois o cloreto de

prata (1,8 x 10^-10) é mais solúvel que o tiocianato de prata (1,1 x 10^-12)

Método de Mohr

liara6 — 2023-11-19 19:18:01 UTC

É raramente utilizado, pois o Cr(VI) é carcinogênico, mas seu funcionamento é; o cromato de sódio serve como indicador de íons cloretos, brometo e cianeto, formando cromato de prata (precipitado vermelho tijolo).

Método de Fajans

liara6 — 2023-11-19 19:20:44 UTC

Usa um indicador de adsorção, um composto orgânico que adsorve na ou dessorve da superfície do sólido em uma titulação de precipitação. Ideal-mente, a adsorção ou dessorção ocorre próximo ao ponto de equivalência e resulta não apenas em uma mudança de cor, mas também na transferência de cor da solução para o sólido ou vice-versa. Fluoresceína é um indicador de adsorção, utilizado na titulação do íon cloreto com nitrato de prata

É limitada a algumas titulações de precipitação que formam precipitados coloidais rapidamente.

7º - Por exemplo, depois de adicionar 30 mL de titulante:

eduardagarlet — 2023-11-19 19:25:28 UTC

Dois primeiros termos do numerador: referentes à quantidade de cloreto e iodeto;

Terceiro termo do numerador: quantidade de titulante;

8º - Dessa forma:

eduardagarlet — 2023-11-19 19:26:01 UTC

Titulação de precipitação

laisakemi — 2023-11-19 20:08:08 UTC

Envolve a formação de compostos pouco solúveis (precipitados)
Método mais utilizado - argentimetria (tem como base o uso do nitrato de prata)

Curvas de titulação

laisakemi — 2023-11-19 20:15:27 UTC

Representa a variação logarítmica da concentração de um dos reagentes, geralmente Ag+ , em função do volume do titulante.
Gráfico de pAg versus volume do reagente de prata (em geral AgNO3)

laisakemi — 2023-11-19 20:17:06 UTC

laisakemi — 2023-11-19 21:33:17 UTC

Ex: Calcule a concentração de íon prata em termos de pAg durante a titulação de 50,0 mL de NaCl 0,05000 mol L^-1com AgNO₃ 0,1000 mol L^-1 após a adição dos seguintes volumes de reagente: (a) na região do ponto de pré-equivalência em 10,00 mL, (b) no ponto de equivalência (25,00 mL) (c) após o ponto de equivalência em 26,00 mL. Para o AgCl, Kps = 1,82 10^-10

Dados do Ponto de Pré-equivalência

laisakemi — 2023-11-19 21:36:13 UTC

A concentração de equilíbrio de cloreto é basicamente igual à concentração molar de cloreto.

pAg do Ponto de Equivalência

laisakemi — 2023-11-19 21:40:21 UTC

[Ag⁺] = [Cl^-]
[Ag⁺][Cl^-] = Kps = 1,82 10^-10 = [Ag⁺]²

Região do ponto de pós-equivalência

laisakemi — 2023-11-19 21:41:43 UTC

Ag⁺ está em excesso

Efeito da extensão da reação

victorbortoli — 2023-11-20 00:05:00 UTC

A variação em pAg no ponto de equivalência torna-se maior a medida que o produto de solubilidade fica menor.

Efeitos da concentração na curva de titulação

2023-11-20 10:52:27 UTC

O efeito da concentração nas curvas de titulação refere-se às mudanças no perfil da curva de titulação de uma solução ácida ou básica à medida que a concentração dos reagentes envolvidos na reação de titulação é alterada.